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1、高中化学试题整理福建省泉州一中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题命题:薛志煌 审题:郑宝顺说明:1 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2 请将全部答案填到答卷中。第卷 (选择题 共44分)在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1下列物质中,属于强电解质的是 ABaSO4 BCu CSO3 DH2SO32下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 B由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 Cc(H+) = c(OH)的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液3某种外围电子排布式为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有 A原子序数为7
2、B在周期表中第一电离能最小 C在周期表中原子半径最小 D在周期表中电负性最大4向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后,该离子数目能增加的是AHS BCO CNH DNO5常温下,下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na、Fe2、Cl、NO3Bc(H+)=10-12 molL-1的溶液:NH4、Al3、NO3、SO42Cc(OH)/ c(H)1012的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-D由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO36下列关于0.1 molL1 CH3COONa溶液的说法正确的是A加入少量FeCl3固体
3、,c(CH3COO)增大B加入少量NaOH固体,c(CH3COO)增大C稀释溶液,溶液的pH增大D加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)7下列溶液加热蒸干后,不能析出原溶质固体的是AFe2(SO4)3 BKCl CNa2CO3 DFeCl38下列有关实验的说法正确的是A测定溶液的pH时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测 B滴定达终点时,右图滴定管的正确读数为23.65 mL C向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液,沉淀转化为白色D用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液9准确量取25.00毫升高锰酸钾溶
4、液,可选用的仪器是A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管1025时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1 NH4Cl溶液中:c(NH4)c(Cl) B在0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D在0.1 molL1 Na2S溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)11氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类
5、型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D以上说法都不正确。12100 mL pH2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A稀释前x、y的物质的量浓度相等Bx为强酸,y为弱酸C随着稀释的进行,y的电离程度减小D等体积的x、y分别分别与足量的锌反应,x放出的氢气多13下列说法正确的是A冰溶化时,分子中HO键发生断裂B在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子C离子化合物中可能含有非极性共价键D在SiO2晶体中,Si
6、原子与SiO键数目比为1:2 14下列反应的离子方程式正确的是A碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+ = H2O+CO2BAlCl3水解反应:Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+C向稀氨水中加入稀盐酸:NH3H2O + H+ = NH4+ + H2OD纯碱水解反应:CO32 + 2H2OH2CO3 + 2OH 15下列有关配合物的论述不合理的是ANaAl(OH) 4和Ag(NH3)2OH都是配合物BNa3AlF6、Na2SiF6和Cu(NH3)4Cl2的配位数都是6 CZnCl42的空间构型为正四面体形D配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中,中心离子的化合价为3价,配离
7、子带1个单位的正电荷16下列叙述正确的是 A原子晶体中,共价键键能越大,熔沸点越高;B同主族金属的原子半径越大,熔点越高;C分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定;D某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子,该晶体一定为离子晶体。17已知25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL-1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中
8、c(Na)c(CN),则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中,存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)18已知100时,0.01molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H) 1010 molL1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5 V2 L NaHSO4混合,所得溶液pH=7,则 V1V2A29 B19 C11 D12 第卷(非选择题 共56分)19(5分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题: A干冰 B金刚石 C氩 D过氧化钠 E二氧化硅 F氯
9、化铵 (1)通过非极性键形成的晶体是 。(2)固态时属于分子晶体的是 。(3)由原子构成的分子晶体是 。(4)含有非极性键的离子化合物是 。(5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。20(12分)(1)氮元素基态原子核外未成对电子数为 个;(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_;(3)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于个面心,Z位于个顶点,该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_;(4)葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。(5)某化合物其组成可用CoCl35NH3表示。把CoC
10、l35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)_。21(15分)X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大,X原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z原子外围电子排布式为nsnnp2n,W原子核外的M层中只有两对成对电子,Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题:(1)X、W的元素符号依次为 、 ;(2)写出Y2的电子式_;(3)WZ2与XZ2分子的空间结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式);(4)Q在元素周期表 区(填s、p、d
11、、ds、f),其外围电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 。22(14分)X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小。X是第四周期主族元素,其部分电离能如图17所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题:(1)已知Y元素的电负性为1.2,氮元素的电负性为3.0,则Y与氮形成的化合物的化学式为 ,该化合物的晶体类型为 (2)电负性:X _Y(填“”、“=”或“”)。 (3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是_(填字母)。A分子中含有氢键 B分子中既含有极性键又含有非极性键图18C含有4个键和1个键
12、 D属于非极性分子(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构示意图如图18所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该晶体中,钛离子和周围_(填数字)个氧离子相紧邻。(5)X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点 (填“高”或“低”), 原因是 。23(10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2。Na2A溶液显碱性的原因 (用离子方程式回答)。某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此
13、时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 。Ac(H)c(OH)11014 Bc(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)Cc(Na)c(K) Dc(Na)+c(K)0.05 mol/L已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) H0。降低温度时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。滴加少量浓盐酸,c(Ca2) 。II、已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.810-7mol/L,则 KspMg(OH)2= 。泉州一中 2011-2012学年下学期期末考试卷参考答案(高二化学) 请将选择题答案填入下表中(1-10题每题2分,11-18题每题3分,共44分)19.(5分,每空1分)(1)B (2)AC (3) C (4) D (5) F20(12分,每空2分)(1)3 (2分) (2)N、O 、C (2分) (3) (2分)(4)1s22s22p63s23p63d10 或Ar 3d10 (2分) sp2、sp3(2分)(5)Co(NH3)5ClCl2 (2分)21(15分)(1)C S (各2分)(2)(2分)(3)V形 直线形 SO2 (各1分)(4)d(2分) 3d54s1 (2分) +6(2分)7
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