九年级化学下册专题复习(四)综合应用题习题(新版)新人教版.pdf
《九年级化学下册专题复习(四)综合应用题习题(新版)新人教版.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学下册专题复习(四)综合应用题习题(新版)新人教版.pdf(6页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、1 专题复习 ( 四) 综合应用题 1(2018河南 )酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1) 焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为_d_( 填字母 ) 。 a纯碱b烧碱c苏打d小苏打 (2) 下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 根据图示判断,该实验是将_硫酸 _( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”) 滴加到另一种溶液中。 滴入溶液体积为V2 mL 时,溶液中的溶质为_Na2SO4、 H2SO4_。 (3) 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO 4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案: 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和_漏斗 _。 写出加入Ba(OH)2溶液时反应
2、的化学方程式。( 提示:微溶物不形成沉淀) 答: MgSO4Ba(OH)2=BaSO4 Mg(OH)2。 溶液 X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) 答:含有Na2CO3和 NaOH 。取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2( 或 BaCl2等) 溶液,有白色沉淀产生;静置(或过 滤) ,向上层清液( 或滤液 ) 中滴加酚酞溶液,溶液变红。 (4) 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10 g 石灰石 (杂质不参加反应) 放入烧杯中,加入100 g 稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g ,( 气体的溶解忽略不计) 。请计算该样品
3、 中碳酸钙的质量分数。 解:设该样品中碳酸钙的质量为x。 CO2的质量为100 g 10 g 106.7 g 3.3 g CaCO22HCl=CaCl2H2O CO2 100 44 x 3.3 g 100 44 x 3.3 g x7.5 g 样品中碳酸钙的质量分数为 7.5 g 10 g 100% 75% 答:样品中碳酸钙的质量分数为75% 。 2某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石( 主要含 Fe2O3) 、空气等,主要反应过程如下: 请回答下列问题: (1)A 的化学式为 _CO2_。 (2) 反应的化学方程式为_CO2 C= 高温 2CO_ 。 (3) 反应的化学方程式为_Fe2O
4、3 3CO= 高温 2Fe 3CO2_。 2 (4) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加 稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有_Ag_(填化学式 ) ,滤液中一定含有的溶质是_Fe(NO3)2_( 填化学式 ) ; 充分反应后溶液的质量_减小 _( 填“增大”“减小”或“不变”) 。 (5) 用含杂质的铁10 g( 杂质不溶于水,也不参加反应) 与 100 g 稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质,得到滤液质 量为 108.1 g ,求含杂质的铁中铁的质量分数。 解:设纯铁的质量为x,则生成氢气的质量为x100 g 108.1 g x8.1 g
5、 FeH2SO4=FeSO 4 H2 56 2 xx8.1 g 56 2 x x8.1 g x8.4 g 铁的质量分数为 8.4 g 10 g 100% 84% 答:含杂质的铁中铁的质量分数为84% 。 3水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题: (1) 图 1 是水通电分解的示意图,在实验过程中,观察到a、b 两支试管中产生的气体的体积比为_12_。 (2) 图 2 实验中的实验现象是_发出蓝紫色火焰,放出热量,生成刺激性气味的气体_;实验结束后,用pH试 纸测集气瓶中的液体,其pH_小于 _( 填“小于”“等于”或“大于”)7。 (3) 图 3 为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的
6、溶解度曲线。 t1时,甲物质的溶解度为_20_g;此温度时甲物质的溶解度_”“”或“ 乙 D溶剂质量:甲乙 (4) 将 100 g 8% 的氢氧化钠溶液通电一段时间后,氢氧化钠溶液的质量分数变为10% ,求生成的氢气的质量。 解:通电反应后氢氧化钠溶液的质量为 100 g8% 10% 80 g ,则参加反应的水的质量为100 g 80 g 20 g 。 设生成氢气的质量为x。 2H2O= 通电 2H2 O2 36 4 20 g x 36 4 20 g x x2.2 g 答:生成氢气的质量为2.2 g 。 4(2017河南 )化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。 (1) 某化学兴
7、趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。 3 写出一个双球管中可能反应的化学方程式。 答: 2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2( 或 2H2O2= MnO2 2H2O O2) 。 挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要什么条件? 答:温度达到可燃物的着火点,可燃物与氧气接触。 相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是_磷_。 (2) 实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO ,然后用 CO还原 Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置 中的反应为: H2C2O4= 浓硫酸 H2OCO2CO 。 A B C D A 装置中能观察到什
8、么现象? 答:溶液变浑浊。 写出 B装置中反应的化学方程式。 答: Fe2O33CO= 高温 2Fe 3CO2。 要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接_h_、_g_接_e_、 _f_ 接_c( 或 d)_ 、_d(或 c)_ 接_a_。 从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。 答:在 A装置后增加一个尾气处理装置( 合理即可 ) 。 (3) 将 30.9 g 氯酸钾 (KClO3) 和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应 完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量
9、。 解:生成氧气的质量为30.9 g 21.3 g 9.6 g ,设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 245 96 x 9.6 g 245 96 x 9.6 g x24.5 g 答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g 。 5碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。 4 (1) “低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少_CO2_( 填化学式 ) 的排放量。 (2) 下图为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是_C_(填标号 ) 。 A碳元素属于非金属元素 B碳原子核内质子数为6 C碳元素的原子结构示意图为 D碳的相对原子质量为1
10、2.01 (3) 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂。它们之间有如下图所示 的转化关系( 部分物质和反应条件已略去) 。则甲的化学式为_CaCO3_;丙转化为丁的化学方程式为_CaO H2O=Ca(OH) 2_。 (4) 如图所示是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出反应 的化学方程式。 答: CO2被浓 NaOH 溶液吸收,锥形瓶内的气压减小,外界大气压大于锥形瓶内的气压,使气球胀大。 2NaOH CO2=Na2CO3H2O (5) 如图所示是工业炼铁示意图。其中,焦炭的作用是_提供能量和CO_ ;有铁生成的化学方
11、程式为_Fe2O3_ 3CO= 高温 2Fe 3CO2_。 (6) 称取 12.5 g石灰石 ( 主要成分是CaCO 3,杂质不参加反应) 放入烧杯中,向其中加入50 g 稀盐酸,二者恰好 完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g( 不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计) 。试计 算石灰石中杂质的质量分数。 解:生成CO2的质量为12.5 g 50 g 58.1 g4.4 g 设石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O 100 44 x 4.4 g 100 44 x 4.4 g x10 g 石灰石中杂质的质量分数为 12.5 g 10
12、g 12.5 g 100% 20% 答:石灰石中杂质的质量分数为20% 。 5 6金属与人类的生产生活密切相关,牢固掌握金属的知识十分必要。 (1) 下列用途中利用了金属的导热性的是_d_。 a铜做导线 b 金做戒指 c铝合金做门窗 d 铁锅作炊具 (2) 将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中,钠剧烈反应,可观察到钠熔成小球,在水面上游动,溶液变成 红色。已知该反应产生了一种可燃性气体。请解释这些现象产生的可能原因,并写出有关反应的化学方程式。 答:该反应放热且钠的熔点较低,钠的密度比水的小( 或钠比水轻 ) ; 有碱性物质生成; 2Na 2H2O=2NaOHH2。 (3) 将锌粉加入到含有C
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 化学 下册 专题 复习 综合 应用题 习题 新版 新人
链接地址:https://www.31doc.com/p-4522899.html