2018年河南省郑州市高考化学一模试卷.pdf
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1、个人资料整理仅限参考 2018 年河南省郑州市高考化学一模试卷 一、选择题共 15 小题,每小题 3 分,满分 45 分) 13 分)“ 天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美” 是我们的共同愿望。下列说 法不正确的是) APM2.5是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物 B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2 D生活污水直接排放,可引起水体富营养化 23 分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是) A标准状况下, 2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA B25时, 1L 0.1mol?L 1CH 3COOH溶液中所含的
2、 H +数目为 0.1 N A C常温常压下, 1.4 g N2与 CO 的混合气体中所含原子总数为0.1 NA D50 mL12 mol?L 1 的浓盐酸与足量 MnO2反应,转移的电子数为0.3 NA 33 分)下列有关有机化合物的叙述正确的是) A分子式为 C2H6O 的有机物具有相同的化学性质 B分子式为 C8H10的芳香烃共有 3 种 C在水中的溶解度:甲酸甲酯乙酸 D可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 43 分)下列指定反应的离子方程式正确的是) A用石墨电极电解MgCl2溶液: Mg2 +2Cl+2H 2O MgOH) 2+Cl2+H2 B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3
3、 +3CO 32 Al 2CO3)3 C向 CaHCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液: Ca 2+2HCO 3 +2OH CaCO3+CO32 +2H 2OF0BiKWJly7 D向 FeNO3)3溶液中加入过量的HI 溶液: 2NO3 +8H+ +6I 3I2+2NO +4H2OF0BiKWJly7 53 分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是) A硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 个人资料整理仅限参考 B锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 63 分)根据下列实验操作和现象,得出的结论不正确
4、的是) 选项实验操作、现象结论 A向淀粉溶液中滴入硫酸,加热一段时间 后,滴入银氨溶液,水浴加热,无银 镜现象出现。 淀粉未水解 B取少量绿矾FeSO 4?7H2O)溶于稀硫酸溶 液中,滴加KSCN溶液,溶液未变红 色 绿矾未因氧化而变质 C将适量Cl2通入NaBr 溶液中,再加入 CCl4,振荡。静置,下层液体呈橙红 色。 Cl2的氧化性大于 Br2 D向含等物质的量浓度的Cu 2+ 、Zn 2+ 溶液 中,滴加Na2S 溶液,先生成黑色沉 淀,静置,继续滴加Na2S 溶液,又产 生白色沉淀。 Ksp CuS )Ksp ZnS ) AABBCCDD 73 分)常温下,下列各组离子在指定溶液中
5、能大量共存的是) A无色透明溶液中: K +、MnO 4 、Cl、H+ B=10 12 的溶液中: Na +、K+、NO 3 、ClO CpH=12 的无色溶液: K +、Na+、CH 3COO 、Br D含 Na2SO3的溶液中: K +、H+、Cl、NO 3 83 分)a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外 电子数总数与 b 原子次外层电子数相同。 C所在周期数与族序数相同。 d 与 a 同族。下列叙述正确的是)F0BiKWJly7 A含氧酸的酸性: ed 个人资料整理仅限参考 B原子半径: bcda C由 a 和 b 两种元素形成的化合物不可能含共价键 Db
6、、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应 93 分)已知草酸晶体H2C2O4?2H2O)的熔点为 101,170分解。下列选用 的装置和药品能达到实验目的是)F0BiKWJly7 A B C D 制取 SO2制备 SO2 H2C2O4?2H2O分解分离苯与溴苯 AABBCCDD 103 分)在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是) AS SO3H2SO4 B粗硅SiCl4Si CNH3NOHNO3 DCuCuSH2S 113 分)将过量 H2O2溶液加入含 NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗 棕 红 色 晶 体M 化 学 式 为CrNH3) 3O4 , 其 离 子 方
7、 程 式 为 : CrO4 2 +3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH +O 2,测得 M 中有 2 个过氧键。下列叙述正确 的是)F0BiKWJly7 AM 中 Cr 的化合价为 +3 B参与反应的 H2O2全部被氧化 C向 FeSO4溶液中滴加几滴M 的溶液,没有明显现象 D转移 0.2mol 电子时,生成 M 的质量为 16.7g 123 分)如图是一种正投入生产的大型蓄电系统,放电前,被膜隔开的电解 质为 Na2S2和 NaBr3,放电后分别变为Na2S4和 NaBr下列叙述正确的 个人资料整理仅限参考 是)F0BiKWJly7 A放电时,负极反应为3NaBr2e NaBr 3+
8、2Na + B充电时,阳极反应为2Na2S22e Na 2S4+2Na + C放电时, Na +经过离子交换膜,由 b 池移向 a池 D用该电池电解饱和食盐水,产生2.24 LH2时,b 池生成 17.40gNa2S4 133 分)青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度, 产品药效较差,改用低想,乙醚冷浸,药效显著提高。若把青蒿素制成双氢 青蒿素,其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是) F0BiKWJly7 A青蒿素的分子式为C15H21O5 B双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素 C青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂 143 分)
9、常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸HA)溶液中,测得混合溶液 的 pH 与离子浓度变化关系如图所示 已知: p=lg 下列叙 述不正确的是)F0BiKWJly7 个人资料整理仅限参考 AKaHA)的数量级为 10 5 B滴加 NaOH溶液过程中,保持不变 Cm 点所示溶液中: cH +)=cHA )+cOH)cNa+) Dn 点所示溶液中: cNa +)=cA)+cHA) 153 分)向浓度均为 0.010mol?L 1 的 Na2CrO4、NaBr 和 NaCl的混合溶液中逐 滴加 入 0.010mol?L 1 的 AgNO3溶液 。 已 知KspAgCl)=1.77 10 10 , Ks
10、pAg2CrO4)=1.1210 12,K spAgBr)=5.3510 13,Ag 2CrO4 为砖红色 ,下 列叙述正确的是)F0BiKWJly7 A原溶液中 nNa +)=0.040 mol BNa2CrO4可用作 AgNO3溶液滴定 Cl 或 Br 的指示剂 C生成沉淀的先后顺序是AgBr一 Ag2CrO4一 AgCl D出现 Ag2CrO4沉淀时,溶液中 c Cl ):c Br)=177:535 二、解答题共 6 小题,满分 55 分) 165 分)烃 A 在一定条件下可以转化为有机物E,其转化关系如下图。已知 烃 A 在标准状况下的密度为1.16g?L 1,加热时 B 与新制氢氧化
11、铜产生砖红 色沉淀, E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。F0BiKWJly7 请回答: 个人资料整理仅限参考 1)B中官能团的结构简式为。 2)C+DE 的化学方程式为。 3)下列说法正确的是 aC物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 b有机物 C 、D、E 可用饱和 Na2CO3溶液鉴别 C实验室制备 E 时,加入浓盐酸做催化剂 dB 能被酸性 KMnO4溶液氧化。 177 分)短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化,其中 甲、乙为单质, A、B、C、D 为化合物, B为气体, C 为白色沉淀。回答下列 问题:F0BiKWJly7 1)若 B 为常见的碱性气体, C不溶于
12、 NaOH 溶液。 甲的电子式为。 写出 AB +C 的化学方程式。 2)若 B 为具有臭鸡蛋气味的气体,乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。 工业上制取乙的化学方程式为。 写出 D 溶液与过量氨水反应的离子方程式。 1811 分)某学习小组用凯氏定氮法Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含 量,测定过程如下: F0BiKWJly7 用热浓硫酸处理0.25 g 谷物样品,把有机氮转化为铵盐。 用图所示装置处理上述铵盐夹持装置略去)。 个人资料整理仅限参考 回答下列问题: 1)实验前要检验 B 装置的气密性,具体操作为。 2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为。玻璃管 2 的作用是。烧瓶中
13、 碎瓷片的作用是。F0BiKWJly7 3)将“ 谷物处理后所得的铵盐 ” 加入三颈瓶中,打开玻璃塞。旋开K2,加入足量 氢氧化钠溶液,关闭K2,打开K1,点燃酒精灯使水蒸气进入B 装置。 F0BiKWJly7 B装置中反应的离子方程式为。 C装置冰水混合物的作用是。 滴定、计算氮的含量。 4)取下锥形瓶,加入指示剂,用0.10 mol?L 1 的 NaOH 溶液滴定,重复滴定3 次,平均消耗 19.30mLNaOH 溶液。F0BiKWJly7 该滴定的指示剂应选择。 a 甲基橙 b 酚酞 c甲基橙或酚酞 该谷物样品中氮的百分含量为。保留 2 位小数) 1911 分)工业上用铬铁矿FeO?Cr
14、2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠 Na2Cr2O7)的工艺流程如图: F0BiKWJly7 1)上述四个步骤中,有氧化还原反应发生的是填序号),被氧化的元素 是写元素符号)。 个人资料整理仅限参考 2)滤渣 1 的主要成分是写化学式),写出步骤发生反应的离子方程 式。 3)操作 1 包括、过滤、洗涤、干燥。 4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液,变为黄色Na2CrO4溶液,写出 该转化过程的离子方程式。F0BiKWJly7 2013 分)NOx是大气污染物之一,主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去 NOx的方法统称为脱硝,一般有干法脱硝 选择性催化剂法SCR ) 、湿法脱
15、硝等。F0BiKWJly7 请完成下列问题: 1)汽车发动机工作时会引发反应N2g)+O2g)?2NOg)。2000 K 时,向固定容 积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应,各组分体积分数 )的变化如图 1 所示。 N2的平衡转化率为。F0BiKWJly7 2)在密闭、固定容积的容器中,一定最NO 发生分解的过程中, NO 的转化率 随时间变化关系如图2 所示。 反应 2NOg)?N2g)+O2g)H0 填“ ” 或“ ” )。 一定温度下,能够说明反应2NOg)?N2g)+O2g)已达到化学平衡的填 序号)。 a容器内的压强不发生变化 b 混合气体的密度不发生变化 CNO、N
16、2、O2的浓度保持不变 d.2vNO)正=vN2)逆 3)干法脱硝: SCR选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条 件下的 NO 排放。其工作原理如下: F0BiKWJly7 个人资料整理仅限参考 尿 素 CONH 2)2 水 溶 液 热 分 解为 NH3 和 CO2, 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。 反应器中 NH3还原 NO 的化学方程式为。 4)湿法脱硝:采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下,向足 量碱性 NaClO2溶液中通入含 NO 的烟气,充分反应后,溶液中离子浓度的分 析结果如下表: F0BiKWJly7 离子NO3 NO2 Cl
17、 c/mol?L 1) 2.010 4 1.010 4 1.7510 4 NaClO2溶液显碱性,用离子方程式解释原因。 依 据 表 中 数 据 , 写 出 NaClO2溶 液脱 硝 过 程 中 发 生 总 反 应的 离子 方程 式。 218 分)砷 As)是第四周期第 A 族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、 H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题: F0BiKWJly7 1)工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为: 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S,通常将 含砷废渣主要成分为As2S3)制成浆状,加压通O2氧化。分别分析 “ 制成浆 状” 、
18、“ 加压通 O2” 对该反应的影响。F0BiKWJly7 2)已知: Ass )+H2g)+2O2g)H3AsO4s)H1 2Ass )+O2g)As2O5s)H2 H2g)+O2g)H2Ol)H3 则反应 As2O5s)+3H2Ol)2H3AsO4s) 的H=。 3)H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的依度占 各物种浓度之和的分数)与pH 的关系分别如图 1 和图 2 所示。F0BiKWJly7 个人资料整理仅限参考 以酚酞为指示剂变色范围pH:8.010.0),将 NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3 溶液中,当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要
19、反应的离子方程 式为。F0BiKWJly7 已知 H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3,则 Ka2=。 个人资料整理仅限参考 2018 年河南省郑州市高考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题共 15 小题,每小题 3 分,满分 45 分) 13 分)“ 天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美” 是我们的共同愿望。下列说 法不正确的是) APM2.5是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物 B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2 D生活污水直接排放,可引起水体富营养化 【分析】 APM2.5是直径等于或小于2.5m 的悬
20、浮颗粒物。 B煤的气化和液化过程都有新物质生成。 C、植树造林,增加植被面积有利于吸收二氧化碳,有利于降低大气中二氧化碳 的含量。 D、生活污水中含有大量的氮和磷。 【解答】 解:APM2.5 是指空气中直径等于或小于2.5m 的悬浮颗粒物,它能 较长时间悬浮于空气中,其在空气中含量浓度越高,就代表空气污染越严 重,故 A 正确。F0BiKWJly7 B煤的气化和液化过程都有新物质生成,属于化学变化,故B错误。 C、植树造林,增加植被面积有利于吸收二氧化碳,有利于降低大气中二氧化碳 的含量,所以要开展植树造林活动,故C正确。F0BiKWJly7 D、生活污水中含有大量的氮和磷,不经过处理会引起
21、水体富营养化,故D 正 确。 故选: B。 【点评】 本题主要考查水体富营养化的形成与危害,意在强化学生对相关知识 的识记、理解与运用。 23 分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是) A标准状况下, 2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA 个人资料整理仅限参考 B25时, 1L 0.1mol?L 1CH 3COOH溶液中所含的 H +数目为 0.1 N A C常温常压下, 1.4 g N2与 CO 的混合气体中所含原子总数为0.1 NA D50 mL12 mol?L 1 的浓盐酸与足量 MnO2反应,转移的电子数为0.3 NA 【分析】 A、标况下己烷为液体。 B、醋酸是
22、弱电解质,不能完全电离。 C、氮气和 CO的摩尔质量均为28g/mol 。 D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应。 【解答】 解:A、标况下己烷为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的 量,故 A 错误。 B、醋酸是弱电解质,不能完全电离,故溶液中氢离子的个数小于0.1NA个,故 B错误。 C、 氮气和CO 的 摩尔 质 量均 为 28g/mol ,故 1.4g 混合物 的物 质的量 为 0.05mol,而两者均为双原子分子,故0.05mol 混合物中含有的原子个数为 0.1NA个,故 C正确。F0BiKWJly7 D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故浓盐酸不能反应完全
23、, 则反应转移的电子数小于0.3NA个,故 D错误。F0BiKWJly7 故选: C。 【点评】 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,掌握 公式的运用和物质的结构是解题关键。 F0BiKWJly7 33 分)下列有关有机化合物的叙述正确的是) A分子式为 C2H6O 的有机物具有相同的化学性质 B分子式为 C8H10的芳香烃共有 3 种 C在水中的溶解度:甲酸甲酯乙酸 D可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 【分析】 A分子式为 C2H6O 的有机物为乙醇或甲醚。 B分子式为 C8H10的芳香烃,一定含苯环,侧链为乙基或2 个甲基。 C含 COOH的有机物易溶于水,酯不溶
24、于水。 D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。 【解答】 解:A分子式为C2H6O 的有机物为乙醇或甲醚,类别不同,性质不 个人资料整理仅限参考 同,故 A 错误。 B分子式为 C8H10的芳香烃,一定含苯环,侧链为乙基或2 个甲基, 2 个甲基 存在邻、间、对位置,则芳香烃共有4 种,故 B 错误。F0BiKWJly7 C含 COOH 的有机物易溶于水,酯不溶于水,则在水中的溶解度:甲酸甲酯 乙酸,故 C正确。 D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,不能除杂,应选溴水、 洗气,故 D 错误。 故选: C。 【点评】 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有 机反应、同
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