山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案:28水的电离 溶液的酸碱性与pH(含答案)(定稿).doc
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1、高考总复习同步训练水的电离 溶液的酸碱性与pH 编号 28 班级 组别 姓名 【学习目标】1、掌握影响水的电离、水的离子积常数的因素。了解溶液pH的定义及测定方法,2、小组合作讨论,探究关于pH计算的基本方法。3、以极度的热情,全力以赴投入学习,体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课,认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实5分钟。标有的B层可不做,标有或的C层可不做。【课前导学】一、水的电离和水的离子积常数Kw1、水是一种极弱的电解质:电离方程式为 , H 0,平衡常数表达式为_25(常温)的纯水中:c(H+)= _
2、 ,c(OH-)= ,pH = ,Kw = 2、Kw不仅适用于纯水,还适用于任何稀的水溶液。即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在H+ 和OH-,且H+OH-=Kw,常温下Kw = _,室温下(20)Kw一般也取这个数值。练习1、(1)某温度下,纯水的c(H+)=2.010-7mol/L,则此时的c(OH-)=_;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-7mol/L, 则c(OH-)=_(2)若100时纯水电离出的H+浓度为1.010-6mol/L,此时Kw = , pH= ;pH=2的硫酸溶液温度由25升高到100,pH = _ ;pH12的氢氧化钠溶液由25升高到100,pH = _3、
3、影响水的电离、Kw的因素: 练习2、25时,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH- H 0,下列叙述正确的是( )A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B、向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,KW不变C、向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)不变D、将水加热,KW增大,pH 不变练习3、25时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是 , pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是 【小结】(1)影响水的电离的因素: (2)影响Kw的因素: 二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于 的相对大小2、溶液的pH 数
4、学表达式: 3、溶液酸碱性与pH判断 c(H+)越大,c(OH-)越 ,pH越 ,溶液酸性越 ,碱性越 ;pH相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越 pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同倍数,则 溶液pH变化大,碱也如此。4、关于pH的计算:(1)单一溶液pH的计算例1:常温下,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为 (2)混合溶液的pH计算 两强酸(或强碱)混合 例2:25时pH=5和pH=3的两种盐酸以12体积比混合,该混合液的pH( )A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.0 例3:25时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后
5、,溶液中氢离子浓 度接近于( )A. 210-10mol/L B.(10-8+10-10) 1/2mol/LC.(10-8 + 10-10)mol/L D. 210-8mol/L 强酸与强碱混合例4:25时100 mL 0.6mol/L 盐酸与等体积的0.4 mol/L NaOH溶液混合后,溶液的( )A. pH=2 B. pH=0.2 C. c(OH-) = 1.010-13 mol/L D. c(H+)= 0.2 mol/L(3)关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5:计算25时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH: pH=3的盐酸 pH=10的NaOH溶液 pH=6的盐酸 pH=8的NaOH溶液
6、 以下写pH 范围: pH=3的醋酸 pH=10的氨水 pH=3的酸溶液 pH=10的碱溶液 【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化 n(填、或,下同),弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化 n三、溶液pH的测定方法1、指示剂法:滴加酚酞溶液变红则pH 7,滴加石蕊溶液变蓝则pH 72、精确测量溶液pH的仪器是 3、用pH试纸测定溶液pH的操作是: ; 若试纸变红则pH 7(填、或,下同),若试纸变蓝则pH 7,与标准比色卡比较确定的pH是 (填取值范围)的整数【合作探究】1、(1)25时酸与碱的pH之和为14,等体积混合: a. 若为强酸与强碱,则pH 7,原因是 b. 若为强
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