第十一章 选修3 物质结构与性质(选用).DOC
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1、高考总复习同步训练第十一章选修3物质结构与性质(选用)第1讲原子结构与性质考纲定标热点定位1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。2了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。4了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。1.核外电子排布式、价层电子排布式的书写。2比较元素第一电离能的大小,根据元素的第一电离能推断原子结构。3元素电负性大小的比较和元素性质的关系。4根据原子结构考查元素的推断。原子结构基础全扫描1能层与能级能层(n)能级最多容纳电子数序
2、数符号各能级各能层一K1s2_2_二L2s2_8_2p6三M3s2_18_3p63d10四N4s2_32_4p64d104f14n2n22.原子轨道(1)轨道形状:s电子的原子轨道呈球形。p电子的原子轨道呈纺锤形。(2)各能级上的原子轨道数目:能级nsnpndnf原子轨道数1357(3)能量关系:相同能层上原子轨道能量的高低:nsnpndnf。形状相同的原子轨道能量的高低:1s2s3sAl,PS。练习点点清3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径
3、:C电负性:D最高正化合价解析:选A四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能FNPS,A项正确。原子半径PSNF,B项错误。电负性FNSP,C项错误。F无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价,D项错误。 考点一基态原子核外电子排布的表示方法1核外电子排布规律(1)遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则。(2)能级交错现象:核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高,不同能层的能级之间的能量高低有交错现象,如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。(3)当能量相同的原子轨道在全满(p6、
4、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,而不是:1s22s22p63s23p63d44s2。2表示方法(1)电子排布式:按电子排入各电子层中各能级的先后顺序,用能级符号依次写出各能级中的电子数,同时注意特例。如:Cu:1s22s22p63s23p63d104s1。(2)简化电子排布式:“稀有气体价层电子”的形式表示。如:Cu:Ar3d104s1。(3)电子排布图(轨道表示式):用方框表示原子轨道,用“”或“”表示自旋方向不同的电子,按排入各电子层中各能级的先后顺序和
5、在轨道中的排布情况书写。如:S: 例1(1)(2012浙江高考)可正确表示原子轨道的是_。A2sB2dC3px D3f写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:_。(2)(2012福建高考)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)(2012海南高考)铜原子基态电子排布式为_;(4)(2011福建高考)基态氮原子的价电子排布式是_。解析(1)电子层数为2的能级包括s、p;电子层数为3的能级包括s、p、d;镓(Ga)的原子序数为31,电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。(2)Mn是25号元素,其电子排布式为Ar3d54s2,失去最外层的2个电子,即得Mn2Ar3d5。(3)Cu
6、是29号元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,(4)氮原子的最外层有5个电子,其价电子排布式为2s22p3。答案(1)A、C1s22s22p63s23p63d104s24p1(2)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(3)1s22s22p63s23p63d104s1(4)2s22p31下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了
7、泡利原理解析:选AA项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5sns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量;B项,对于C原子来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,违反了洪特规则;C项,根据轨道能量高低顺序可知E4sAl。B(2012海南高考)锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C(2012山东高考)Ni是元素周期表中第28号元素,第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D(2012福建高考)元素的第一电离能:AlSi解析同周期从左到右第一电离能增大,但第A族的第一电离能比
8、相邻的第A族元素大,A正确; 锗是金属而碳是非金属元素,第一电离能低于碳,B不正确;Ni的价电子排布为3d84s2,未成对电子数为2,第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧,同周期从左到右电负性逐渐增大,则电负性CO,MgAl,A、B不正确;F的电负性最大,没有正化合价,C不正确。2下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是()A B.NaC1s22s22p63s1 D. 解析:选D只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。3如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可
9、能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:选B对于第三周期1117号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为:Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D项错误。4X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能解析:选BX的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,则Y在周期表中位于X的下一周期,
10、且X为非金属元素,Y为金属元素,Y比X多一个电子层,故原子半径YX,电负性XY,A错误,B正确;电子层结构相同,核电荷数越多,粒子半径越小,故X阴离子半径大于Y阳离子半径,C错误;X为非金属元素易得电子形成阴离子,Y为金属元素易失电子形成阳离子,第一电离能XY,D错误。5(2013南充模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中,3s23p13s23p23s23p33s23p4,第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO
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