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1、1 / 3 第四中学高二分班考试化学试卷(问卷 时间: 100 分钟 满分: 100 分 本卷可能用到的相对原子质量:H1 C-12 N 14 O16 Al 27 Cl35.5 一、选择题 2?8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 4. “神舟号 ” 载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化 碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问 题,可在航天仓中加入:p1EanqFDPw ANa2O2BNa2CO3CNaOH D 高压氧气瓶 5下列有关硅材料的说法不正确 的是 A传统的硅酸盐陶瓷主要是以粘土为原料经高温烧结而成
2、 BSiO2可用于制造光导纤维 C普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅。 6下列有关 “ 三废 ” 污染及其防治的说法,不恰当的是 A施用农药、化肥会污染土壤,但不至于污染大气和水体 B加强对废渣等固体废弃物的治理既可减少污染又充分利用了资源 C空气质量日报的内容是氮氧化物、硫氧化物和可吸入颗粒物这三类主要的污染物 D含磷洗衣粉随污水排入水体中,导致水体富营养化,是导致水华、赤潮的原因之一 7可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 A反应停止了 B正反应速率与逆反应速率相等均为零 C反应物和生成物浓度相等 D反应物和生成物浓度不再变
3、化 8工业上冶炼金属钠通常采用的方法 A热分解法 B热还原法C结晶法D电解法 9SO2能使品红溶液褪色,体现了 SO2的 A氧化性B还原性 C漂白性D酸性氧化物的性质 10下列反应中,属于加成反应的是 A乙烯使溴水褪色 B将苯加到溴水中,振荡后溴水层褪色 C乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D甲烷与氯气混合,光照后黄绿色消失 11下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 AO2 BCl2CNH3DSO2 12某溶液中滴入KSCN 溶液后变红,说明该溶液中存在 AAl 3+ BFe 3+CFe2+ DCu 2+ 13乙酸 CO2 +2SO2 +2H2O CBaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl DCu
4、O+H2SO4=CuSO4+H2O 17下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 AMg + Na+ OH BAg + NO 3 Cl 2 / 3 CK + H+ NO 3 DBa 2+Cl SO4 2 18下列离子方程式中,正确的是 A钠与水反应:Na+H2O=Na +OH+H 2 B硫酸与氢氧化钡溶液反应:H +OH=H 2O C铁与硫酸铁反应:Fe+ Fe 3+=2Fe2+ D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag +Cl=AgCl 19下列物质属于离子化合物是 ASO2BSiO2CNaCl DHCl 20有关蛋白质的叙述中不正确 的是 A向蛋白质溶液滴加硫酸钠溶液发生变性 B蛋白质遇浓硝酸显黄色
5、 C蛋白质溶液具有丁达尔效应 D蛋白质的基本结构单元是氨基酸 21下列物质的主要成分属于天然高分子化合物的是 A聚乙烯塑料B油脂 C纯棉布D涤纶布 22右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是 A锌片是正极 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C电子由锌片通过导线流向铜片 D该装置能将电能转变为化学能 23下列措施不能增大反应速率的是 A增大压强B降低温度 C提高反应物浓度D使用合适的催化剂 24用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、(NH42SO4三种溶液 , 这种试剂是 AHNO3BH2SO4CNaOH D BaCl2 25用 NA表示阿伏加德罗常数,以下各说法中正确的是 A1mol 铝作为还原剂可提
6、供的电子数为3NA B常温常压下,2.24 L 氯气中所含氯原子数等于0.2NA C0.1mol 的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为 22.4L D在同温同压下,相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数 二、填空题 26 (4 分有一包白色粉末,其中可能含有 ,现做以下实验。 (1将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; (2向(1的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生; (3取少量 (2的溶液滴入溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,判断白色粉末中一定含有(填化学式 ,可能含有 (填化学式 。写出 (3中有 关反应的离子方程式。DXDiTa9E3d 27.下列物质
7、AF 是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B 均是常见的金属,且B 的合金 用量最大;E 在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转 化。5PCzVD7HxA 周期 主族 NaOH 溶液 E 无色溶液 白色沉淀C H2 盐酸 A 稀盐酸 适量 NaOH 溶液 3 / 3 试回答下列问题: (1)A 在周期表中的位置是_ ; (2)检验 F中金属阳离子的常用方法是_ jLBHrnAILg _; (3)白色沉淀与NaOH 溶液反应的离子方程式是_ ; (4)反应 FD的化学方程式是_ ;xHAQX74J0X 30.+B(g=xC(g+2D(g,经过 5min 时测得D 的浓度为0.5mol/L ,A、B 的物质的量浓度之比 为 3: 5, C 的平均反应速率是0.1mol/(L min ,试计算5min 末A 的物质的量浓度是。 rqyn14ZNXI 5min 内 B 的平均反应速率是。x 的值是。 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。 乙烯 H2O B O2 和 Cu C 乙酸乙酯 D 浓硫酸
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