[最新]江苏省扬州市高九年级化学全册 第7章 复分解反应的应用二除杂分离学案沪教版.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第七章 复分解反应的应用(二)除杂分离【学习目标】1、掌握一般溶液中的除杂的方法,进一步巩固复分解反应的条件2、掌握一般气体的除杂3、初步学会简单的物质分离【学习重点】1、掌握一般溶液中的除杂的方法,进一步巩固复分解反应的条件2、掌握一般气体的除杂【学习难点】简单的物质分离【学习过程】一、回顾、预习与交流1、复分解反应发生的条件: (1)、反应物:一般都要可溶于水(反应物有_例外) (2)、生成物:有_析出有_放出有_生成,反应物至少达到上述条件中的_个条件,反应才能发生。2、复习常见碱、盐的溶解性二、合作、研讨与点拨活动一:溶液中除杂1. 除杂题: 解
2、答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。 三原则:(1)不减:被提纯的物质不能减少或改变(2)不增:在除去杂质的同时,不能增加新的杂质(3)易分:操作简单易行,杂质和被提纯物容易分离 三要领:根据物理性质或化学性质的差异;确定除杂质方法;选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法: (1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。 (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。 (5)吸收法:常用于气体的提纯。 2.溶液里除杂质-即除去杂质离子掌握常见离子的性质及除去
3、的方法; 阴离子:OH- 转化为水或沉淀(加H+、NH4+、金属离子) CO32-气化或沉淀(加酸或含Ca2+ 、Ba2+的物质) SO42-沉淀法 (加含钡离子的物质) Cl-沉淀法 (加含银离子的物质)阳离子H+ 转化为水或氢气(一般加碱、碳酸盐或金属) Ba2+沉淀法(加硫酸或硫酸盐) Ca2+ 沉淀法(加碳酸盐) Fe3+ 一般用碱沉淀 NH4+ 加碱转化为氨气 其它 金属离子一般加碱沉淀或用金属置换例1、下列各组物质的溶液中都含有杂质(括号内为杂质),请写出除掉杂质的化学方程式:NaCl(Na2CO3)_ _NaCl(HCl)_NaCl(CuSO4):_ 练习1:下列各组物质中都含有
4、杂质(括号内为杂质),请写出除掉杂质的化学方程式:NaOH(Na2CO3):_NaCl(NaOH):_NaNO3(NaCl):_HCl(H2SO4)_ _HNO3(HCl)_ _NaCl(Na2SO4):_NaNO3Ca(NO3)2 _NaNO3NH4NO3 _NaNO3Fe(NO3)3 _NaNO3Fe2(SO4)3NaCl(MgSO4)练习2:硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质,为使三种物质转化为沉淀分离出来,提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂,滤出一种沉淀,那么所加试剂顺序是_ _ _ _活动二、气体除杂O
5、2 通过加热的铜网 C02 通过氢氧化钠溶液 CO:通过加热氧化铜,再通过氢氧化钠溶液 (一般不用点燃的方法)HCl:通过硝酸银溶液或氢氧化钠溶液 H2O:通过干燥剂(浓硫酸或碱石灰)例2.水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气,把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液,灼热的氧化铜,澄清的石灰水和浓硫酸,最后剩余的气体是_ _.练习:如何除去中CO2的HCl活动三、 混合物的分离用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。(1)可溶性与难溶性物质的
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