《盖斯定律教案》.docx
《《盖斯定律教案》.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《盖斯定律教案》.docx(3页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、精 品 文 档盖斯定律教案(一)提出问题在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热。但是某些反应的反应热很难直接测得,那么如何获得它们的反应热数据呢?(二)创设情境比如对于盖斯定律的引入,我们可以采用创设以下问题情境的方式:“我们可以让碳全部氧化成CO2,却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2,那么,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热如何获得呢?”引发学生的研究兴趣,引导学生自主探究,最终得出盖斯定律。(三)运用生活中的实例加深对概念的理解例如:以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻,帮助学生理解。说明盖斯定
2、律是能量守恒定律的必然结果,也是能量守恒定律在化学过程中的应用。从而,引出盖斯定律的实质:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关(四)问题研究分小组讨论,设计合理的“路径”,根据盖斯定律解决上述问题。然后师生共同分析:我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:C(s)O2(g)=CO2(g);H1=3935kJmolCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H2=2830kJmol根据盖斯定律.可以很容易求算出C(s)+O2(g)=CO(g)的H3。分析上述两个反应的关系,即知H1=H2+H3H2=H1H3=3935kJ/mol(2830kJ/mol)1105kJmol即:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的H3=1105kJmol(五)归纳总结反应物A变为生成物D,可以有两个途径:由A直接变成D,反应热为H;由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别是H1、H2、H3。如下图所示:(六)加强练习,及时巩固,形成良好的书写习惯可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习,发现问题并及时解决。一定要注意教学过程中的规范化,尽量引导学生明确解题模式:审题分析求解。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 盖斯定律教案 定律 教案
链接地址:https://www.31doc.com/p-4626641.html