最新 【沪教版】九年级化学:7.2《常见的酸和碱(第5课时)》学案.doc
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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档第7章 第二节 常见的酸和碱(第5课时)【学习目标】1. 知道中和反应的含义;2. 知道中和反应中pH的变化和热量的变化;3初步了解中和反应在生产生活中的用途。【学习重点】中和反应中pH的变化和热量的变化【学习难点】中和反应中酸碱性的变化实验探究【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】:1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是:_,无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是:_.2、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有 ,碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在 。知道他们性质差异的原因吗?3、酸的溶液都呈 性,但呈酸性的溶液不一
2、定是酸的溶液 碱的溶液都呈 性,但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,此外碱不一定能溶于水,不溶性碱一般呈中性,不会使酚酞变红和石蕊变蓝。【新知导学】:1完成下列化学反应方程式,并分析下列反应有何共同特点。(1)氢氧化钠和稀盐酸反应 ;(2)氢氧化钙和稀硫酸反应 ;(3)氢氧化铝和稀盐酸反应 ;(4)氢氧化铜和稀硫酸反应 。以上反应有什么共同点?2 是中和反应,所有的中和反应都是_(填“放热”或“吸热”)反应二、合作、研讨与点拨活动一、氢氧化钠与盐酸的反应1氢氧化钠与盐酸的反应实验1在NaOH溶液中滴入酚酞试液后,溶液变成 色,向其中逐滴加入盐酸并搅拌,当盐酸滴加到一定量后,红色 。 当溶液刚好变成
3、无色时,停止滴加盐酸;随着盐酸的滴加,溶液的温度 。能说此时溶液呈中性吗?PH值如何变化的?实验2取样实验1的溶液,加入1滴NaOH溶液,溶液由 色变为 色。说明此时溶液呈 性。我们把实验1后的溶液所处的酸碱性一般认为为中性。即认为此时NaOH和盐酸恰好完全反应。实验3取样实验1的溶液于蒸发皿中,加热。观察到蒸发皿中有 。解释与讨论:(1)上述反应的化学方程式为 ;(2)实验1、2、3分别说明了什么?(3)上述实验中为什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液?(4)上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌?活动二、中和反应1、定义 。表达式:酸 + 碱 盐 + 水2、实质: 。3、能量变化:所有的中和
4、反应都是放热反应例如: HCl + Mg(OH)2 H2SO4 + KOH HNO3 + NaOH 4、中和反应的应用(1)改良土壤由于空气受到 或 的污染而形成酸雨,导致土壤成酸性,利用中和反应,加入适量_可以改良酸性土壤。(2)处理工厂的废水硫酸厂的污水中含有硫酸等污染物,可用熟石灰进行中和处理,反应的方程式为:_;精炼石油时用NaOH溶液洗涤产品中剩余的硫酸,反应的化学方程式为:_。(3)消肿止痛、治疗胃酸过多人的胃液里含有适量的 ,若胃酸过多,可以服用某些含有碱性物质的药物,如服用含Al(OH)3的药物,反应的化学方程式为_;被蚊虫叮咬后,由于蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛,涂上 或 可以减
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