山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案:30盐类的水解(含答案).doc
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1、高考总复习同步训练盐类的水解 编号 30 班级_ 组别 姓名 【学习目标】1、熟练掌握盐类水解的原理及影响盐类水解的主要因素。 2、通过小组合作探究盐类水解原理分析实际问题。 3、以极度的热情自动自发投入学习,体验学习的快乐.【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实5分钟并进行当堂检测。【基础自学】一、盐类水解1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH 结合生成_ _,使水的电离平衡向 移动,从而 水的电离。2、盐类水解的特点:(1)_(2)_(3)_ 3、影响盐类水解的主要因素
2、 例1:在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ,改变下列条件,完成下表: 改变的条件平衡移动c( H+ )变化c(OH - )变化水解程度升高温度加水稀释加入CH3COONa固体加入盐酸加入氢氧化钠固体加入氯化铵固体加入氯化钠固体【小结】(1)温度:温度升高,水解平衡向_ 移动,因为水解反应是 _反应。 (2)盐的浓度:加该盐的固体和加水稀释,水解平衡均向_移动。(3)酸或碱:对水解显酸性的盐加入酸能_该盐的水解,对水解显碱性的盐加入碱能_该盐的水解。(4)加其他与盐类水解有关的物质,如水解显相反性质的盐可相互_水解。练习1、为了配制CH3COO与Na+浓度比为1:1的溶液,可向CH3C
3、OONa溶液中加入( ) A、适量盐酸 B、适量氢氧化钠固体 C、适量氢氧化钾固体 D、适量氯化钠晶体4、写出下列盐水解的离子方程式:(1)Na2CO3 _ (2)Fe2(SO4)3 _ (3)NanM _ (4)MCln _ (5)CH3COONH4_ (6) 泡沫灭火器灭火原理 _ 【小结】1、一种离子水解不彻底,方程式要写 ,且不能加沉淀符号和气体符号。 2、两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ,方程式要写 ,且加沉淀符号和气体符号。3、多元弱根离子的水解要 书写,多元弱碱阳离子水解要 书写。 二、盐类水解的应用1、判断水溶液的酸碱性例2:判断下列物质水溶液的酸碱性,写出有关方程式并解释
4、原因: NaHSO4 _ 、_ NaHCO3 _、_ NaHSO3 、_ 练习2、相同物质的量浓度的下列溶液按PH值由大到小顺序为:_ _ Na2SiO3 Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO42、水解盐溶液的配制(写出简要的配制步骤) FeCl3 溶液_ FeSO4溶液_SnCl 2溶液_ 3、除杂和制取物质制取Fe(OH)3胶体操作是 原理是(用离子方程式表示) 要除去MgCl2 溶液中的FeCl3可加入_、_、_、_等 四种不同的物质,以其中一种物质为例解释除杂原因:_4、解释生产、生活中常见的问题(用离子方程式和必要的文字叙述) 热的Na2
5、CO3溶液为什么去污效果好?_ 铵态氮肥不能和草木灰混合使用原因是_ _【合作探究】1、某可溶性盐的化学式XmYn(mn),将一定量的该盐溶于适量水中,(1) 若测得溶液的PH为4时,则该盐与水反应的离子方程式可能为 _ (2) 若测得溶液的PH为10时,则该盐与水反应的离子方程式可能为 2、溶液蒸干、灼烧后产物的判断 AlCl3溶液蒸干后灼烧产物是 _,结合化学方程式解释原因: _ Al2(SO4)3溶液蒸干后产物是_,结合化学方程式解释原因: _ _ Na2CO3溶液蒸干后产物是_,结合化学方程式解释原因: _ _ Ca(HCO3)2溶液蒸干后产物是_ FeSO4溶液蒸干后产物是_【小结】
6、易挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物 ,难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物 ,强碱弱酸盐溶液蒸干后产物 。3、在相同条件下,测得NaHCO3CH3COONaNaClO三种溶液的PH值相同,则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 ()A、B、C、D、 【课堂训练】1、在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是( )A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动C. 升高温度,减小 D. 加入NaOH固体,溶液pH减小2、在一元强酸HA溶液中加入一种碱反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是 ()A、加入的碱过量 B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C、生成的盐不
7、水解 D、反应后溶液中A、M+物质的量浓度相等3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 ()A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO44、关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )A、HCO3的水解方程式为:HCO3+ H2O CO32- +H3O+B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)C、HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D、存在的电离有:NaHCO3Na+HCO3,HCO3 H+CO32,H2O H+OH5、在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c(OH)分别为Amol/L与B
8、mol/L,则A与B的关系为 ()A、AB B、A=104B C、B=104A D、A=B6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的水溶液,可以得到该物质固体的是 ( )A、AlCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D、KMnO4 7、下列叙述正确的是A0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合,若有c(CH3COO-)c(Na+),则混合液一定呈碱性B常温下,将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合,则混合液的pH=7,C0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=c(H2A)+ c(HA)+2c(A2)D将5 mL 0.02m
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