第3章第3节 盐类的水解.doc
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1、高中化学同步训练(人教版)2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练习第三章第三节 盐类的水解一. 教学内容: 盐类的水解二. 重点、难点:1. 盐类水解的本质是本节的重点2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三. 具体内容:1. 探究盐溶液的酸碱性2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3. 盐类水解的定义 4. 盐类水解的实质5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7. 盐类水解反应的表示方法 8. 盐类的水解平衡9. 盐类水解平衡的影响因素10. 盐类水解平衡及其移动的实例11. 盐类水解的应用12. 盐的水解常数【典型例题】例1 常
2、温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH)=104mol/L,则该溶液中的溶质可能是( ) A. Al2(SO4)3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4 答案:B 解析:考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。 例2 在相同温度下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c(OH)分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为( ) A. ab B. a104b C. b104a D. ab 答案:B解析:根据水的电离解题。例3 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为:Fe33H2OFe(OH)3+3H+,能使c(Fe3+)增大(溶液体积
3、忽略不计)的是( ) A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液 C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液 答案:A 解析:考察水解平衡的移动问题。 例4 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c(Na+)/c(CH3COO)更接近于1:1 ,应采取的措施是( ) A. 加入NaOH固体 B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体 D. 加水稀释 答案:BC解析:考虑平衡移动和浓度变化两个方面。 例5 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是( ) A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 答案:C解析:考察盐
4、的水解和溶液蒸干过程中的变化。 例6 常温时,以下4种溶液pH最小的是( )A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D. pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合 答案:A 解析:本题考察盐类水解与弱电解质电离、pH等知识的综合运用。 例7 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减小,其方法是( )A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液答案:D 解析:考察平
5、衡理论。例8 25时,将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中,当溶液的pH7时,下列关系正确的是( )A. c(NH4+)=c(SO42) B. c(NH4+)c(SO42)C. c(NH4+)c(SO42) D. c(NH4+)c(SO42) c(H+)=c(NH4)答案:B 解析:考察离子浓度大小的比较,运用电荷守恒的原理。【模拟试题】(答题时间:30分钟)1. 下列物质的溶液呈碱性的是( )A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的pH7,第三种溶液的pH7,最后一种溶
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