湖北省天门、仙桃、潜江中学2012届高三化学上学期期末考试试题新人教版.doc
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1、高中化学试题整理湖北省天门、仙桃、潜江2011-2012学年度第一学期高三期末考试理综化学试题7中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据的利用情况,其中正确的是A利用焓变的数据或熵变的数据一定能单独判断反应是否能自发进行B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D利用溶液的pH与7的大小关系,判断pH=6.8的溶液一定显酸性8下列说法正确的是AH2O+ H2O H3O+OH-属于水解反应高温B沉淀的转化实质上是沉淀溶解平衡的移动C由反应SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知:H2SiO3的酸性强于H2CO3D若NA为阿伏
2、加德罗常数,则标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA9下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是 AK+、NH4+、SO32、HClOBNa+、CO32、SO42、AlO2 CAl3+、Ba2+、NH3H2O、ClDFe3+、Fe2+、SCN、Cl10分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用,下列分类标准合理的是A根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类11已知25时有关弱
3、酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.8l0-54.9l0-10K1 = 4.3l0-7 K2 = 5.6l0-11现维持25,下列有关说法正确的是ANaHCO3溶液中:c(OH)c(H+) c(H2CO3)c(CO32)Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)c(CN),则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaHCO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)12根据下图,判断下列说法中错误的是 A石墨电极为正
4、极,Ag电极为负极B负极电极反应式:Fe3+ + eFe2+ C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液盐桥FeCl3溶液A电流表Ag石墨AgNO3溶液eD总反应为:Fe3+ + AgFe2+ + Ag+水储气瓶干燥管气体R (12题图) (13题图)13在实验室里可按上图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体可用水吸收,则R是AHCl BCl2 CNO2 DNH327(17分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。催化剂(1)利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O可以处理NO2。当转移1.2mol电子时,生成的N2在标准状况下是 L。(2)已知:2SO2(g)+O2(g)
5、 2SO3(g) H=-196.6kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。a. 体系压强保持不变b. 混合气体颜色保持不变c. SO3和NO的体积比保持不变d. 每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K= 。(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不
6、同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应H 0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250oC、1.3104kPa左右,选择此压强的理由是 。(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图2所示的装置。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请回答:通入O2的电极名称是 ,B电极的名称是 。通入CH3OH的电极的电极反应式是 ,A电极的电极反应式为 。O2CH3OHABCC电极电极KOH溶液甲池过量AgNO3溶液乙池 图1 图2ABEFCDFH2O28(11分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由12种短周期元素组成,在一定条件
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