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1、期中考试模拟练习题 一、选择题(每题只有一个选项符合题意。每题3 分,共 45 分) 1 清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样,遇到酸 或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的 A实验B假设C观察D分类 2下列关于胶体的叙述正确的是 A胶体粒子不能透过滤纸 B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象 D用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过 3下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 用玻璃棒搅拌漏斗
2、中的液体以加快过滤速度 在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,氯气的消毒效率低于二氧化氯。 ABCD 4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中 :K +、Cu2+、Na+、SO 4 2 pH=11 的溶液中 :CO32 、Na+、AlO 2 、NO 3 加入 Al 能放出 H2的溶液中: Cl 、HCO 3 、NO 3 、NH4+ 在由水电离出的c(OH )=10-13mol L-1 的溶液中: Na+、Ba2+、Cl 、I 能使 pH 试纸变为蓝色的溶液:Na+、 C1-、S2-、ClO 酸性溶液中:Fe 2+、Al3+
3、、NO 3 、Cl ABCD 5取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种 溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、 Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A 2:1:2 B6:3:2 C 2:1:3 D3:7:1 6若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.2.3g Na被 O2完全氧化时,失电子数为0.1NA B.含有NA个氖原子的氖气在标况下的体积约为11.2L C.2L 1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数约为2NA D.标况下, 5.6L CCl 4含有的分子数为0.25NA 7向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯
4、气,溶液 中某些离子的物质的量变化情况如图所示。 2Fe 2+Br 2=2Fe 3+2Br- ,2Fe 3+2I- =2Fe 2+I 2 。则下列说法 中不正确的是 A.还原性 I - Fe2+ Br- B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol C.当通入 2molCl2时,溶液中发生的离子反应可表 示为: 2Fe 2+2I- +2Cl2=2Fe 3+I 2+4Cl - D.原溶液中: n(Fe 2+) n(I-) n(Br- )=213 8. 据媒体报道,上海世博会前外环以内有8 家自来水厂将采用次氯酸钠代替液氯水处理应用技术,减少 液氯进入中心市区带来潜在风险。下列说法中正确的是 A
5、.次氯酸钠是纯净物,液氯是混合物 0 1 2 3 4 5 6 n(Cl2 )/mol n(离子 )/mol 6 5 4 3 2 1 B.等物质的量的次氯酸钠和氯气相比,前者消毒效率高 C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠和次氯酸 D.工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠 9将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中,充分反应后得到 200 mL 溶液,再向 溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体 6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列 说法正确的是 A最终得到7.8g 沉淀B最终得到的溶液中只含NaCl 溶质 C最终得到的溶液中c(Na +)=
6、1.5mol L D标准状况下,反应过程中得到6.72L 的气体 10已知, Fe 2+结合 S2的能力大于结合 OH 的能力,而 Al 3+则正好相反。在 Fe2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中,先加入过量的 KI 溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是 AAl2S3、FeS和 S BFe(OH)3和 Al(OH) 3 CFe2S3和 Al(OH)3D FeS、Al(OH)3和 S 11下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,Ba 2+刚好完全沉淀: 3Ba 2+60H+2Al3+3SO 4 2=3BaSO 4 +2Al(OH)3 B AgNO3溶液中加入过量氨水
7、: Ag +NH 3 H2O= AgOH +NH4 + C FeBr2溶液中按物质的量之比 1:1 通入 Cl2 : 2Fe 2 2Br2Cl 22Fe 3 Br24Cl D向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫: Ca 2 2ClOSO 2H2OCaSO3 2HClO 12右图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol L B1mol 锌与足量的该硫酸反应产生2g 氢气 C准确配制450 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125 mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L 13工业上生产MnO2和 Zn 的主要
8、反应有: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确 的是 A中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂 B中析出16 g S 时转移 l mol 电子 C中 MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环利用 14下图中a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是 15配制一定物质的量浓度溶液时,能使所配溶液的浓度偏高的原因是 A.没有用水冲洗烧杯2 3次 B.溶液配好摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切 C.定容时俯视液面使与刻度线相切 D.定容时
9、仰视液面使与刻度线相切 二、填空题(共 55 分) 16( 14 分)某无色溶液X,由 K +、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO 2 -、CO 3 2-、 SO 4 2-中的若干种离子组成,取该 溶液进行如下实验: (1)气体 A 的成分是(填化学式,下同),气体B 的成分是。 (2)写出步骤中产生气体的离子方程式。 (3)分别写出形成白色沉淀甲和气体B 的离子方程式; 。 (4)通过上述实验,可确定X 溶液中一定存在的离子是, 尚未确定是否存在的离子是,只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法 是。 17(12 分) 铝是一种重要金属:(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,
10、则铝与氧化铁发生反应的化学方 程式为: ( 2)铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为:。 ( 3)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原 料,提取的操作过程如下: I 和 II 步骤中分离溶液和沉淀的操作是; 沉淀 M 中除含有泥沙外,一定还含有,固体 N 是; 滤液 X 中,含铝元素的溶质的化学式为,它属于(填“酸”、 “碱” 或“盐”) 类物质; 实验室里常往AlCl 3溶液中加入 (填“氨水”或“NaOH 溶液”)来制取 A1(OH)3。其反应的离子方程式为: _ 。 18( 14 分)甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两 元素在
11、周期表中位于同一主族。X、A、B、 C、 D、 E、F、G 均为常见的化合物,其中A 和 X 的摩尔质量相同,A、F 的焰色反 应为黄色。在一定条件下,各物 白色沉淀乙 气体 B 过量氢氧 化钡溶液 气体 A 过量碳酸 氢铵溶液 气体 A 溶液 过量盐酸 X 白色沉淀甲 溶液 II G 丙 点燃 H2O CO2 F E D B 丙 X 乙 甲A 丙 丙 一定条件 C 丙 点燃 质相互转化关系如右图。 请回答: (1)写化学式:丙_ E_ (2) X 的电子式为,G 的空间构型是 _。 (3)写出反应的化学反应方程式:。 (4)写出 B 溶液与 G 反应生成F 的离子方程式:。 (5)在上图的反
12、应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)_。 (6)将 8 g 乙在足量丙中燃烧,所得气体D 通入 100mL 3.5mol L -1 的 B 溶液中,完全吸收 后,溶液中的溶质及其物质的量分别为;若同体积 的气体 D 通入 100mL 2.5mol L -1 的 B 溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子的物质的量浓 度由大到小的顺序为。 19( 15 分)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成 S2C12,某 化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息: 在 110 140时,将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。 有关物质的部分性质如下表: 物质熔点 /沸
13、点 /化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12 77 137 S2C12遇水生成 HCl 、SO2、S,300以上完 全分解;S2C12 + C12 2SCl2 SCl2-121 59.6(分解) 设计实验装置如下图: (1)仪器 A,B 的名称分别为 _,_。 A 中发生反应的离子方程式为。 C 中的试剂名称是_;仪器 D 的作用是。 (2)上图中装置不够完善,请你提出改进意见; 利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题: (3)E 中反应的化学方程式为_ 。 (4)如果在加热E 时温度过高,对实验结果的影响是_, 在 F中可能出现的现象是_ 。 ( 5)S2C12粗品中可能
14、混有的杂质是、_,为了提高S2C12的纯度, 关键的操作是控制好温度和_。 参考答案 1-5:BDCCB ;6-10:ABDAD ;11-15:CCABC 。 16(1) CO2NH3(2) CO3 2- + 2H+ =CO 2 + H2O (3) Al 3+ + 3HCO 3 - Al(OH)3 + 3CO2 ;NH4 +OH-NH 3 + H2O (4) K +、 AlO 2 -、CO 3 2-; SO 4 2- ;向沉淀乙加入足量的HCl ,如果沉淀完全溶解说明没有SO4 2-,如 果沉淀部分溶解说明有SO4 2- 17( 1)2 Al +Fe2O3Al2O3+2Fe(2)2Al+2OH
15、 +2H2O=2AlO2+3H2 , (3) 过滤 Fe2O3 Al2O3NaAlO2盐氨水Al 3+3NH 3H2O = Al(OH)3+3NH4 + 18( 1) O2 SO3(每空 1 分)(2),直线型(每空 1 分) ( 3) 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O 2 (2 分) ( 4) CO2 + 2OH =CO 3 2 + H2O (2分)(5) (2 分) ( 6)0.1 5mol NaHSO3和 0.1 mol Na2SO3(2 分) c(Na +) c(HSO 3 ) c( H +) c(SO2 3 ) c( OH )( 2 分) 19( 1)分液漏斗,蒸馏烧瓶,离子方程式略;饱和食盐水;除去氯气中少量的水蒸气 ( 2) 在 G 和 H 之间增加干燥装置 (3) 2 S + C12 S2C12 (4)因副反应产率降低有固体产生(或其他正确描述) (5)SCl2、C12、S 控制浓盐酸的滴速不要过快(合理给分)
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