选修4化学反应原理模块综合检测.doc
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1、高中化学同步训练(人教版)选修4模块综合检测及解析(时间:90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1(2012广州调研)全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是()A推广“低碳经济”,减少温室气体的排放B推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展C推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能解析:小火力发电站对煤炭的利用率低,生产单位电力时向大气中排放的CO2气体相对较多,B不正确。答案:B2500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应,不
2、会使反应速率加快的是()A升高温度B将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClC用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD用锌粉代替锌粒解析:升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快;锌粉比锌粒的表面积大,也可加快反应速率,而将等浓度的HCl由500 mL变为1000 mL,只是改变了反应物的用量,并不改变其浓度,所以反应速率不变。答案:B3分析右图中的能量变化情况,下列表示方法中正确的是()A2AB=2CH0B2C=2ABH0D2A(g)B(g)=2C(g)H0。H的大小与物质的状态有关,选项A、B错误。答案:C4(2012衡水高二检测)下列
3、浓度关系正确的是()A氯水中:c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中:c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中:c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析:氯水中含有Cl2、HClO、Cl、H、OH、H2O、ClO共七种粒子,其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系,因为HClO比H2O的电离程度大,故溶液中c(ClO)c(OH),A和B错误。C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液,CH3COO水解使c(Na)c(CH3COO)。答案:D5将0.1 mol/L CH3COO
4、H溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH电离度增大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小解析:本题考查外加物质对电离平衡的影响,CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡,加水稀释使平衡向正反应方向移动,电离度增大,溶液中的c(H)减小,c(OH)增大,pH增大;加入少量CH3COONa晶体时,平衡向逆反应方向移动,电离度减小,c(H)减小,c(OH)增大,pH增大。答案:A6(2010新课标全国卷)已知:HCN( aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmo
5、l1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1解析:HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应H的差值即为HCN在溶液中电离所需的能量,HCN属于弱电解质,其电离过程要吸热,即H0,综合以上分析,可知H43.5 kJmol1。答案:C7(2012宁夏模拟)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)HI(g);2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时,c(H2)0.5 mol/L,c(HI)4 mol/L,则此温度下反应的平衡常数为()A9 B1
6、6C20 D25解析:本题考查平衡常数的计算。由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应生成的HI和NH3的浓度都为0.5245 mol/L,由于NH3没有转化,其平衡浓度仍为5 mol/L,而HI的平衡浓度由题意可知为4 mol/L,则的平衡常数K1c(NH3)平c(HI)平 5420,C正确。答案:C8一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时,v(A)v(D)C反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls) D反应进行到6 s时,各物质
7、的反应速率相等解析:各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,即n(A)n(B)n(C)n(D)1.2 mol0.6 mol0.8 mol0.4mol6342,故化学方程式为3B4C6A2D;无论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,即B、D项错误。答案:C9双选题等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)Y(g)2Z(g)W(s) H0,下列叙述正确的是()A平衡常数K值越大,X的转化率越大B达到平衡时,反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后,降低温度,正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数D达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于
8、该反应平衡向逆反应方向移动解析:A项,平衡常数K值越大,反应正向进行的程度越大,故X的转化率越大;B项,达到平衡时,2v正(X)v逆(Z);C项,降温时,v正和v逆均减小,但v正减小的倍数小于v逆减小的倍数,使平衡正向移动;D项,升温平衡逆向移动,加压时平衡不移动。答案:AC10(2012安新中学高二检测)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢解析:图甲是一原电池装置,负极(Zn):Zn2e=Zn2,正极(Cu):2H2e=H2,形成的原电池能加
9、快产生氢气的速率;图乙中,Zn直接与稀H2SO4反应生成H2:Zn2H=Zn2H2,甲、乙两烧杯中H2SO4均被消耗,溶液的pH均增大。答案:C11下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是()A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定C已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2
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- 选修 化学反应 原理 模块 综合 检测
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