选修3 第2章 单元质量检测试题及解析.doc
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1、高中化学同步训练(人教版)新人教化学 选修3 第2章 单元质量检测一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分)1下列说法中,不正确的是()A配位键也是一种静电作用B配位键实质也是一种共价键C形成配位键的电子对由成键双方原子提供D配位键具有饱和性和方向性答案C2下列分子中,中心原子是sp杂化的是()ABeCl2 BH2O CCH4 DBF3答案A解析BeCl2中Be原子发生sp杂化,分子为直线形;BF3中B原子发生sp2杂化,分子为平面三角形;H2O中的O和CH4中的C都发生sp3杂化。3下列物质晶体中,同时存在极性键、非极性键和氢键的是()ACO2 BH2O CH2O2 DC2H2答
2、案C4下列物质中,难溶于CCl4的是()A碘单质 B水 C苯 D甲烷答案B解析CCl4为非极性分子构成的溶剂,根据相似相溶规律,极性分子难溶于CCl4,而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。5用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是()A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳答案C解析由题意可知,细流发生偏转,说明分子中的正电荷和负电荷的中心不重合,形成了静电的吸引,即本题考查的是分子的极性问题。6碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()ACCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分
3、子CCCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子答案D解析此题考查的是相似相溶规律。物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关,与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。7下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5答案C解析根据定义,共价键中的电子被成键的两个原子共有,围绕两个原子核运动。所以,形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此,题中各原子的最外层电子个数为:A中B有336个、F有718个;B中H有112个
4、、O有628个;C中Si有448个、Cl有718个;D中P有5510个、Cl有718个。8下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2SBC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl答案B解析此题考查键的极性和分子的极性。A中CO2结构为O=C=O,H2S为,所以都含极性键,但H2S是极性分子;B中C2H4为,CH4为,都含极性键,且都属于非极性分子;C中Cl2不含极性键,D中NH3、HCl为极性分子,都不符合题意。9氯化硼的熔点为107,沸点为12.5,在其分子中键与键之间的夹角为120,它能水解,有关叙述正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心
5、原子采用sp杂化C氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D其分子空间结构类似CH2O答案CD解析由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体,由于分子中键与键之间的夹角为120,说明氯化硼平面三角形中心原子采用sp2杂化,为极性键形成的非极性分子。10三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是()APCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等CPCl3分子中的PCl键属于极性共价键DPCl3是非极性分子答案D解析PCl3分子是由PCl极性键构成的极性分子,其结构类似于NH3,中心原
6、子采用sp3杂化。11实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180。由此可见,BeCl2属于()A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子答案B解析BeCl键由不同元素的原子形成,两种原子吸引电子能力不同,为极性键。由于两个BeCl键间的夹角为180,分子空间构型为直线形,分子内正负电荷中心重叠,共价键的极性抵消,分子没有极性。由此可见,BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。12关于氢键,下列说法正确的是()A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH
7、2O是一种非常稳定的化合物,这是由氢键所致答案C解析氢键是分子之间的作用,不属于化学键,水分子内部只存在化学键。氢键一般影响物质的溶、沸点。13膦又称磷化氢,化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()APH3是非极性分子 BPH3中有未成键电子对CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键答案B解析N、P属同一主族,故PH3的分子空间构型应与NH3的相似,即为极性键形成的极性分子,有一对孤对电子,无强氧化性。14下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、H答案D解析形成配
8、位键的条件是:一方有孤对电子,另一方有空轨道,而D选项中,Ag和H都只有空轨道没有孤对电子。二非选择题(本题包括9个小题,共58分)15(4分)C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合,在由其中两种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种)_、_、_、_。在由其中三种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种)_、_、_、_。答案HClH2OCH4CO2COH2O2ClO2(选填四种答案即可)HClOHClO2HClO3HClO4H2CO3CH3ClCH2Cl2CHCl3(选填四种答案即可)解析由非金属元素形成的化合物(除铵盐外),一般都为共价化合物。16(4分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于
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