标准课-高三-化学-选修4-教学教案10第十讲电解质溶液综合练习.pdf
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1、第十讲电解质溶液综合练习 巩固练习 1. 常温下, 0.10 molL 1 的碳酸氢钠溶液,说法正确的是(B) A.温度升高,溶液的pH 不变 B. c(OH )c(CO 3 2 )c(H )c(HCO 3) C.加入等浓度、等体积的醋酸后,溶液显中性 D.加入少量氢氧化钠固体,c(HCO3)减小, c(Na )增大 2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是(C) A. NH4Cl B. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO4 3. pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH 仍相同,则m和n的关系量是( B) A.
2、 m=n B. mn C. mNa +,有关该混合液的下列判断正确的是( AC ) AH +OH BCH3COOHCH3COO CCH3COO +CH 3COOH=0.2 mol L 1 DCH3COO+OH =0.1 mol L 1 8. 在 0.1 molL -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO H+。对 于该平衡,下列叙述正确的是(B) A加入水时,平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL -1 HCl 溶液,溶液中 c(H +)减小 D加入少量CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 9.
3、 一定温度下, 对于已达到平衡的可逆反应:FeCl33KSCN3KCl Fe(SCN)3,在此溶 液中作如下处理,化学平衡逆向移动的是(D) A加入少量的KCl 固体B加入少量FeCl3固体 C降低 Fe(SCN)3的浓度D加水稀释 10. 向三份 0.1mol/LCH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略 溶液体积变化) ,则 CH3COO -浓度的变化依次为( A ) A减小、增大、减小B增大、减小、减小 C减小、增大、增大D增大、减小、增大 11. 亚硝酸( HNO2)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(C) A. 亚硝酸能与水以任意比例互溶
4、 B. 在相同温度、体积下,亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 C. 1mol/L 的亚硝酸溶液的C( H +)约为 1x10-2 D. 10mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与10mL l mol/L的 NaOH 溶液完全反应 12. 下列结论正确的是(B) A.纯水在 100时 pH 约等于 6,则此时纯水为酸性 B.pH=2 的盐酸和醋酸溶液各稀释100 倍,稀释后醋酸溶液的pH 小于盐酸溶液的pH C.室温下,水本身电离的C(H +)为 1x10-13mol/L ,此时溶液的 pH 一定为 13 D. 0.l mol/L 甲酸铵溶液的离子浓度关系为:C(NH4 +)C(HCOO-) C
5、(H+)C(OH-) 13. 下列说法不正确的是(D) A. 将 pH=4 的溶液稀释10 倍,测得其pH5,则该酸为弱酸 B. 相同 pH 的 CH3COONa,NaOH, Na2CO3溶液 C(NaOH ) C(Na2CO3) C(CH3COONa) C. 0.l mol/L 的 NaHA 溶液的 pH=5,则溶液 C(HA - )C(A2-) C(H 2A) D. 向 NH4Cl 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,所得混合液: C(Na +)C(NH 4 +)C(Cl-)C(H+) = C(OH-) 拓展提升 1. 下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是(D) A. 在含有硫氰合铁络离子
6、的血红色溶液中加入铁粉,振荡后静置,溶液的颜色变浅 B. 在配制氯化铁溶液时,通常是将氯化铁固体溶解于盐酸溶液中 C. 在含有醋酸和醋酸钠均为1mol 的 1L 混合溶液中,当滴入稀盐酸或稀氢氧化钠溶液后, 所测得混合液的PH 与滴加酸或碱液前无显著变化 D. 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化 2. 右图是用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度盐酸(酚酞作指示) 的滴定曲线,下列说法正确的是(D) A水电离出的氢离子浓度:a b B盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol?L -1 C指示剂变色时,说明盐酸与NaOH 恰好完全反应 D当滴加NaOH 溶液 10.
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- 标准 化学 选修 教学 教案 10 第十 电解质 溶液 综合 练习
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