高一同步巩固练习解析:第2章 第3节第2课时(新人教版必修1).doc
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1、高考总复习同步训练高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) (时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1下列粒子中,只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D解析:只有氧化性的物质或粒子中,其元素的化合价应处于该元素的最高价答案:C2实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是()AFe2O3Fe BCuCu(NO3)2CSO3H2SO4 DKClO3KCl解析:抓住加入还原剂才能实现的“才”:说明元素化合价降低,注意像KClO3KCl这样的反应,虽表现化合价降低,但无需加入还原剂,因KClO3可自身分解答案:A3吸入人体内的氧有2%转化为氧化
2、性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂解析:“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na2SeO3能将其还原,使其失去强氧化性,故Na2SeO3作为还原剂答案:A4已知:2FeCl32KI=2FeCl22KClI2;2FeCl2Cl2=2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()ACl2Fe3I2BI2Cl2Fe3CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe3解析:中氧化剂为FeCl3,氧化产物
3、为I2,则氧化性:FeCl3I2,即Fe3I2;中氧化性:Cl2Fe3,故A正确答案:A5在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中,若有8.7 g MnO2参加反应,则被氧化的HCl的质量是()A14.6 g B7.3 gC3.65 g D0.73 g解析:根据方程式可知,当有8.7 g MnO2参加反应,消耗HCl的质量为:43.65 g,其中有一半被氧化,即7.3 g.答案:B6下列反应中,水作还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2DSO2H2O=H2SO3解析:A中H2O作氧化剂;B中H2O既不是氧化剂又不是
4、还原剂;D中反应不是氧化还原反应答案:C7实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O.下列说法不正确的是()A还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L解析:反应中电子的转移情况为:MnO24HCl(浓)M得2enCl22H2OC失2el2.MnO2 为氧化剂,HCl为还原剂,A正确每转移2 mol电子,即生成1 mol Cl2,其标准状况下体积为22.4 L,B、D正确每消耗1 mo
5、l MnO2,同时消耗4 mol HCl,但其中只有2 mol HCl起还原作用,C错误答案:C8ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O.下列说法中正确的是()AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移解析:反应中电子转移的情况为: 由此可知:KClO3为氧化剂,H2C2O4为还原剂,则A、C错误当有1 mol KClO3反应时,
6、转移1 mol电子,同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体,则B错误,D正确答案:D二、非选择题(本题包括5小题,共52分)9(11分)一个体重50 kg的健康人,体内约有2 g铁,这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2和Fe3的形式存在正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2的亚铁盐,如硫酸亚铁服用维生素C,可使食物中的Fe3还原成Fe2,有利于人体吸收(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时,中的Fe2作_剂,中的Fe3作_剂(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出,维生素C在这一反应中作_剂,具有_性(3)市场出售的某种麦片
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