广东省阳江市高考化学模拟试题.pdf
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1、广东省阳江市 2009 年高考化学模拟试题(四) 本测试分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分150 分, 时间 120 分钟。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N 14O16 Na 23 M24 Al27 S32 第卷( 选择题共 63 分) 一、选择题(本题包括9 小题,每小题3 分,共 27 分。每小题只有一个 选项符合题意) 1很多物质的名称中含有水,“水”通常有三种含义:表示水这种物质、表示水溶液、 表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是 A重水B溴水C铁水D水晶 2旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随 着俄罗
2、斯的加入, 将于 2005 年 2 月 16 日正式生效。 我国二氧化碳的排放量位居世界第二, 为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施不切实际的是 A大力开发氢能源B充分利用太阳能 C提高能源利用率D不使用含碳能源 3中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是 A. 用 NaOH 和 HCl 反应测得的中和热,推算一定量稀H2SO4和 NaOH 溶液反应的反应热 B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 C.用沸点数据来分析分子的稳定性 D. 用原子 (或离子 )半径数据推断某些原子(或离子 )氧化性或还原性强弱 4某晶体由两种阳离子、一种阴
3、离子和结晶水组成,取少量该晶体进行如下实验: 将晶体置于试管中加热,试管口有液体生成; 待试管冷却后,加水使固体全部溶解; 向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,同时加热,沉淀的物质的量先增多后减少,但最 终仍有沉淀未溶解,在此过程中还有刺激性气味气体生成。 根据以上实验判断,该晶体是 AKAl(SO4)2 12H2O BNH4Al(SO4)2 12H2O C(NH4)2Fe(SO4)26H2O DKClMgCl26H2O 5弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的 百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度,
4、应做的实验和所需的试剂(或试纸)是 A电解、 NaOH 溶液B蒸馏、 Na2CO3溶液 C酯化反应、石蕊试液D中和滴定、pH 试纸 6苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如下图。关于苏丹红说法错 误的是 A分子中含一个苯环和一个萘环 B属于芳香烃 C能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D能溶于苯 7世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“ 中国至少在距今3000 年 以前,就已经使用玻璃了。” 下列有关玻璃的说法不正确的是 A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能
5、用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使 瓶塞与瓶口粘在一起 8分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中,正确的是 A灼热的铀丝与NH3、 O2混合气接触,铂丝保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应 B某雨水的pH 小于 5.6,说明雨水中一定溶解了SO2 C某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中一定含有CO3 2 D将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH 溶液,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼 9硝酸是一种重要的工业原料,下列关于硝酸的说法中正确的是 A硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中 B常温下, Al、Fe等金属不能在稀硝酸中溶解 C硝酸能和某些有机物发生硝化、磺化、
6、酯化反应 D将浓硝酸和浓盐酸按体积比31 混合得到比硝酸氧化性更强的王水 二、选择题 (本题包括9 小题, 每小题 4 分,共 36 分。每小题有一个 或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0 分;若正确答案包括两个选项,只选 一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0 分) 10用右图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是 A瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2 B瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3 C从 B 口进气,用排空气法收集CO2 D瓶中装满水,A 口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积 11
7、世界上 60的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下: 把贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物; 将沉淀物与盐酸反应, 结晶、过滤;在氯化氢热气流中干燥晶体;电解上述晶体的熔融物。 下列说法正确的是 A镁元素在元素周期表中位于第三周期、A族 B向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度 D步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法 12X、Y、Z 是 3 种短周期元素,其中X、Y 位于同一主族,Y、Z 位于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y原子少 1。下列说法不正确的 是 A元素非金属性由
8、弱到强的顺序为ZYX 13下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、 NH4Cl 溶液中 c(NH4 ): c(NH4)2SO4 c(NH4HSO4) c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液: c(OH )c(HCO 3 )c(H)2c(H 2CO3) D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H +)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2) 14设 N0为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A常温常压下,32 g 氧气和
9、 32 g 臭氧所含有的氧原子数都为2 N0 B标准状况下,22.4 L 辛烷完全燃烧,生成CO2的分子数为 8 N0 C1 L 0.l molL 1 的醋酸溶液中,离子和分子的总数为0.1 N0 D0.1 mol 铁在纯氧中充分燃烧,失去的电子数为0.3 N0 15下列离子方程式的书写正确的是 A二氧化氮溶于水:3NO2H2O2H 2NO3 NO B将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol L 1 的溴化亚铁溶液中: 2Fe 24Br3Cl 22Fe 36Cl2Br 2 C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3 2HClO D硫代硫酸钠溶液中加
10、入适量稀硫酸:S2O3 2 2H S SO 2 H2O 16金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高 纯度的镍(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu 2+) ,下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni 2+ + 2e Ni B电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和 Pt C电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe 2+ 和 Zn2+ D电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 17已知可逆反应aAbB cC 中,物质的含量A和 C随温度的变化曲线如图所 示,下列说法正确的是 A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学
11、平衡 C升高温度,平衡会向正反应方向移动 D该反应的正反应是放热反应过 18 “XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性: XY), 其化学性 质和卤素单质相似。下列说法中,正确的是 AICl与水反应可生成HCl 和 HIO,则 1mol ICI 参加反应转移电子为1mol B某温度,液态IF5电离: 2IF5 IF4 + IF6 , 则 c (IF4+)c (IF6 ) 是一个常数 CBrCl与 Zn 反应生成ZnCl2 和 ZnBr2 DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子 第卷( 非选择题共 87 分) 三、 (本题包括3 小题,共33 分) 19 (10 分)
12、(1)取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量(足量)相同的 锌反应,通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_ _ _ ,比较生成H2快 慢的方法是 _ 。 (2)做溴乙烷水解实验时,不断振荡溴乙烷与NaOH 溶液混合物的作用是_ _ _ ,溴乙烷已完全水解的现象是_ _ _ 。 20 (11 分) 某溶液中可能含有CO 3 2-、SO 4 2-、HCO 3 - 三种离子中的一种或两种。为探究其组成, 小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡; 向另一 份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。 请设计合理实验,在小明实验的基础上做进
13、一 步的实验,对小明的实验给出结论。 仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁 架台、漏斗、滤纸、酒精灯;1mol/L 硫酸、 ;2mol/L 盐酸; 2mol/L 硝酸、;1mol/L 氯化钡、 澄清石灰水、蒸馏水。 完成下列探究过程: (1)提出假设: 假设 1:溶液中只存在CO3 2- 假设 2:。 假设 3:。 假设 4:溶液中存在SO4 2- 、HCO 3 -。 (2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、 预期的实验现象和结论填在下表中。 提示 I 、在答题卡上按照下表的方式作答,注意前后内容的对应。 II、注意文字简洁,超出答题卡空间视为无效。
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