最新 【沪教版】九年级化学:7.2《常见的酸和碱(第2课时)》学案.doc
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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档第7章 第二节 常见的酸和碱(第2课时)【学习目标】1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途,会写有关的化学方程式。2.知道酸溶液具有某些共性的原因。【学习重难点】熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途,会写有关的化学方程式。【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】:1、 如何区分浓硫酸与浓盐酸2、 浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么?稀释时要注意什么?3、 浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么?4、 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化?溶液的溶质质量分数如何变化?【新知导学】:1、酸的溶液一般显 性,PH值 7,是因为酸的溶液中都有共同的离子 。 所以
2、酸溶液能使紫色石蕊变 ,而无色酚酞遇到酸的溶液时 。2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。Zn+HCl Zn+H2SO4 Fe+HCl Fe+H2SO4 Mg+HCl Mg+H2SO4 Al+HCl Al+H2SO4 3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水Fe2O3+HCl CuO+H2SO4 4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳CaCO3+HCl Na2CO3+H2SO4 5、酸的溶液一般呈酸性,但呈酸性的不一定是酸的溶液。二、合作、研讨与点拔活动一、(一)稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂之间的反应现象:结论:活动二、(二)稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应Zn+HCl Zn+H2SO4 Fe+HCl Fe+
3、H2SO4 Mg+HCl Mg+H2SO4 Al+HCl Al+H2SO4 1.镁、铝、锌、铁、铜中,能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应的有 ,反应的剧烈程度差异为 ,说明这些金属能置换出稀酸中的氢(元素)。但是金属 却不能。2.在相同条件下,金属与稀酸发生置换反应越剧烈,金属单质的活动性越强。根据实验现象,镁、铝、锌、铁、铜五种金属单质的活动性由强到弱的顺序为 。3.活动性较强的金属+酸(稀硫酸或盐酸) + 活动三、(三)稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应稀酸与下列物质反应现 象化学方程式氧化铁氧化铜1、思考:金属氧化物能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应?猜想: ,实验验证: 2、结论:金属氧化物+
4、酸(盐酸、稀硫酸或稀硝酸) + 3、应用:工业上可以用 浸泡除去铁表面的锈。但不能浸泡时间过长,原因是 。按照要求写出下列方程式盐酸与氧化锌反应 ;硫酸与氧化铝反应 活动四、(四)、稀盐酸、稀硫酸与碳酸盐之间的反应1.实验室制取二氧化碳的常用反应原料:原理:如何选择发生装置与集气装置以及检验与验满的方法?2.思考:碳酸盐能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应?猜想: ,实验验证: 3.碳酸盐+酸(盐酸、稀硫酸或稀硝酸) + + 三、总结、反思与提升1.稀盐酸、稀硫酸有哪些共同的化学性质?2. 稀盐酸、稀硫酸有哪些用途?3.酸有许多共同的性质的原因是什么?为什么不同的酸还具有各自特殊的性质?4.酸溶液
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