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1、高中化学试题整理20132014学年度第二学期高二年级调研测试化 学 试 题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第卷1至4页,第卷4至6页,共120分,考试用时100分钟。考生注意:1答题前,考生务必在答题卡上用钢笔清楚填写姓名、班级。第卷(115题),答案必须全部写在答题卡上。注意试题题号和答题卡编号一一对应,不能错位。答案不能写在试卷上,写在试卷上一律不给分。2第卷(1621题),该部分答案一律用钢笔填写在答题纸上,写在试卷上。不在对应位置上答题,一律不给分。可能用到的相对原子质量:H1 ,C12 ,O16 ,Cu64 , Ag108第卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包
2、括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1今年温家宝总理在十一届全国人大五次会议作政府工作报告中指出:要“推进节能减排和生态环境保护”。下列举措中违背了这一指导思想的是A利用高新技术,提高石油、煤、天然气产量,以满足工业生产快速发展的需求B研制乙醇汽油(把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的汽油)的技术,降低机动车辆尾气中有害气体排放C加大开发新能源(如:太阳能、风能、地热能等)的力度,减少化石燃料的使用D生产、生活中,努力实现资源的循环利用,变“节能减排”为“节能微排”2下列化学用语表达错误的是A乙烯的结构简式:CH2CH2 B醋酸分子的最简式:CH2OC苯分子的比
3、例模型图: D甲基的电子式:3下列物质的类别与所含官能团都正确的是A 酚类 OH B 羧酸类-COOHC 醛类CHO DCH3-O-NO2 硝基化合物类 -NO2CH3CHCH3CH2CH34下列有机物命名正确的是A 2乙基丙烷B 2丁醇CH3CH3 C 间二甲苯 D 1,3二丁烯5下列醇既能发生消去反应,又能被氧化为醛的是CH2OH A B C D6利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是 A实验室制取乙烯 B实验室蒸馏实验C实验室组装原电池 D利用酒精萃取碘水中的I2单质7下列化学方程式或离子方程式正确的是A乙酸溶解石灰石的反应的离子方程式:2H+ + CO32 = CO2
4、+ H2OB在苯酚钠的溶液中通入少量二氧化碳。反应的离子方程式:2 + H2O + CO2 2 +CO32C用丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式:nCH2=CHCH3D乙醛溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式: CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O8丙烯酸结构式为CH2=CHCOOH.。根据结构中官能团判断它的性质,不正确的是A因为含有碳碳双键,所以能与溴水发生加成反应B因为含有碳碳双键,所以在一定条件下能发生加聚反应C因为没有醛基,所以不能与新制的Cu(OH)2反应D因为含有羧基,所以能与NaHCO3反应放出CO2气体9下列说法中正确的
5、是 A在原电池中,物质在负极发生氧化反应 B在原电池中,电子由正极流向负极 C在电解池中,物质在阴极发生氧化反应D在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极10沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); H=+890kgmol-1BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H=+445kgmol-1CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H=890kgmol-1D1/2CH
6、4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(g); H=445kgmol-1二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分。)核磁共振氢谱仪012543吸收强度未知物A的核磁共振氢谱未知物A的红外光谱11仪器测定有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示,下列相关说法中错误的是红外光谱仪A由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子,且个数比为2:1:3B由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种
7、不同的极性共价键C仅由核磁共振氢谱就可以确定其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C2H6O,则其结构简式可以确定为CH3CH2OH12糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A羊毛是蛋白质,区别真假羊毛的最简便的方法是采用灼烧反应B油脂在人体内生物酶的催化作用下,水解为氨基酸和甘油C葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象,说明葡萄糖具有还原性D猪油、棉花和鸡蛋清都是天然高分子化合物13反应3X(g) + Y(g) Z(g) + 2W(g)在2L密闭容器中进行,进行到5min时,Y减少了0.1mol,此段时间反应的平均速率用不同物质可表示为 A(x)0.03molL
8、-1min-1 B(Y)0.02molL-1min-1 C(z)0.10molL-1min-1 D(w)0.02molL-1min-114下列说法或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气、硫粉分别燃烧,生成相同状态等量的SO2,放出的热量一样多 BCaCO3(s) CaO(s)CO2(g);H178.5 kJ/mol可知,反应物总能量小于生成物总能量CS(s,单斜) = S(s,正交) H = 0.33kJmol -1 单斜硫比正交硫稳定 D在稀溶液中,H(aq)OH(aq) H2O(l);H57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出
9、的热量大于57.2 kJ15理论上不能设计为原电池的化学反应是ACH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(1) H0B2H2(g)O2(g) 2H2O(1) H0CHNO3 (aq )NaOH(aq) NaNO3 ( aq)H2O(1) H0D2FeCl3 ( aq)Fe(s) 3FeCl2 ( aq) H0第卷(非选择题,共70分)16(8分)下列实验设计或操作合理的是 (只填序号,多选,倒扣分)。a先加NaOH溶液振荡,可以反应掉溴苯中溶解的Br2,再用分液漏斗可以将溴苯和水层混合物分离b除去苯中的苯酚:应先加入浓溴水,充分反应后,再过滤弃去三溴苯酚白色沉淀c如果苯酚浓溶液不慎沾到皮
10、肤上,应立即用酒精棉球擦洗d除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可以加入热的饱和氢氧化钠溶液振荡后再分液e将工业酒精加工成无水酒精,可以先加生石灰后再蒸馏。f除去实验室制得的乙烯中混有的SO2气体,可将该混合气体通过足量浓溴水g只用水就能区别苯酚、硝基苯和乙醇17(10分)如图所示,若电解5min时,铜电极质量增加2.16g。试回答:电源电极Y名称为 极; pH变化:A池变 ;B池变 ; 写出B池中所发生的电解反应方程式: 在B池中,Pt电极上,理论上可以产生气体(标准状况) L;18(11分)请按下列要求填空:先填序号,再写出对应的化学方程式。现有5种有机物:AC6H5CH=CH2 BCH3CHO
11、 CCH3CH2OH DCH3COOH ECH3COOCH3,具有酸性且能发生酯化反应的是 ;既能发生加成反应,又能发生加聚反应的是 。能发生水解反应的是 ;化学方程式: ;能发生消去反应的是 ;化学方程式: ;能发生银镜反应的是 ;化学方程式: ;19(14分)按要求完成下列各小题实验测得,在一定条件下,2g氢气与氧气反应生成18g 水蒸气时,放出241.0kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式: 。如果断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量,生成1 molHO键放出463 kJ的能量,则H H的键能为 。1840年,俄国化学家盖斯(GHHess)从大量的实验事实中总结
12、出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以运用盖斯定律间接计算出它们的反应热。已知在298K时,C(s石墨)、CO(g)燃烧的热化学方程式如下: C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJmol1 CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g) H2=283.0kJmol1请你运用盖斯定律计算石墨不完全燃烧时的焓变H3,并写出相应的热化学方程式: 20(15分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t60080083010001200K
13、0.40.91.01.82.6请根据题意回答下列问题:该反应的化学平衡常数表达式为K 。平衡常数可以用来表示可逆反应进行的程度,K值大小与温度有关,温度升高,K值 (填一定增大,一定减小,可能增大也可能减小)从表格中K值随温度的变化看,该反应为 反应(选填吸热、放热)。某温度下,平衡浓度符合下式的关系:c(CO2)c(H2)c(CO)(H2O) ,试判断此时的温度为 。下列能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 B混合气体的密度不变C正(H2)逆(CO) D混合气体中c(H2)不变反应达到平衡后,改变下列哪个条件,不能使CO的体积分数(CO)增大 。A再添加适合的催化剂
14、B再充入一定量的H2C再充入一定量的CO D升高温度21(12分)某有机物在氧气中充分燃烧后,产物只有CO2和H2O水蒸气。A、B两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成,如下图:燃烧有机物的质量实验方法实验前后(1)(4)装置的质量实验前实验后A组同学:6.4 gA(1)140 g(1)163.0 g(2)140 g(2)149.0 gB组同学:6.4 gB(3)140 g(3)154.4 g(4)140 g(4)157.6 g得到两组数据:请你分析:正确方法应是 方法。简述错误方法对测定结果带来的影响 。若实验过程中气体均全部被吸收,请计算该有机物的分子式。(要有完整的解题过程) 。试题到
15、此结束,请认真检查。20132014学年度第二学期高二年级调研测试化 学 练 习 答 题 纸题号一、二161718192021总分得分考生注意:请在规定的区域答题,在规定之外答题一律无效。一、二选择题(50分)题号12345678910答案题号1112131415答案16(8分)合理的是 (填序号,多选,倒扣分)。17(10分)(1) ; (2) ; ;(3) ; ;18(11分)(1) ; (2) ; (3) ; (4) ; 请在各题规定的黑色矩形区域内答题,超出该区域的答案无效!(5) ; 19(14分)(1) ,(2) ,(3) 。20(15分)(1) ; (2) ;(3) ; (4)
16、; (5) 。21(12分)(1) ;(2) ;(3)请在各题规定的黑色矩形区域内答题,超出该区域的答案无效!20132014学年度第二学期高二年级调研测试化 学 练 习 参 考 答 案一、二选择题:(共50分)题号12345678910答案AABBDBDCAC题号1112131415答案DACADBDC16(8分)a c e g ( 漏选1个扣2分,错选1个倒扣2分 扣完为止)17(10分)正(2分) 变大(2分); 变小(2分) 2H2O 2H2 + O2(2分); 0.112(2分)18(11分)D (1分) A (1分) E(1分) CH3COOCH3 +H2O CH3COOH + C
17、H3OH (2分) C(1分) CH3CH2OH CH2CH2 + H2O (2分) B(1分) CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O +2Ag +3NH3 +CH3COONH4 (2分) 19(14分) H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(g) H = 241.0kJmol1 (5分) E(HH)=(482.0)+ 4(463)498 2 = 436 (kJmol1) (4分) C(s石墨)+ 1/2 O2(g)= CO(g) H3=110.5kJmol1 (5分)20(15分) (3分) ; 可能增大也可能减小(2分) 吸热;(2分)830 (2分) C、D;(3分) A (3分)21(12分)B;(3分) 在A方法中,燃烧后气体先通入NaOH溶液,H2O蒸气会被冷却而吸收,从而使1偏重,2偏轻 ,测得分子式中: 比偏大。(3分) n(H2O)= (154.4140) 18 = 0.8(mol)(1分)n(CO2)= (157.6140) 44 = 0.4(mol)(1分) m(H) m(C) = 1.610.412 = 6.4(g),该有机物为烃(2分)又 CH = 0.420.8 = 14 该有机物的分子式为CH4 (2分) 第 10 页 共 10 页
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