[最新]化学苏教必修2讲义:专题1 微观结构与物质的多样性专题综合测评1 .doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料专题综合测评(一)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1下列是几种原子结构示意图,其中正确的是()ABCD解析第一层为最外层时,最多容纳的电子数不超过2个;凡是原子结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等,C项中核内有12个质子,而核外有13个电子;核外电子的排布除第一层外,其他各层为最外层时,最多容纳的电子数为8。答案B2如图是四位同学学习了元素周期表后,对这节内容的认识,你认为不正确的是()解析由于同位素的存在,所以原子种类大于元素种类,A正确;电子质量只有质子质量的1/1 836,B正确;氢元素中
2、1H不含中子,C错误;12C与13C质子数相同(均为6),中子数不同(前者为6,后者为7),互为同位素,正确。答案C3下列说法不正确的是()AMg的金属性比Al强BH的离子半径大于LiCHCl的热稳定性比HF强DHClO4的酸性比H3PO4强解析同一周期的元素,随原子序数递增,金属性逐渐减弱,A正确;H与Li具有相同的电子层结构,“序小径大”,B正确;同一主族,自上而下,非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱,C错误;同一周期,随原子序数递增,非金属性增强,最高价氧化物对应水化物酸性增强,D正确。答案C4短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,各元素对
3、应的物质相互比较,其中关系正确的是()A原子半径:CDAB单质的熔点:BC,DAC最高正价:BDACD气态氢化物的稳定性:BC,DA解析四种元素为短周期元素,且“B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍”,可以推知A为氧元素、B为磷元素、D为硫元素、C为氯元素。同周期元素原子半径由左到右逐渐减小,故A错;最高正价CDB,氧元素没有最高正价,C选项错误;气态氢化物的稳定性PH3HCl,H2SH2O,D选项错误。答案B5X、Y是元素周期表A族中的两种元素,X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更
4、容易与氢气反应DX的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强解析同一主族,自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性,如酸性:HFHFH2SB原子半径:NaMgOC酸性:HClO4H2SO4H3PO4D非金属性:FClBr解析F的非金属性最强,HF最稳定。答案A10共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有()A石英B金刚石C食盐D烧碱答案D11下列说法中正确的是()A离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D原子晶
5、体的熔点一定比金属晶体高解析共价化合物可能是原子晶体,如SiO2晶体,其熔点比离子晶体要高;金属晶体的熔点差别较大,有的很高,如金属钨(W),其熔点比某些原子晶体高。答案B12W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性解析根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,则推出W应为N,所以X为O、Y为S、Z为Cl。A项,H2O、H2S、HCl中稳定性最
6、弱的是H2S,正确;B项,Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4,错误;C项,O2的还原性小于S2的还原性,错误;D项,Cl2在化学反应中既可以表现氧化性,又可以表现还原性,如Cl2和NaOH的反应,错误。答案A二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13(14分)如图所示,已知A元素的最低化合价为3价,它的最高价氧化物含氧56.21%,原子核内中子数比质子数多1,试回答(均用具体的元素符号回答):(1)写出它们的元素符号:A_,B_,C_,D_。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C的
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