化学反应进行的方向学案.pdf
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1、1 第四节化学反应进行的方向学案 班级 _姓名 _小组 _ 【课程标准】能用焓变和熵变说明化学反应的方向 【学习目标细化】 (1)知道自然界和化学反应中存在着自发与非自发的过程。 (2)能说出焓判据的内容,会运用焓判据判断部分化学反应是否自发进行。 (3)能说出熵判据的内容,会运用熵判据判断部分化学反应是否自发进行。 (4)理解化学反应是否自发进行取决于H 和 S两个因素。 (5)学会透过现象看本质,由特殊到一般的归纳概括的探究方法。 教学重点、难点:焓变与熵变对化学反应方向的影响。 预习案 【课本助读】阅读课本3436 页和补充资料,填写以下问题。 1.自发过程和自发反应(类比放热过程和放热
2、反应) (1)自发过程: (2)自发过程与自发反应的关系: 2.焓判据 内容: 3.熵判据 熵的定义: 符号:熵变的符号: 熵与物质的状态有关,对于同一种物质,气态时_,液态时次之,固态时。 熵增加原理的内容: 4.复合判据 G(吉布斯自由能) 数学表达式:单位: 探究案 一、焓判据 美国物理化学家吉布斯 1876 年提出 吉布斯自由能 概念 德国科学家克劳修斯 1865 年引入熵的概念 2 【情境设计1】石墨能否自发变成金刚石? 【情境设计2】把火柴倒出变乱和把火柴装盒比赛 【问题设计一】 1.举例说明,生活中常见的自发过程。 2.从教材 34 页中列举的5 个反应中找出自发反应与焓变的关系
3、。 3.利用焓判据怎样判断化学反应是否有自发倾向? 4.怎样理解“倾向”二字? 5.“放热的过程可自发进行,吸热的过程就一定不能自发进行”这种说法正确吗?举例说明。 6.焓判据是否是唯一判据?为什么? 7.解释情境设计1:石墨能否自发变成金刚石?为什么?(C(S,石墨)=C(S,金刚石)H = +1.9kJ/mol) 二、熵判据 【问题设计二】 1.把火柴倒出变乱和把火柴装盒熵怎么变? 2.利用熵判据怎样判断化学反应是否自发? 3.“熵增的过程可自发进行,熵减的过程一定不能自发进行”这种说法正确吗?举例说明。 4.解释情境设计2:把火柴倒出变乱和把火柴装盒比赛公平吗?为什么? 三、复合判据 【
4、问题设计三】 1.自发反应的判据到底是什么?,怎样利用它判断化学反应是否有自发倾向? 2. H 和 S 满足什么条件,化学反应一定自发?H 和 S 满足什么条件,化 学反应一定不自发? 3.在直角坐标系中第一、二、三、四象限表示自发、不自发、不确定。 四、判断化学反应进行方向的应用 【问题设计四】判断化学反应进行方向对我们的生产生活有哪些影响? H S 3 【课堂反馈】 1.下列过程是非自发的是() A. 水由高处向低处流B. 天然气的燃烧C. 铁在潮湿空气中生锈D. 室温下水结成冰 2.下列对熵的理解不正确的是() A. 同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小B. 体系越有序,熵值越小;越混
5、乱,熵值越大 C. 自发过程将导致体系的熵减小D. 常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 3. 下列说法不正确的是 ( ) A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数的能自发进行的反应是放热反应。 B. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少 C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关 4.判断化学反应自发性的作用是() A. 判断化学反应的方向B. 确定化学反应的限度C. 判断过程发生的速率D. 判断过程的热效应 【思维导图】 【学科思想】 习题案 1. 下列反应中,熵减小的是() A.(NH4)2
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