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1、- 1 - / 10 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 一简单分类法及其应用 树状分类法 交叉分类法 二分散系及其分类 分散系: 2、NaOH、KOH 、Ca(OH2等 大多数盐: NaCl、 K2SO4、CaCO3、BaSO4等 弱 弱酸: HF、HClO 、CH3COOH 、H2CO3、 H2SO3、H2S等 弱碱: Cu(OH2等 水、极少数盐:Pb(Ac 2等 注:电解质的强、弱与溶解性的大小无关,只与电离程度的大小有关。 例如, BaSO4难溶 是强电解质,乙酸易溶 是弱电解质。 三、电离方程式2 = Ca 2+ + 2OH- Ba(OH2 = Ba 2+ + 2OH- 大多
2、数盐: NaCl = Na + + Cl- NaAc = Na + + Ac- K2SO4 = 2K + + SO 4 2- NaHCO3 = Na + + HCO 3 - NaHSO4 = Na + + H+ + SO 4 2- NaH2PO4 = Na + + H 2PO4 - 注:弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子,硫酸是强 酸 , 强 酸 的酸 式 盐 如硫酸氢 钠 在 水中 完 全 电离出钠 离 子 ,氢 离 子 还有硫酸 根 离 子。 RTCrpUDGiT 2 2CaCl2+2NH3+2H2O 而 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合加热的反应,就
3、可以用离子方程式表示: 2溶液反应的离子方程式,应当是 6ewMyirQFL 2溶液中通入CO2的离子方程式为: Ca 2+2ClO+CO 2+H2O = CaCO3+2HClO 又例如,往溴水中通入SO2气的离子方程式为: 五、关于溶液中离子共存问题 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。 能够发生反应的离子就不能共存,不能发生反应的离子才可以共存。 第三节氧化还原 一、基本概念: 1定义:有电子转移 氧化产物的氧化性; 还原剂的还原性 还原产物的还原性; 例,根据反应: I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2
4、FeCl 2+I2+2HCl 可知: I-、Fe2+、 Cl -、SO 2的还原性由强到弱的顺序是 解读:还原性:还原剂SO2 还原产物 I - ; 还原性:还原剂Fe 2+ 还原产物 Cl - ; 还原性:还原剂I - 还原产物 Fe 2+ ; 还原性由强到弱的顺序:SO2 I - Fe2+ Cl- 。 Fe2+)。但例外的,氧化性: HClOHClO2HClO3HClO4。y6v3ALoS89 同种元素价态越低,还原性越强SSO2)。 最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态兼具氧化性和还原性。 稀 HNO3,加热时浓H2SO4的氧化性增强, KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。
5、 - 9 - / 10 6)注意:比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小,即得失电子的难 易,而绝不能以得失电子的数目多少判断。0YujCfmUCw 例如, 又例如, 三、应用: 1氧化还原反应方程式的配平 一般用 化合价升降法 或 电子得失法 配平。 配平原则是“ 化合价升降总数相等” 或 “ 得 失电子总数相等” 。 下面以硫与浓硝酸反应为例,说明配平的一般步骤:eUts8ZQVRd 1)标变化:标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价; 2)列变化:列出电子转移的方向和数目; 3)求倍数:求得失电子数的最小公倍数,以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物四 大物质前的系数; 4)配系数:观察配平两边其他物质的系数,并进行检查,最后改为 =号; 2有关氧化还原反应计算 1)氧化还原反应的计算常见的有两个方面:一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数 值变化 升降)的计算;二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。sQsAEJkW5T 2)计算的原则是:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的 电子得失守恒 。 3)题型:部分氧化还原计算; - 10 - / 10 推断产物化合价; 求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比。 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。
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