初中毕业升学复习指导化学答案.pdf
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1、初中毕业升学复习指导化学参考答案 第一篇系统复第 1 部分科学探究 检测题 一、选择题1AD 2B 3C 4D 5A 二、理解与应用6容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道 7 (1)烧杯玻璃棒(2)左盘放砝码,右盘放称量物12 (3) 18% 三、实验与探究 8 (1)铜丝表面附着一层银白色固体,溶液由无色变为蓝色(2) Zn+2HCl= ZnCl2 +H2 (3) A、 B (4)铁钉未打磨有铁锈;或溶液中有Fe2(SO4)3生成 (其他合理答案均可) 。 9探究一:氧气;元素种类(或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2) ;B 探究二:气压(说明:写“瓶子变瘪 “或“瓶子形状 “等均可得
2、分) ; 温度(说明:写“气压 “或“气体体积 “等均可得分) ;b 探究三:温度是否达到着火点; 铁只与氧气接触是否生锈;对比实验(控制变量)。 第 2 部分身边的化学物质 习题 2-1 1.C 2.D 3.C 4. C 5. B 6. CD 7. 4P + 5 O2点燃 2P2O5;化合反应 8. (1) CH 4(2) CO3 2- (3)有机物618 (4) CO2 +H2O= H 2CO3(5) +1 9. (1)使空气中的氧气充分反应(2)2Cu+O2 加热 2CuO (3)= (4)通过化学反应除去混合物中的一种成分,再测量混合物在反应前后体积(或质量 )的变化, 从而得出该种成
3、分的含量。(其它答案合理也可) 10.(1)CO2 (2) CH4 CH4、H2 CH4、CO H2、CO CH4、H2、CO 11.(1)ABC A:试管内液面上升B:塑料瓶瘪了C:气球变大 (2)二氧化硫氢氧化钾溶液 习题 2-2 1. AB 2. BD 3. AD 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B 9.无色 气体1:2 使带火星的木条复燃燃烧,火焰为淡蓝色,生成水。 10.水 氢、氧两个氢原子一个氧原子11. 5 95 平衡左 砝码量筒凹液最低 烧杯玻璃棒;天平、量筒、烧杯、玻璃棒 12 B 13BD 14. (1)40(2)降低温度或增加溶剂(3) 15. D 16.
4、(1)B 、C(2)过滤 把 pH 试纸放于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH 试纸上,再与比色卡对照 取样:加肥皂水振荡,若出现较多泡沫为软水,否则为硬水 漂白粉 (或氯气、二氧化氯和臭氧等,一种即可) 蒸馏(3)10 计算、称量 (量取 )、溶解 17 (1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法 ) 加热蒸发后无残留物或加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它 合理答案也可)。(2)可燃冰 (或天然气水合物) (3)MgCl 2硫酸镁 0.9 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可) 物理方法:过滤;结晶化学方法:物质转化;如转化为气体、水或沉淀 习题 2-3 1.C 2. A 3.A 4.D 5.C
5、 6.C 7.A 8.C 9.单质 稳定10.导电性 11.疏松,不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应致密的氧化膜 12 2Mg+O2点燃 2MgO 2Al+3CuSO 4= Al2 (SO4)3+3Cu 4P+5O2=2P2O5 点燃 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 13.刷漆、涂油14.(1)CuSO4 FeSO4 HCl FeCl2 (2)化学方法:加盐酸,铁溶解,铜不溶解。物理方法:用磁铁,铁能被吸引,铜不能。 15. BC 16. (1)在 A、B、C 中生成气体的速率不同;铁的金属活动性强于铜;( 2)锌和酸反应生成 氢气速度适中;有气泡产生,铁片逐渐溶解,溶液由无色变
6、为浅绿色; (3)因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜; 17.(1)(2)排尽管内空气,防止爆炸 CO2+C 高温2CO 3CO+Fe2O3高温 2 Fe+3CO2 (3)稍过量的铁粉,Fe+ CuSO4= Cu + Fe SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Cu、Fe (4)铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。CO2 。家庭中菜刀使用后, 将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥。 (其他答案合理即可) 习题 2-4 1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10. D 11.A.H2SO4、HCl B.Na2CO3、Ca(O
7、H) 2 C. CO2 D. HCl E. Ca(OH)2 F. CaO G. H2 H. CuSO4 I. NaHCO3 J. Al(OH)3 12(1)BaCl2+ Na2SO4=BaSO4 + 2Na ClK2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2 +H2O Ba(OH)2+2HNO3= Ba( NO3) 2+2H2O (2). H +和 CO 3 2-; H+和 OH- ;(3)Na + 、Cl -、H 2O 13. (1)H + 能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色;能与碱发生中和反应;能与 较活泼金属反应;等(任写两条) ( 2) H 2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)
8、2(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 取待测水样,滴到pH试纸上,把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出 pH 。 14. C 15. AC 16. A 17. 酚酞溶液 加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3,不能证明有无Ca(OH)2 (或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3,不能证明只有 CaCO3); 或甲同学的实验设计错误,CaCO3 为生成物一定有,不用证明,应该证明有无Ca(OH)2; 丁;KOH 为(可溶于水的 )生成物一定有, 而固体中有Ca(OH) 2,说明溶液为 Ca(OH)2的饱和溶 液(或 Ca(OH)2微溶于水 ),所以一定有Ca(
9、OH)2 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2KOH 18. 【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 【假设猜想】不合理的猜想是猜想四或四。 【实验探究】 (1)NaOH或氢氧化钠。 (2)产生无色气泡。 【评价反思】 (1)实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中。 (2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是BaC12与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀, 不能证明一定有H2SO4存在 (其他合理答案均可) 。 检测题 一、选择题 1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. D 9. B 10. D 二
10、、理解与应用 11. (1) F (2)B (3) G (4)H (5)D (6)A (7)C (8)E 12.(1)MgCl2、CO2 (2) CaCO3高温CaO+ CO2 分解反应 CaO+H2O= Ca(OH) 2 化合反应 Ca(OH) 2+MgCl2=Mg(OH)2 + CaCl2复分解反应 2HCl+ Mg(OH) 2= MgCl2+2H2O 复分解反应 13. 产生白色沉淀CO3 2- CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2 生成物中无气体、沉淀或水生成。 14.(1)2H2S+3O2点燃 2H2O+ 2SO2 (2) SO2是大气污染物,有毒,形成酸雨,污染空
11、气(3)硫化氢可溶于水。 (4)学好化学可以增强自我保护意识。 三、实验与探究 15.红碱Fe2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2CO3(或 AgNO3等等,合理即可) ABD 16.铜、硫酸钡、硫酸铜 四、分析与计算 17.(1)1.04g (2)NaCl%=95.6%95. 合格 第 3 部分 物质构成的奥秘 习题 3-1 1.B 2. BD 3. C 4. B 5. 碱; NH4HCO3或碳酸氢铵 6. 略。 7. B 8. CD 9. A 10. A 11. 略 习题 3-2 1.分子、原子、离子;质子、中子、电子2.3. 17 得NaCl 4. ACD、B、BD 、BC
12、 5.52 6. BE、AD、 CF 7. C 8. D 9. B 10. D 11. C 12. D 13. D 14. A 15. B、C 16. C 17. D 18.因为夏天温度高,铁原子运动加快,间隔会变大,容易造成铁轨变形,所以留缝隙。 19.天然气的主要成分是甲烷;加大压强,甲烷分子间隔变小,气体体积缩小。 习题 3-3 1.元素;原子;分子。2.3N;2O;Ca。 3.20,4,金属, +2,失,阳, 2,正, ACEH 。 4.氧元素 5.(1)钠,金属,失,Na + (2)质子数,核电荷数 (3)随着原子序数增大,原子半径逐渐减小。 6. A 7. AC 8. A 8. C
13、 9. A 10. AD 11.C 12. B 13. D 14. B 15. D 16. A17.(1)3,10 ( 2)10, Ar (3)金属元素最外层电子数一般小于4。 习题 3-4 1.H; 2N; O2; 2N2; 4SO2; 2Fe 3+; 3OH- ; K2CO3; Cu( NO3) 2 2.(1)二氧化氯,两。(2)+4,47.4% 3.B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A 12. A 13. A 14. B 15. D 16. D 17. B 18.(1)一个钙离子带两个单位的正电荷(2)一个水分子中有两个氢原子。 (3)两
14、个氧原子(4)氧化镁中镁元素的化合价是+2。 (5)两个氯化氢分子 19.(1) H2O2, -1, 氧化物 ; (2)不相同(3)氧气20.买尿素合算。 检测题 1. BD 2. AD 3. A 4. A 5. C 6. BC 7. B 8. BD 9. B 10. D 11. AC 12. C 13. A 14. BC E A D 15. (1)硅14 (2) S 6 (3) A12O3 (4)原子序数 (核电荷数 )依次增大 (或由金属逐渐过渡到非金属) 16. ( 1)Cl2 O2 ( 2)H2O HCl HClO (3) -1 (4)分解反应 (5)化学反应前后,原子的种类没有改变或
15、化学反应前后,原子的个数没有改变 化学反应前后,分子的种类发生改变。 17.水由水分子构成。每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。水由氢、氧元素组成。 18.(1)汞是由汞原子构成;温度升高,汞原子间隔变大,汞柱升高。 (2)分子在不断运动。 19. (1)答案略( 2) 助燃剂或氧化剂;酸能跟酸碱指示剂作用;酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气 20.4;0.9g 21. 40,56 22.(1)易溶与水,受热易分解(2)238 (3) 24 第 4 部分物质的化学变化 习题 4-1 基础训练1C 2C 3D 4 B 5A 能力训练6A 7D 8B 9C 10物理性质无色无味气体密度1.25g/
16、L 化学性质可燃性还原性 习题 4-2 基础训练1B、D 2D 3C 4D 580g 6Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7 168;64;232;四氧化三铁(Fe3O4) ; 8I2O59 (1)N2(2)质量守恒定律 10 222 G eO2HG e2H O ;催化作用; 222 2HO2HO = 催 化 剂 光 照 能力训练11B 12甲烷 4222 C H2OC O2H O = 点 燃 13 ( 1)二(2)一;14.5 (3)三;4 14 ( 1)(2) A、B (3) + 4+5+ 2 223 3 N OH O2H N ON O;D (4)将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地,生成可
17、溶性的硝酸盐,易于被植物吸收。 15. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色(或红棕色)固体不断溶解,溶液由无色变成黄色 (2) Ca( OH)2+2HCl=CaCl 2+2H2O(或 HCl 和任意一种碱) (3)可溶性盐,且和Ca(OH)2、HCl 反应符合复分解反应发生的条件 习题 4-3 基础训练1D 2 C 3A 4D 5(1) 类别单质酸碱盐 化学式Fe H2SO4 NaOH Na2CO3 (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 6 实验步骤观察到的现象结论 无现象; 附着一层黑色物质 FeCuAg 7A 8B 9D
18、 10 23 3O2O 放 电 11. 检测题 1A、D 2D 3B 4C 5C 6C 7B、D 8A 9B、C 10 B 11 A 12A 13 ( 1)合成橡胶汞尿素石油(2)18 克 2Al+Fe2O3= 2Fe+ Al2O3 高温 14 ( 1)银白色;( 2)质软;(3)密度比水的小; ( 4)熔点较低 15 32222232 C aCOC aOC O; C aOH OC a(O H ) ;C a(O H ) +C O=C aCO+ H O = 高 温 16 32322 2N aH C O= N a C OHOCO;分 解 反 应 222 2HO2H O 点 燃 化 合 反 应 33
19、2 A l(O H )3H ClA lC l3HO复 分 解 反 应 44 FeC uSOFeS OC u置 换 反 应 17 324222 222 1 C aC OC aOC O(2)C H2OC O2H O (3 )C uO + C OC uCO( 4)C uO2H C lC uC lHO = 高 温点 燃 () = 18方法一:将铁片和铜片分别插入稀硫酸中,铁片逐渐溶解,且冒气泡;铜片无现象。由 此可知,铁的活动性比铜强。 方法二:将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层红色物质,溶液的蓝色变浅,说明铁 的活动性比铜强。 三、简答题 19 作保护气 可支持燃烧氢氧焰焊接金属 氢气密度小填
20、充探空气球 20 ( 1) 22 C lHOH C l+ H C lO( 2)+1 价(3)取两样品水少量于试管中,加入几滴 硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则证明该水是自来水假冒的矿泉水。 21 ( 1)分子构成不同(2)它们的分子中都含有氧原子(3)化学反应前后原子种类及 个数不变;化学反应前后,分子的种类发生改变(答案合理即可) 22 第 5 部分 化学与社会发展习题 5-1 1D 2C 3D 4AB 5D 6A 7磷铅 8 (1) 4222C H2OC O2H O 点 燃 (2)甲烷气体与氧气混合,达到爆炸极限,遇明火剧烈燃烧,发生爆炸。 (3)家庭中用天然气来做饭、取暖等,但天然
21、气泄露会引发爆炸。 9 (1) 2424 24 10x KSOB aC l2K Cl+ B aSO 174233 x11.65g 174x x8.7 g 23311.65g 8.7 g KSO%100%87%95% 10g 解 : 设克 样 品 中 含 纯 硫 酸 钾 的 质 量 为。 不 符 合 包 装 袋 上 的 说 明 。 2H2+O2=2H2O 点燃 (2)水中含有氢元素(3)成本高10、化学,热CH3OH (或 CH4O) 11、 ( 1) A 减少对空气污染C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O (2) - 3 2NaN3撞击 3N2 +2Na NH4NO3撞击N2O+2H2
22、O 12. ( 1) 随着工业交通运输业的发展,化石燃料的使用增多,致使空气中的二氧化碳量增多 (2) 冬;因为冬季取暖所用燃料较多,而且冬季绿色植被减少也减少二氧化碳的吸收 (3) 一氧化碳;增大氧气浓度或增大与氧气的接触面积(4)高分子化合物(5) 增大 习题 5-2 1A 2B 3 (1)涤纶( 2)增加面料的耐磨性等(3)不耐高温 4)有烧焦的羽毛气味熔化成黑色小球4塑料玻璃纤维钢铁般 习题 5-3 1C 2A 3A、B 4C 5 A 6一氧化碳、尼古丁;焦油。7蛋白质、糖类、油脂、纤维素8食物 9燃烧不充分(缺氧) ;血红蛋白首先与有剧毒的CO 结合烟道畅通、空气流通 10糖类、蛋白
23、质、油脂;蔬菜如;芹菜等。 习题 5-4 1C 2A 3D 4A 5 D 6使用可降解塑料袋;使用纸制品;使用布袋 答案合理即可 7工业废渣、废液、废气的任意排放;农药化肥的过量使用;生活污水的任意排放。 8 (1)2CO+2NO铂、钯合金N2+2CO2 CO (2)CO (3) SO3 加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体 检测题 1B 2D 3B 4B 5 C 6B 7D 8 D 9C 10B 11D 12D 13D 14A 15C 16C 17D 18(1) (2) 碳酸钙300g 能量钙碳酸钙。 19 22 Fe2H C lFeC lH检验 CO 气体的纯度 20 ( 1)CaO (2
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