高三化学盐类的水解.pdf
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1、1 / 12 专题十九盐类的水解 1.=2c(ClO -+c(Cl-+C(HCl B氯水中: c(Cl -c(H+ c(OH-c(ClO- C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na +=c(CH 3COO - DNa2CO3溶液中: c(Na +c(CO 3 2-c(OH-c(HCO 3 -c(H+ 2. Vb时: c (CH3COOH + c (CH3COO -c (K+) BVa=Vb时: c (CH3COOH + c (H +c (OH-) CVac (K+) c (OH-) c (H) DVa与 Vb任意比时: c (K +) + c (H+ c (OH-) + c (CH 3CO
2、O - 3. c(,c(c( Bc(c(,c(=c( Cc(c(,c(c( Dc(c(,c( c( 4. c(C 6H5O -c(H+c( BNa2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度, pH 和 Kw均减小 CpH=5 的 CH3COOH溶液和 pH=5 的 NH4Cl溶液中, c(H +不相等 D在 Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S 2-下降 考试说明: 明确盐类水解的定义、实质和表示方法 掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律 掌握影响盐类水解的因素 了解盐类水解的应用 2 / 12 会比较盐溶液中离子浓度大小 命题趋势: 由于高考强调以能力立意,所以复习时要注意理解盐类水解的实
3、质,并能综合运用盐 类水解的知识解决实际问题。要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型,该类 试卷重现率较高,这是历年高考的大热门RTCrpUDGiT 高考趋势: 从 08、09 两年看试卷的具体情境可能各不相同,但其共同点是最终形成盐溶液、或盐 与酸 bB.a=10 6b C. b10 6aD. ab 答案 :B 三、盐类水解的规律 有弱才水解无弱不水解 谁强显谁性两强显中性 越弱越水解两弱双水解 【例 4】物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ的溶液, pH值依次是8,9,10, 则 HY ,HX ,HZ的酸性由强到弱的顺序是3溶液 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加
4、热到100,使 pH6 答案 :B 【例 6】 c(HAc(HBc(H +B c( c(A -c(B-c(H+ Cc(c(B -c(A-c(H+D c( c(HBc(HAc(H + 解读 :根据“越弱越水解”的原则,NaA 的水解比HB 水解程度大,所以溶液中的 4 / 12 c(HAc(HB,c(A c(B;再根据“谁强显谁性”可知溶液中的 c(OH c(H ;由于 溶液中离子的水解毕竟是微弱的,所以c( c(A 和 c(B 。SixE2yXPq5 答案 :A。 【 变 式 训 练2】 把 下 列 溶 液 加 水 稀 释 , 溶 液 中 每 种 离 子 的 浓 度 都 不 会 增 加 的 是
5、 3溶液 3溶液体积之比约为5:1, 而配制时两种溶液的物 质的量浓度之比为1:1, 理由是:。M2ub6vSTnP 因 Na2CO3价格便宜 ,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶 液,你认为此建议3溶液置于铁桶内,而把固体NaHCO 3置于玻璃瓶内中,此建 议 3+3CO2。使Al 3+( 相当于酸 略过量 , 有利 于生成 CO2;不合理,Al 3+物质的量一定时 , 用与 NaHCO3等物质的量的 Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢,不利于灭火。不妥当,Al2(SO43 水解呈酸性 , 会腐蚀铁筒; Al2(SO43和 NaHCO 3反应生成的A
6、l(OH 3会覆 盖在固体表面,将阻碍反应的继续进行。 【例 9】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么?写出化学式,并简要说明理由。 2SO4溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。 2溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。 2溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。 答案 :2SO4溶液中虽然NH4 水解生成NH3H2O ,但由于生成的H2SO4为不挥发性强 5 / 12 酸,随 H2SO4浓度增大,将再与NH3H2O反应生成 ( NH42SO4。2是分解生成BaCO3和 CO2、H2O ,随着浓缩的不断进行,CO2不断逸出,最后 剩余BaCO3。2由于 Mg( HCO32分解生成MgCO 3,进而转化成更难
7、溶的Mg( OH2sQsAEJkW5T 六、溶液中离子浓度大小比较 一、掌握有关知识要点 弱电解质的电离 水的电离 盐类水解 二、理解四种守恒关系 以 0.1mol/LNa 2CO3溶液为例,存在的离子有:。 分析在存在的反应有c( c(c( c(GMsIasNXkA B0.1mol L 1NaHCO 3溶液: c(Na c( c(c( CNa2CO3溶液: c(c(c(2c(H2CO 3 D25时, pH=4.75、浓度均为0.1mol L 1 的 CH3COOH 、CH3COONa混合溶液: TIrRGchYzg c( c(c(CH3COOH c( 解读 :B 项, NaHCO3溶液中,
8、OH 是由 HCO3 水解和水的电离所出成的,但是这些都是 微 弱 的 。 HCO3 的 浓 度 永 大 于OH 浓 度 , 故 错 ; D 项 , 由 电 荷 守 恒 有 :C(CH3COO +C (=C(+C(Na , 由物料守恒可得: 2c(Na = C (CH3COO + C(CH3COOH ,将 6 / 12 两 式 中 的C(Na 消 去 , 可 得C(CH3COO +2C(=2C(+C(CH3COOH 。 所 以 C(CH3COO +C( C( C(CH3COOH=C( C( , 因 为 7EqZcWLZNX pH=4.75,故C(C(0,所以 D项不等式应为” ,故错。 答案
9、:AC 【变式训练3】c(c( Bc(c(HCO3 c(H Cc(HClO c(c(c(H2CO3 Dc(Na c(Hc( c(c( 【例 11】+e(H 2CO3=c(OH - C10 mL0.10mol L -1CH 3COOH溶液加入等物质的量的NaOH 后,溶液中离子的浓 度由大到小的顺序是:c(Na+c(CH3COO - czvpgeqJ1hk D中和体积与pH 都相同的HCl溶液和 CH3COOH溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 解读 :A 中,生成Na2CO3溶液,会发生水解,生成,所以 A 错; 电荷守恒 :C(H +C(Na+=C( +2C(+C( 物料守恒: C(Na +
10、=C( + C(+C(H2CO3 两式相减得:C 所以 B 错误。 C 中,生成NaAc,Ac-水解呈碱性,故C 正确;相同PH,相同体积的HCl 和 HAc, 因为 HAc 为弱酸,所以HAc 的物质的量浓度大,HAc 所消耗的NaOH 的物质的量 多, D 错。NrpoJac3v1 答案 :C 【变式训练4】 1nowfTG4KI A该溶液由pH3 的 CH3COOH与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH3COOH溶液混合而成 C加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(c(Na c( c(H D加入适量氨水,c(一定大于c(
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