辽宁省沈阳同泽女中11-12学年高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc
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1、高中化学试题整理同泽女中2011-2012学年度上学期末考试高二化学考试时间;90分钟 满分:100 分 (可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 )客观题(60分)一、选择题(下列每题只有一个正确选项,每小题4分,共60分)1、下列关于反应热的说法正确的是( )A当H0时,表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关2、同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方
2、程式中H最小的是( )A2A (l) + B (l) = 2C (g) H1 B2A (g) + B (g) = 2C(g) H2C2A (g) + B (g)= 2C (l) H3 D2A (l)+ B (l) = 2C(l) H43、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )A电子通过盐桥从乙池流向甲池 B铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作C开始时,银片上发生的反应是:Age = AgD将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同4、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,会发生的原电池反应。以下说法正确的是( )A负极发生的反应为:Fe-3e- = Fe3
3、+B正极发生的反应为:2H2O+O2+4e- = 4OH-C原电池是将电能转变为化学能的装置D钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大B.电子由Ag20极经外电路流向Zn极C.Zn是负极,Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应6、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.KSP(AB2
4、)小于KSP(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动7、把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中,所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是( )A0.05mol/L B0.1mol/L C0.5mol/L D1mol/L8、己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的=12.1kJmol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的=55.6 kJmo
5、l-1。则HCN在水溶液中电离的反应热等于( )A67.7 kJmol-1 B43.5 kJmol-1 C+43.5 kJmol-1 D +67.7 kJmol-19、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) H0,下列图象中正确的是 ( )时间压强 时间时间10、反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g);H0,在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(NO2)=1.0 molL-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2),平衡常数为K2,则( )A若增大CO浓度,K2 和K1都增大 BK2 K1Cc2(C
6、O)=c2(NO2) Dc1(CO)c2(CO)11、25时,水的电离达到平衡:H2OHOH;H0,下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D将水加热,Kw增大,pH不变12、常温下,设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2,则c1/c2是( )A1 B104 C10-4 D10-14 13、某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )
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