湖北武汉二中13-14学年高一化学上学期期末考试.doc
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1、高中化学试题整理武汉二中20132014学年上学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分:108分一、选择题(每小题只有一个选项,18354)1、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是() A B C D水晶 太阳能电池板光导纤维玛瑙2、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是()A、称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C、定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容
2、量瓶中3、下列反应属于氧化还原反应,又属于离子反应和化合反应的是()A、硅和氢氧化钠溶液反应B、二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液C、氢气在氯气中燃烧D、氯气通入到氯化亚铁溶液中4、设NA为阿佛德罗常数,下列叙述中不正确的是()A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为NAC、1mol Mg与足量O2或N2反应均失去2NA个电子D、标准状况下22.4L H2含有NA个分子5、下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾6、现有四组分散系:汽油和水形
3、成的乳浊液 含有泥沙的食盐水 溶有碘(I2)的碘化钾溶液 乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是() A、分液 B、过滤C、萃取 D、蒸馏7、下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是()氯水 氨水 浓盐酸氢氧化钠 溴水A、全部 B、 C、 D、 8、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它
4、们的主要性能,下列用途不切合实际的是()A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机 C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶9、在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是()A、用10mL l0molL-1 浓盐酸与10g二氧化锰(式量为87)共热制取氯气B、标准状况下,将1 g铝片投入20mLl8 molL-1的浓硫酸中C、含少量CO2的CO在电火花作用下与足量Na2O2充分反应D、在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下,用过量的氮气和氢气合成氨10、下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中,最容易被氧化的是氟化钾;溴中溶有少量氯气,可以采取加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯溴
5、化银具有感光性,碘化银不具有感光性;某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水;氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成;氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂。A、 B、 C、 D、11、下列过程中溶液可能会变浑浊的有()A、钠投入饱和食盐水中 B、少量钠投入饱和NaHCO3溶液中C、过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中D、足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中12、将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别为()A、2mol、
6、3mol、8molB、3mol、2mol、8molC、2mol、3mol、4molD、3mol、2mol、4mol13、下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是()A、向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液:Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OB、将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO2-3+2HClOC、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、FeSO4溶液中加入H2O2:4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O14、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,
7、发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是()A、兜着液体的这层膜是氧化铝B、该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C、铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D、铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应15、在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组( )A、K+、Na+、AlO2、NO3 B、NH4+、Al3+、NO3、SO42C、K+、NH4+、SO32、S2 D、K+、Ag+、NO3、Br16、某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种:SO32、I2、H+、SO42、I、H2O,已知该反应中I2只发生如下过程:I2I,下列判断不正确的
8、是()A、该反应体系所发生的氧化还原反应中,SO32为还原产物B、该反应的离子方程式为:SO32I2H2OSO422I2HC、利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况D、根据该体系的反应可推知氧化性:I2H2SO4(稀)17、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧18、在硫酸铁溶液中加入ag铜,完全溶解后,再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且ac,则下列说法正确的是()A、残余固体全部是铜B
9、、残余固体可能为铁和铜的混合物C、残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+D、最后得到的溶液中可能含Fe3+二、非选择题(共54分)19、(4分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸钠俗称 ,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者 后者(填、或)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为: 。20、(6分)(1)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 ,可用 (方法)证明胶体已经制成。(2)现有以下物质:NaCl晶体 干冰 稀醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔融的KNO3 氨
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