标准课-高三-化学-选修4-教学教案03第三讲化学反应速率与平衡复习课(二).pdf
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1、第三讲化学反应速率与平衡复习课(二) 教学目标 1 能理解等效平衡状态及特点,能正确判断等效平衡 2能正确区分等效平衡的类型 知识梳理 知识点一、化学平衡图像 1速率时间图 2浓度时间图 3含量(转化率)时间 温度(压强)图(c%-t(T、P)图) 4等压(温)线 5速率影响因素图 6全程速率趋势时间图 典型例题 1 一定温度下,在2L 的密闭容器中, X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。下列叙述正确的是() A反应开始到10 s末时,用Z 表示的反应速率为0.158 molL 1 s1 B反应开始到10 s末时, X 的物质的量浓度减少了0.79 molL 1 C反应开
2、始到10 s时, Y 的转化率为79.0% D反应的化学方程式为X(g) Y(g) Z(g) 答案: C 2有一化学平衡mA (g) nB(g)pC( g) qD(g) ,如图 5 所示是 A 的平衡转化率 同压强、温度的关系,分析右图可以得出的正确结论是 A正反应吸热, B正反应吸热, C正反应放热, D正反应放热, 答案 : A 知识点二、等效平衡状态及分类 知识点三、非等效平衡状态练习 典型例题 1某温度下 , H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) 的平衡常数K=9/4 。该温度下在甲、乙、丙三个 恒容密闭容器中, 投入 H2(g)和 CO2(g), 其起始浓度如下表所示。
3、下列判断不正确的是 起始浓度甲乙丙 c(H2)/mol/L 0. 010 0. 020 0. 020 c(CO2)/mol/L 0. 010 0. 010 0. 020 A. 平衡时 , 乙中 CO2的转化率大于60% B. 平衡时 , 甲中和丙中H2的转化率均是60% C. 平衡时 , 丙中 c(CO2)是甲中的2 倍, 是 0. 012 mol/L D. 反应开始时 , 丙中的反应速率最快, 甲中的反应速率最慢 答案: C 2 (2010 江苏)在温度、 容积相同的3 个密闭容器中, 按不同方式投入反应物, 保持恒温、 恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下 (已知 N2(g)+3H2(g
4、) 2NH3(g) H=-92.4KJ mol -1) 容器甲乙丙 反应投入量1molN2、 3molH2 2mol NH34mol NH3 NH3的浓度 (mol L -1) c1c2c3 反应的能量变化放出 a KJ 吸收b KJ 吸收 c KJ 体系压强 (Pa) P1P2P3 反应物转化率a1a2a3 下列说法正确的是 A.2c1c2B. a+b=92.4 C.2p2S(l) S(s) 4熵变( ?S) :?S=反应物总熵生成物总熵 5反应进行方向的判断方法: ?H T?S0 反应不能自发进行 注意 在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热 反应的焓变小
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