1.3.2化学反应热的计算(2).doc
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1、高中化学人教版同步导学案第三节 化学反应热的计算 (学案) 第 二课 时【学习目标】: 能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算 【重、难点】: 根据热化学方程式进行反应热的计算(不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等)【复习】 : 盖斯定律的内涵: 燃烧热的定义: 【学习过程】 二、反应热的计算在计算反应热时, 注意计算格式,书写规范性,计算过程带入单位 。 例1 .在 101 kPa时,1 .6gCH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出 89.0 kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?写出CH4 的燃烧的热化学方程式,1000 L CH4(标准状况)完全燃烧后所产生的热量
2、为多少? 解析:CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l);H= 890 kJmol 即CH4 的燃烧热为 890 kJmol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为:n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4Lmol-1 = 44.6mol 44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为:44.6 mol890 kJmol3.97104kJ 答:CH4的燃烧热为 890 kJmol,1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97104kJ。例2 .葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为:C6H12O6(s)
3、6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H= 2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 : (1)、 100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量; (2)、 生成18g水时,放出的热量; 解析:根据题意,葡萄糖的燃烧热为2800kJmol。 100 g葡萄糖的物质的量为:n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180gmol-1 =0.556mol。1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量, 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为:0.556 mol2800
4、kJmol=1560 kJ。 (2)18g水为1mol,生成6mol水放热为2800kJ,生成1mol水放热为 : 2800kJ1/6=466.67kJ. 答:(1)100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。 (2) 466.67kJ.例2.已知:A(g)+D(g)=C(g) H1 ;B(g)+D(g)=E(g) H2;若A、B混合气体1mol完全与D反应,放出热H3,则A、B的物质的量之比是( )A、(H2-H3 ):(H1-H3) B、(H3-H2 ):(H1-H3)C、(H3-H2 ):(H3-H1) D、(H1-H2 ):(H3-H2)解析:可用十字交叉法。因1 mol
5、 A与D完全反应放热H1 ,1 mol B与D完全反应放热H2 ,1 mol A与B的混合气体与D完全反应放热H3 ,可得:来源:学。科。网Z。X。X。K 可得则A、B的物质的量之比为:(H2-H3)/ ( H3- H1 )=(H3-H2)/ ( H1- H3 ) . 即B选项正确 。 【基础达标】11 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C . 2H2O2=2H2O H571.6 kJmol1DH2(g
6、)1/2O2(g)=H2O(g) H285.8 kJmol1答案B解析判断热化学方程式的正误一般用排除法,如根据基本书写要求可先排除C项;为方便判断,可将1 g氢气燃烧放热的情况转化为1 mol氢气燃烧放热的情况,即2142.9 kJ285.8 kJ,则可排除A项;又根据“生成液态水”可排除D项。2已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量,下列两个反应:P4(白,s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ1,4P(红,s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ2,Q1与Q2的关系是()AQ1Q2 BQ1Q2C.Q1Q2 D无法确定答案B解析P4(白,s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ
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- 1.3 化学 反应热 计算
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