2019年浙江省高中学生化学竞赛试题.pdf
《2019年浙江省高中学生化学竞赛试题.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年浙江省高中学生化学竞赛试题.pdf(14页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2019 年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知: 1全卷分试题卷和答题卷两部分,共有六大题,27 小题。满分150 分。考试时间 120 分钟。2本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效, 考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。 一选择题 (本题包括10 小题,每小题4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1右图画面正中的学者,因为在稀土萃取领域的 惊人成就被誉为“ 稀土界的袁隆平” ;2019 年,他荣 获中国科技界最高荣誉“ 国家最高科学技术奖” 。他 的名字是( ) 2. 生活中碰到的某些问题,常需要用化学知识解 释,下列说
2、法不正确的是( ) A 牙膏里填充少量的甘油,是由于甘油有吸湿性。 B药皂中掺入少量的苯酚,是由于苯酚有杀菌作 用 C食盐中加入少量碘酸钾,人食用后可补充人体内碘元素的不足 D腌制火腿时,添加少量NaNO2,是为了使火腿肉的味道更加美味可口 3相同质量的下列食品彻底氧化,耗氧量最多的是( ) A瘦肉B花生油C白糖D青菜 4在溶液中有浓度均为00lmol L 的 Fe 3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知: 当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH 最小( ) AFe 3+ BCr 3+ CZn 2+ DMg 2+ 5乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式与烯醇式的互变异构(其中烯醇式约占7
3、): 为了证实此平衡的存在,在乙酰乙酸乙酯中滴入几滴5的 FeCl3水溶液,此时溶液立即显 紫红色,说明乙酰乙酸乙酯中确有烯醇式存在。继续滴加橙红色的Br2CCl4溶液,至溶液几 乎呈无色。下列描述最恰当的是( ) A溶液几乎呈无色后,片刻后又变为橙红色B溶液几乎呈无色后,颜色不再变化 C溶液几乎呈无色后,片刻后又变为紫红色 D溶液几乎呈无色后,片刻后又变为紫红色,然后再变成无色,再变成紫红色,循环往 复。 6在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的 固体物质为( ) ANa2SiO3BNa2SiO3与 Na2CO3CSiO2与 Na2CO3DSiO2、
4、Na2SiO3及 Na2CO3 7有关下图及实验的描述正确的是( ) A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2 C丙图装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬 D丁图验证NaHCO3和 Na2CO3热稳定性 8科学家PTatapudi 等人首先使用在空气中电解纯水(酸性条件下 )的方法制得臭氧。同时还 得到了过氧化氢,下列电极反应式正确的是( ) A阳极反应: 3O2+6H +6e-=3H 2O2 B阳极反应: 3H2O 一 6e -=O 3+6H+ C阴极反应: 3O2+6H2O+6e - =3H2O2+6OH - D阴极反应: 3H2O 一 6e -=O 3+6H + 9设
5、NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ( ) 常温常压下,9g 甲烷 (HCH4)所含的中子数为5NA 常温常压下,224L N2气体的分子数小于 NA 64g 的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子 常温常压下,100mL 05molL 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于005NA 标准状况时,224L 二氯甲烷所含有的分子数为NA 常温常压下,1mol 氦气分子含有的核外电子数为4NA。 ABcD 10已知杯芳烃是由苯酚和甲醛经缩合反应而生 成的一类环状低聚物。因其分子形状与希腊圣杯 相似,且是由多个苯环构成的芳香族分子,由此 得名。杯芳烃以“ 杯n 芳烃 ” 的形式命名,n
6、 是芳 环 的 数 目 。 右 图 所 示 的 是 叔 丁 基 取 代 的 杯 5 芳 烃 的 结 构 简 式 。 下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) A杯 n芳烃的通式是:(C11H14O)n B右图所示化合物的一氯代物只有1 种 C杯 4 芳烃可能具有强酸性 D杯 5芳烃不能使浓溴水褪色 二选择题 (本题包括8小题, 每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有1 个或 2 个选项符合题意, 若有 2 个正确选项,只选1 个且正确给2 分,多选、错选都不得分。) 11下列离子方程式正确的是( ) A氯化银可被NaCN 溶液所溶解:AgCl+2CN -=Ag(CN) 2 -+C1- B亚磷
7、酸是一种二元酸,在其中加入过量的烧碱溶液:H3PO3+3OH -=PO 3 3-+3H 2O C硫酸亚铁和稀硫酸的混合溶液中滴入双氧水:Fe 2+ +H2O2+H+=Fe 3+H 2O D硫代乙酰胺 (CH3CSNH2)滴入热的强碱溶液中,以提供硫离子。 CH3CSNH2+3OH -=CH 3COO-+S 2-+NH 3 +H2O 12已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在 注射器中,存在NO2与 N2O4的混合物,气体呈棕色,现将注射器的针筒慢慢往外拉,保持温 度不变,此时混合物的颜色为( ) A从针筒的顶端方向观察,气体颜色变深 B从针筒的顶端方向观
8、察,气体颜色变浅 C从针筒的垂直方向观察,气体颜色没有变化 D从针筒的垂直方向观察,气体颜色变深 13氮气与二氧化碳的气体混合物,总压为1 10 5Pa,二氧化碳的分压为 3 10 4pa。下列图示, 何者最能代表分子速率之分布曲线( ) 14下表记录了t的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸钷晶 体(CuSO4 5H2O)的质量 (温度保持不变 )的空验数椐: 当加入 6.2g 无水硫酸铜时,析出硫酸铜晶体的质量(g)为( ) A7.7 B6.8 C5.8 D9.0 15酸 A 是某抗氧化剂成分之一,A 与 FeCl3溶液反应显紫色, A 能使 Br 2-CCl4溶
9、液褪色。 现已知 A 中苯环上含有三个取代基,则A 的可能结构有( ) A6 种B9 种C12 种D15 种 16如图所示,向A 和 B 中都充入2molX 和 2molY ,起始 VA=08aL,VB=aL,在相同温度 和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应x(g)+Y(g) 一“la 2Z(g)+w(g) ,达到平衡时, VA=0 9 aL,则下列说法错误的是( ) A两容器中达到平衡的时间AB BA 容器中 X 的转化率为25,且比B 容器中 X 的转化率 小 C打开 K 一段时间达平衡时,A 的体积为0.8aL(连通管中气 体体积不计 ); D打开 K 达新平衡后,升高B 容器温
10、度, A 容器体积一定增大 17甘氨酸 H2N-CH2-COOH 具有两性,它在不同的pH 条件下有不同的存在形态,主要有 H3N +-CH 2-COOH 、H3N +-CH 2-COO -、H 2N-CH2-COO -等形态。 美国 Monsando 公司生产了一种除草剂名为Roundup,结构如下图。 酸式电离常数如下:pKal 0.8,pKa2 2.3,pKa3 6.0,pKa4 11.0(pKa 的定义与 pH 相似,即对酸常 数取负对数 ),又已知Roundup 中羧基的电离常数介于上述取代基磷酸的一、二级电离常数之 间。则下列说法正确的是( ) A经实验测定,该物质熔点高达200,
11、其最主要的原因是分子间氢键的作用。 B植物韧皮的体液的pH 约为 8,Roundup 在植物轫皮液中的主要存在形态为: C植物木质部和细胞内液的pH 为 5 6,Roundup 在细胞内液中的主要存在形态为: D不可以直接测量Roundup 的 Kal,要测量其 Ka1,必须先把其转化为其强酸盐。 18研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能 和浓盐酸反应制得氯气,且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将 6.32gKMnO 4粉末加热一 段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到0.112L 气体后便停止加热了,冷却后放入 足量的浓盐酸再加热,又收集
12、到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( ) A . 0.448L B. 2.240L C2.016L D无法确定 三本题包括2 个小题,共23 分 19(9 分)高效、低毒农药杀灭菊酯的合成路线如下: (1)写出 A、B、C、D、E、 F、G 的结构简式。 A_ B_ C_ D_ E_ G_ (2)写出 EF 的化学方程式_ 20 (14 分)由乙酰水杨酸 (ASS)制成的阿司匹林是德国一家制药公司于1899 年合成出的止痛剂 (Pain Reliefers)。长时间以来一直被广泛的使用,现在每年的需求量仍是很高。ASS 可由下列 反应序列合成制得: (1)写出 A 与 B 的结构简式
13、及B 与乙酸酐反应的化学方程式 (2)B 物质与乙酸酐反应时,还会生成一些副产品,其中有一种是高分子,其结构简式为 _。为了除去此物质,可在产物中加入_溶液,再经过滤、酸化等步骤可得较 纯净的 ASS。 (3)为了测定自制乙酰水杨酸的纯度,一般可采用以下步骤:准确称取自制的乙酰水杨酸 三份,每份约0 25g,分别置于250mL 锥形瓶中,加入25 mL 95乙醇 (已调至对酚酞指示 剂显中性 ),摇动使其溶解,再向其中加入适量酚酞指示剂,用准确浓度的NaOH 溶液滴定至 出现微红色, 30 秒钟不变色为终点,分别记录所消耗NaOH 溶液的体积,根据所消耗NaOH 溶液的体积, 分别计算乙酰水杨
14、酸的质量分数。在上述测定过程中,为防止乙酰水杨酸在滴定 过程中水解,应如何正确操作?并说明理由。 (4)为了测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量,通常采用返滴定法。步骤为:称取10 片 药物 (设总质量为w 总 g),研细混匀后,准确称取一定量(Gg)药粉于锥形瓶中,加入V1 mL( 过量 )的 NaOH 标准溶液 浓度 c(NaOH) mol L -1,于水浴上加热使乙酰基水解完全后, 再 用 HCl 标准溶液 浓度 c(HCl) mol L -1回滴, 以酚酞为指示剂, 耗去 HCl 溶液 V2mL。请列 出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量(g片 )的计算式。 已知乙酰水杨酸可溶于NaOH
15、溶液中,并生成水杨酸盐和乙酸盐。其溶解反应式可表示 为: 乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2gmol -1,水杨酸的 pKal=3 0,pKa2=131,乙酸的 pKa=475 四本大题有2 个小题,共13 分 21(4 分)铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸 的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶可制得硫酸铜晶体(装置如图 1、2 所示 )。 (1)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是_。 (2)图 2 是图 1 的改进装置,其优点除可以防止倒吸外还有:_。 22(9 分)已知下列物质的物理常数如下:苯甲酸:白色 固体,密度1 2659,熔
16、点122,沸点249。甲醇:无色液 体,密度 07915,熔点 -978,沸点 6465。苯甲酸甲 酯:无色液体,密度10888,熔点 -123, 沸点 199 6。乙酸:熔点166,沸点1179。乙 醇:熔点一 1173,沸点 785。乙酸乙酯: 熔点 -836, 沸点 77 1 (1)下图为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图,请回答下列问题:实验室制备乙酸乙酯的 化学方程式为 _; 用上述装置制取乙酸乙酯时,为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有 _; (2)实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了右图装置(画图时省 略了铁夹、导管等仪器):实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取 乙酸乙酯
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 浙江省 高中学生 化学 竞赛 试题
链接地址:https://www.31doc.com/p-4716869.html