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1、内蒙古包头一中2009 届高三期中考试化学试卷 (满分 100 分,考试时间90 分钟) 题中可能用到的相对原子质量:He4 O16 一、 选择题。 ( 下列每题只有一个选项符合题意,请将其序号写到答题纸指定位置,每小题 3 分,共 48 分。 ) 1. 下列书写各物质的电子式正确的是 AHClO B CO2 CHCl DNaOH 2. 臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的,不过当波长在 25nm左右的紫外线照射臭氧时,又会使其生成氧气。下列说法中正确的是 A. 臭氧有漂白作用,其漂白原理与SO2的漂白原理相同 B. 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量 C. 和
2、氧气比较,臭氧的氧化性较强 D. 臭氧和氧气互为同素异形体,它们之间的转化是物理变化 3. 设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 常温常压下, 1.6 g O 2和 O 3混合气体中原子总数为0.1NA B. 标况下,过氧化钠与水反应生成1.12L 氧气时转移电子数目为0.2NA C. 0.1 mol L -1 的 CH 3COONa 溶液中 CH 3COOH 和 CH 3COO - 的总数为0.1NA D.常温常压下, 4 g He 中,含有的原子数为2 NA 4. 下列排列顺序正确的是 A热稳定性:H2OHFH2S B原子半径:NaMg O C酸性: HClO4H3PO4H2S
3、O4 D硬度:硅金刚石 5下列叙述正确的是 A直径介于1nm 100nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小,可以透过半透膜 6. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 B分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态 C液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 D两种元素组成的分子中一定只有极性键 7. 下列物质中,属于同位素的是 A. 水和重水( D2O) B. 石英和水晶 C. O2和 O3 D氘和氚 8. 下列离子在PH=0的溶液中能大量共存的是 ACu 2+ S 2- Br -
4、 ClO - B K + Ba 2+ AlO2 - I - CNa + HCO 3 - Cl - NO3 - D Na + Mg 2+ Cl - SO4 2- 9. 下列叙述中不正确的是 A电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 B电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 C原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应 D精炼铜时,粗铜作电解池的阳极 10. 下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO 3 - +Ca 2+OH- =CaCO 3+H2O B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:OH - +NH4 + H2O+NH3 C.氢氧化镁与稀硫酸反应:H
5、+OH- =H2O D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H +2NO 3 - =Cu 2+2NO +H 2O 11. 下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 A.COH2OCO2H2 B.3NO2H2O2HNO3NO C.2Na2O22H2O 4NaOH O2 D.2F22H2O4HFO2 12. 下列变化不能通过一步反应完成的是 A SiO2CaSiO3 BSiO2H2SiO3 C CO2CaCO3 DSO2Na2SO3 13. 反应: SiO2+3C SiC+2CO 中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A1 : 3 B3:1 C1 : 2 D2 : 1 14. 实验室制 Cl2的反应为4HCl(
6、 浓) 十 MnO2MnCl2+C12+2H2O,下列说法错误的是 A还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B每生成1 molCl 2,被氧化的HCl 为 2mol C向烧瓶中加入12 mol/ L的盐酸 500mL,可制得标准状况下Cl2 33.6L D生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl 杂质 15. 体积相同、物质的量浓度相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液, 与 NaOH 溶液中和两者消耗NaOH 的物质的量 A.CH3COOH 多BHCl 多 C无法比较D. 相同 16. 25、 101kPa下, 碳、 氢气和甲烷燃烧热依次是393.5kJ/mol、 285.8kJ/m
7、ol、 890.3kJ/mol, 则下列热化学方程式正确的是 A.2H2(g) O2(g) 2H2O(l) ;H 571.6kJ/mol B.2H2(g) O2(g) 2H2O(g) ;H 571.6kJ/mol C.CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) ;H 890.3kJ/mol D.C(s) 1/2O2(g) CO(g);H 393.5kJ/mol 化学试卷答题纸 班 级姓名分数 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3 分,共 48 分) 二、非选择题(4 题,共 52 分) 17 (10 分) (1)可逆反应2SO2(g) + O 2(g) 2SO3(g)
8、;H 0,在其他条件不变时, 升温反应速率_,增大压强反应速率_; 达到化学平衡时, V 正(SO2) _V逆(SO3) (填大于、小于、等于);若平衡后增加 O2的浓度平衡向 _ _ _方向移动, SO2的转化率;若升高温度,则平 衡向 _ _ _方向移动。 (2) 将等物质的量的A、B、 C 、D四种物质混和 , 发生如下反应: aA+bB cC(固 )+dD, 当反应进行一定时间后,测得A减少了 n 摩, B 减少了 1/2n 摩, C增加了 3/2n 摩, D增 加了 n 摩,此时达到化学平衡,该化学方程式中各物质的系数为: a =_ 、 b=_ 、 c=_ 、 d=_ 。 18 (1
9、5 分) A、B、C、D、 E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A 元素原子 的电子层数等于核外电子总数,B原子的最外层电子数是电子层数的2 倍, C的最高价氧化 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,元素 D是地壳中含量最多的元素,A与 E同 主族。 (1) 写出元素的名称:C_,E_ (2) 画出 D的原子结构示意图_ (3)B 的最高价氧化物的电子式是_ (4) 盐 X 的水溶液显酸性原因是_ (用离子方程式说 明) 。 19. (18 分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变
10、化。其中甲、乙是生活中最常 见的金属,丙是气体单质,其它字母表示化合物,其中A是红棕色固体。 请填 填写下列空白: (1)单质乙的化学式是,其在周期表中的位置是; B +G 沉淀 E D +NH3H2O A 甲 高温 乙 沉淀 F +丙 +HCl +G C 沉淀 I H +HCl B (2)写出反应 、 的离子方程式 (3)反应的化学方程式 是 (4)反应 过程中看到的现象是。 (5)检验 D中阳离子的方法是 。 20. (9 分)在 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O反应中, (1)元素被氧化,是氧化剂。 (2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。 Cu +
11、 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O (3)某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种:SO3 2- 、I2、H +、SO 4 2- 、I - 、H2O 。已知 该反应中I2只发生如下过程:I2 I -,请回答: (1)该反应中的还原剂是(填分子或离子符号) (2)写出该反应的离子方程式 答案 题号1 2 3 4 5 6 7 8 17 (10 分) (1)增大、增大;等于;正反应方向,增大;逆反应方向 (2)2、1、 3、2、 18 (15 分)每空3分。氮、钠、 NH4 +H 2O NH3H2O +H + 19 (18 分) (1) Fe ,四、第 4 周期第 VIII族 (2)Al 3+3NH 3H2O=Al(OH)3+ 3NH4 + 2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+2Cl- (3)Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+Fe (4) 生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (5) 取少量的溶液放入一支试管,向其中滴加少量的KSCN溶液,溶液变成血红色说明D 中的阳离子是Fe 3+ 20 (9 分)(1)Cu 浓 H2SO4(2)略 (3)SO3 2- SO3 2-+I 2+H2O=SO4 2- +2I -+2H+ 答案D C A B C A D D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案C B A B C C D A
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