如皋一中07—08学年高三期终考试化学试题.pdf
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1、江苏省如皋市第一中学20072008学年度高三第一学期期终 考试 化学模拟卷(一) 可能用到的原子量: H:1 C:12 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 第 I 卷(选择题,共48 分) 一、选择题(共8 小题,每小题3 分,共 24 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ) 1下列叙述正确的是() A r 原子的结构示意图为 Fe、Cu的价电子排布式分别为:3d 64s2 3d104s1 Al 、N原子结构中单电子数分别为:1、3 SiO2、 NaCl、S、He不能代表一个分子,不是分子式,而CO2、C60代表一个分子,是分子 式
2、 在 CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8 电子的稳定结构 乙烯的结构简式为:CH2CH2甲烷的最简式为:CH4 2 1H2、 1 1H2互为同位素,其摩尔质量分别为:4、 2 由两种原子组成的纯净物一定是化合物 聚乙烯有固定沸点 能证明氯化氢是共价化合物的是:氯化氢不易分解 A B C D 2下列叙述正确的是() CO2、NO2、 P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为:溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、 Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 的反应均既属于氧化还原反应,又
3、是吸热 反应 需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸, 加热蒸干、 灼烧后都有氧化 铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是. 单甘油酯、混甘油酯、苛性 钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A B C D 3在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.5mol/L的 HCl 溶液中和,则生成物的成分是() ANa2O BNa2O2CNa2O和 Na2O2 DNa2O2和 NaO2 4下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,
4、方框代表容器,容器中间有一个可 以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是() 2 8 8 +18 A B C D 5下列有关实验操作或判断正确的有() 用 10 mL 量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL ; 用干燥的pH试纸测定氯水的pH; 能说明亚硝酸是弱电解质的是:用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大; 将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体; 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩
5、埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 用食醋除去水壶中的水垢 A3 个 B4 个 C5 个 D6 个 6下列除去杂质的实验方法正确的是() 除去 K2CO3固体中少量NaHCO 3:置于坩埚中加热 除去苯中溶有的少量苯酚:加入稍过量浓溴水反应过滤 除去 FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置 用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量 Fe 3+ 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量 O2 用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 用盐酸除去AgCl 中少量的Ag2CO3 除去 CO中少量 O2:通过灼热的Cu网后收集气体 A B C D 72005 年诺贝尔化学奖获得者
6、施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯 烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的原理为 2MoS27O22MoO 34SO2; MoO3 2NH3H2O (NH4)2MoO4H2O; (NH4)2MoO4 2HClH2MoO4 2NH4Cl; H2MoO4MoO3H2O ; 用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是() AMoS2煅烧产生的尾气可直接排空 BMoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物 CH2MoO4是一种强酸 D利用 H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为332 8 、已知: 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量 1mo
7、lCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量 由 H原子和 Cl 原子形成1molHCl 分子时释放431kJ 的能量 下列叙述正确的是() A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl (g) 2HCl( g) B氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体,反应的H 183kJ/mol C氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体,反应的H 183kJ/mol D氢气与氯气反应生成1mol 氯化氢气体,反应的H 183kJ/mol 二、选择题(共8 小题,每小题3 分,共 24 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。 ) 9阿伏加德罗常数约为6.02 10 23mol1,下
8、列叙述正确的是( ) A1.4g 的 C2H4和 C3H6中含有的原子数为0.3 6.02 10 23 B0.1L3 mol L 1 的 NH4NO3溶液中含有的NH4 数目为 0.3 6.02 1023 C 5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.02 10 23 D 4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.02 10 23 10化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。但类同是相对的,推测结果不一定是正确 的,下面5 个推测中,正确的有() 由 NH4ClNH3 HCl推测: NH4INH3 HI;由CO2Ca(ClO)2H2OCaCO3 2HClO 推测: SO
9、2Ca(ClO)2H2OCaSO3 2HClO;由 2CO2(过量) Ca(ClO)2 2H2O Ca(HCO3)2 2HClO 推测: CO2(过量) NaClOH2ONaHCO3HClO;由Na2SO32HCl 2NaClH2O SO2推测: Na2SO32HNO 32NaNO3H2OSO2;由 2Na2O22CO22Na2CO3 O2推测: 2Na2O22SO22Na2SO3O2。 A0 个 B1 个 C2 个 D3 个 11一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇Y2O3 的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O 2 。下列对该燃料电池说法正确的是 A
10、在熔融电解质中,O 2 由负极移向正极 B电池的总反应是:2C4H1013O2 8CO210H2O C 通入空气的一极是正极,电极反应为:O24e 2O 2 D 通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H1026e 13O 2 4CO25H2O 12在 FeCl3和 AlCl3混合溶液中,先加过量NaI 溶液,再加入足量的Na2S溶液,得到的沉 淀是() A A12S3、I2 BFe2S3、I2 CS、FeS、Al(OH)3 D Fe(OH)2、 Al(OH)3 13在水电离出来的H +=102.5 mol/L 的溶液中,下列各组离子可大量共存的是() A Ag + K+ Ba 2+ I B
11、AlO 2 S2 PO4 3 Na + C NH4 + Fe 3+ Br SO4 2 D Fe 2+ Cu 2+ Mg 2+ NO3 14下列溶液中各微粒的浓度关系不 正确的是() A 0.1 mol L 1 HCOOH 溶液中: c(HCOO)+c(OH)=c(H) B 1 L 0 l mol L 1CuSO 4(NH4)2SO46H2O的溶液中: c(SO4 2)c(NH 4 )c(Cu 2)c(H)c(OH) C 0.1 mol L 1NaHCO 3溶液中: c(Na )+c(H)+c(H 2CO3)=c(HCO3 )+c(CO 3 2)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱
12、酸 HX混合后的溶液中: c(Na )c(HX)c(X)c(H)(OH) 15某合金 ( 仅含铜、铁 ) 中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中 Cu的物质的量分数为a , 将其全部投入50mLbmol L 1 的硝酸溶液中, 加热使其充分反应( 假设 NO是唯一的还原产物) 。 下列说法正确的是() A 若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 B 若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe 3 C 若金属全部溶解,且产生336mL气体 ( 标准状况 ) ,则 b=0.3 D当溶液中金属离子只有Fe 3、Cu2时,则 a 与 b 的关系为: b 80y(1 a/3) 16一定温度下可逆反
13、应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) ; H0。现将 1mol A 和 2molB 加 入甲容器中,将4 molC 和 2 mol D 加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2 倍,t1时两容器内均达到平衡状态( 如图 1 所示,隔板 K不能移动 ) 。下列说法正确的是 () A保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA 和 2molB, 达到新的平衡后,甲中C的 浓度是乙中C的浓度的2 倍 B保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增人 C保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积 分数是甲中C的体积分数的2 倍
14、D保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反 应速率变化情况分别如图2 和图 3 所示 (t1前的反应速率变化已省略) 第卷(非选择题共 72 分) 三 (本题包括2 小题) 17 某实验小组测定某常用食醋的酸量(g/L ) ,拟采用以下方法: ?甲同学粗测食醋的酸度:用pH试纸测溶液pH的方法是 。 ?乙同学较精确的测定食醋的pH:所用仪器是。 ?丙同学由乙同学所测结果(pH=2.00)计算得该常用食醋的酸量为0.6 g/L ,明显低于 正常含量( 3050g/L )其原因是: ?丁同学认为以上方法均不能准确测定食醋的酸量并提出中和测定法。甲同学用pH试纸
15、(填能、否)粗略测得食醋的酸度;要在滴定时准确判断滴定终点,还必须对食醋作何 处理? ( 5)该实验小组欲测定某市售食用白醋的总酸量(单位:g/100mL) ,设计实验如下: 试剂和用品 白醋样品 100mL 、0.1000 mol L 1 NaOH标准溶液、蒸馏水、 0.1%甲基橙溶液、 0.1%酚 酞溶液、 0.1%石蕊溶液 100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、50 mL酸式滴定管、50 mL碱式滴定管、滴定管夹、 铁架台、 100 mL 烧杯、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、pH计 实验步骤 用 50 mL 酸式滴定管移取10mL市售白醋样品,置于100mL容量瓶中,加蒸馏水(煮 沸除去
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