选修3《物质结构与性质》综合测试3.doc
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1、高中化学同步训练(人教版)选修3物质结构与性质综合测试(3) 可能用到的原子量:H:1 N:14 P:31 O:16第卷(选择题 共56分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题3分,共24分)1下列关于电子云的说法中,正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2现有A元素的一种同位素,比镤239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族 D第3周期第A族3当镁原子由1s22s22p6
2、3s2 1s22s22p63p2时,以下认识正确的是A镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似4在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是 Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键5铊(81T1)是元素周期表A族元素,下列关于铊的叙述不正确的是A铊比
3、铝的金属性更强 B铊能与盐酸反应放出氢气C铊在化合物中可以是+3价 D氢氧化铊一定具有两性6关于氢键,下列说法正确的是 某些含氢元素的化合物中一定有氢键 氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致7下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同8下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI二选择题(每小题
4、有12个选项符合题意,若正确答案只有一个,多选、错选均为零分。若正确答案是两个,只选一个且正确给2分,但只要错选一个,则该题为零分。每题4分,共32分)9构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s) CE(4f)E(3d)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4f)10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能: B原子半径:C电负性: D最
5、高正化合价:11若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是 Ab=anmB离子半径Am+Bn- C原子半径AB DA的原子序数比B大(m+n)12已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 13关于CO2说法正确的是 A碳原子采取sp杂化 BCO2晶胞是体心结构C干冰是原子晶体 DCO2为极性分子14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
6、下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化D沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 15下列有关金属的说法正确的是 A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.温度升高,金属的导电性将变小 16下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为
7、109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度第卷(非选择题 共64分)三填空题(本题共5小题,共52分)17(5分)在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是 。 (2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是 。(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是 。(4)以极性键相结合,具有折线型结构的极性分子是 。(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是 。18(12分)Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为
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