高一试题解析:第1章 单元检测试题(新人教版必修1).doc
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1、高考总复习同步训练第1章单元测试题解析(新人教版必修1) (时间60分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1 下列有关说法正确的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D用容量瓶配制一定浓度的某溶液后,将溶液保存在容量瓶中并贴上标签解析:萃取操作应在分液漏斗中完成,A错误;浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去,然后用大量水冲洗,最后涂上硼酸溶液,B错误;给试管预热可以防止试管因受热不均而炸裂,C正确;容量瓶只能用来配制一定浓度溶液,而不能用来保存溶液,D错误答案:C2下列实验
2、操作:用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;倾倒液体时试剂不对准容器口;块状药品都要用药匙取用;固体药品用细口瓶保存其中错误的是()A BC D解析:误差太大,应该用10 mL量筒;应在托盘上各放一张质量相同的纸片,以免污染药品,损坏托盘;正确;应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;取用粉末状固体用药匙,块状固体一般用镊子;细口瓶盛液体,广口瓶才用来保存固体答案:D3从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗
3、涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热解析:实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰,其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水可利用溶解性的不同,采用过滤法将其分开并回收在实际操作中,应先将混合物放入水中充分搅拌,使氯化钾完全溶于水后过滤,二氧化锰留在滤纸上,再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液,最后蒸去水分即回收到了二氧化锰答案:B4下列说法正确的是()A在标准状况下,11.2 L某气体的质量为22 g,则该气体的相对分子质量是44 g/molB16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C在标准状况下,水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl的物
4、质的量浓度为1 mol/L解析:在标准状况下,11.2 L气体的物质的量为0.5 mol,若其质量为22 g,则由M,得M44 g/mol,其相对分子质量为44,A不正确;标准状况下,水为液体,不同于氧气和氮气,C不正确;B项,n1(O)221 mol,n2(O)331 mol,B正确;D项,Cl的物质的量浓度为2 mol/L,D不正确答案:B5 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A过滤、蒸发、蒸馏、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤解析:图示中四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液答案:A6下列说法中,不正确的是()A磷酸的摩
5、尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L解析:A项,6.021023个磷酸分子就是1 mol磷酸,其质量的数值与磷酸摩尔质量的数值相等;B项,1 mol N2和1 mol H2的质量比等于它们的相对分子质量之比;C项32 g氧气的物质的量为1 mol,所含的原子数目为26.021023;D项常温常压,不是标准状况,0.5 mol一氧化碳所占体积不是11.2 L.答案:D7在KCl、FeCl3、
6、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K为0.15 mol,Fe3为0.25 mol,Cl为0.2 mol,则SO为()A0.1 mol B0.15 molC0.25 mol D0.35 mol解析:溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数,即n(K)n(Fe3)3n(Cl)n(SO)2,即0.15 mol0.25 mol30.2 moln(SO)2,n(SO)0.35 mol.答案:D8 A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种,把它们两两混合后产生的现象如下表,则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是()反应物ABAC
7、BCCDBD现象白白白白无色A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClBNa2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2DAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl解析:AgNO3溶液与其它三种溶液作用均能产生白色沉淀,结合两两混合后产生的现象可以确定C为AgNO3溶液;因BD无色气体,则B、D必为Na2CO3、HCl两溶液,则A为BaCl2溶液,结合AB白色沉淀可知B为Na2CO3,D为HCl,故A项正确答案:A9 用6.021023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A常温常压下,1.6 g臭氧中含有6.021022个氧原子B标准
8、状况下,2.24 L水中含有6.021022个水分子C2.24 L氨气分子中含6.021023个电子D2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.021022个电子解析:A项,n(O3) mol,n(O)0.1 mol,故含有6.021022个氧原子;B项,标准状况下,水不是气体;C项,没有说明在标准状况下,NH3的物质的量不能确定;D项,2.4 g Mg变为Mg2,失去26.021022个电子答案:A10下列有关实验操作中,正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水
9、冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析:将已经取出的试剂再放回试剂瓶中,会污染试剂瓶中的试剂,所以取用试剂时应“少量多次”,避免浪费,A项不正确;Ba(NO3)2是有毒物质,不可以倒入水槽中,再冲入下水道,B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热,利用余热蒸干,C项不正确答案:D11某硝酸的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度(g/cm3)为()A. B.C. D.解析:根据溶液a%100%将题中所给出的值代入,硝
10、酸的摩尔质量为63 g/mol,则.答案:C12一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍,体积变为62.5 mL,则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D6.25 mol/L解析:设稀溶液的溶液质量为m,首先列式:m14%(m50 g)28%,解得m100 g,溶质KOH质量为14 g,n(KOH)0.25 mol,则c(KOH)4 mol/L.答案:B13标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为 g/mL,则此溶液物质的量浓度为()A. m
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