高中化学PEP教材教学-12第十二讲金属专题.pdf
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1、1 / 8 第十二讲金属专题 【过关检测 】 一、选择题 (每小题只有1 个选项符合题意) 1“神舟号”载人航天器中宇航员所在的航天仓是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化 碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解 决此问题,应在航天仓中加入( ) ANa2O2BNa2CO3CNaOH D 高压氧气瓶 答案 A 2下列物质的名称和化学式不相符的是( ) A磁铁矿 (FeO) B铝土矿 (Al2O3) C铁红 (Fe2O3) D 赤铁矿 (Fe2O3) 答案 A 3在实验室中,通常将金属钠保存在( ) A水中B煤油中C四氯化碳中D 汽油中 答案 B 4下列物质中
2、,不属于合金的是( ) A硬铝B黄铜C钢铁D 金箔 答案 D 5下列反应中,属于氧化还原反应的是( ) ANa2OH2O2NaOH B2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 CNa2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O D2NaHCO 3Na2CO3CO2 H2O 答案 B 6下列关于Na 和 Na 的叙述中,错误的是 ( ) A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似 C钠原子、钠离子均为同一元素D 它们的焰色都呈黄色 2 / 8 答案 B 7下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al ABCD 全部 答案 D
3、8镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( ) A 2 AlOBCu 2 CAl 3 D Mg 2 答案 A 9下面有关Na2CO3和 NaHCO 3性质描述不正确的是 ( ) ANa2CO3和 NaHCO3均可与 HCl 反应 BNa2CO3比 NaHCO 3易溶于水 CNa2CO3的稳定性比NaHCO 3强 DNa2 CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 答案 D 10 下列对金属及其制品的防护措施错误的是( ) A通过特殊工艺,增强铝制品表面的氧化膜 B铁锅用完后,刷去其表面的油,置于潮湿处保存 C对于易生锈的
4、铁制品要定期涂刷防护漆 D加入镍镉等金属制不锈钢 答案 B 11 将 Fe 粉、 Cu 粉和含 Fe 2 、 Fe3 和 Cu 2 的溶液置于同一容器中充分反应,如Fe 有 剩余,则容器中只能有( ) ACu 、 Fe 3 BFe 2 、Fe 3 CCu 、Cu 2 、 Fe D Cu 、Fe 2 、Fe 答案 D 12 下列离子方程式书写正确的是( ) A钠和冷水反应:Na 2H2ONa 2OH H 2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2OH 2 AlOH2 C金属铝溶于盐酸中:2Al 6H 2Al 3 3H2 D铁跟稀硫酸反应:Fe 2H Fe3 H2 答案 C 13 下列有关金属元素特征
5、的叙述正确的是( ) 3 / 8 A金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下都为固体 C含金属元素的离子都是阳离子 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 答案 D 14 取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的 气体体积之比是( ) A11 B12 C13 D 3 2 答案 A 15 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) AFe 3、 4 NH、SCN 、Cl BNa 、Al3 、Cl 、2 4 SO CFe 2 、 H、Na 、 3 NO DBa 2 、Na 、 3 NO、 2 4 SO 答案 B 16 将氯化钠、氯化铝、氯
6、化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,用一种试剂通过一步实验 就能加以区别,这种试剂是( ) AKSCN BBaCl2CNaOH D HCl 答案 C 17 在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的 反应为 2FeCl 3Cu 2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的 ( ) A氧化性B还原性C导电性D 导热性 答案 B 18 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A在 2 L 0.15 mol/L K 2SO4溶液中,含有K 和2 4 SO的总数为0.9 NA B常温常压下,22.4L H 2所含氢原子数目为2NA C标准状况下36 g H2O 与 1
7、. 204 10 24 个 O2分子所占的体积相同 D等物质的量的Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数不相同 答案 A 19 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是( ) A稀硫酸BCuSO 4溶液 CFe(NO 3)3溶液 D AgNO 3溶液 答案 C 4 / 8 20 一块表面已被氧化为Na2O 的钠块 10.8 g ,将其投入100 g 水中,产生H2 0.2 g ,则 被氧化的钠是( ) A9.2 g B10.6 g C6.2 g D 4.6 g 答案 D 二、填空题 21 在生产和生活中,金属材料几乎无处不在。 (1)金属材料包括纯金属和
8、它们的合金。合金具有许多优良的性能,例如,合金的硬度 一般比它的纯金属成分大(填“大”或“小”) ,合金的熔点一般比它的纯金属 成分 低(填“高”或“低”) 。 (2)金属的用途和性质紧密相关。已知金属的物理性质有导电性导热性延展性 有金属光泽。请将序号填入下表。 金属的用途对应的金属物理性质 金可制成比纸还薄的金箔 用铁、铝等做炊具 用铜制作印刷电路 (3)铝是一种活泼金属,具有较强的还原性。金属铝在高温下与三氧化二铁反应,2Al Fe2O3Al2O32Fe ,称为铝热反应。该反应中Fe2O3是氧化剂 (填写化学 式),Al 是还原剂 (填写化学式 )。反应中生成1 mol Fe时,转移3m
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