2019年高考化学反应速率化学平衡试题分类汇编.pdf
《2019年高考化学反应速率化学平衡试题分类汇编.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年高考化学反应速率化学平衡试题分类汇编.pdf(12页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2019 年高考化学反应速率化学平衡试题分类汇编 1、2019年江苏 14I2在 KI 溶液中存在下列平衡: I2(aq)I (aq)I3 (aq) , 某 I 2、KI 混合溶液中, I3 的物质的量浓度 c(I3 )与温度 T 的关系如图所示 (曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是: A反应 I2(aq)I (aq)I 3 (aq)的 H0 B若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1K2 C若反应进行到状态D 时,一定有v正v逆 D状态 A 与状态 B 相比,状态A 的 c(I2)大 解析:根据题中图示可知,c(I3 )是随着温度 T 的升高而减小的,说明
2、: I2(aq)I (aq)I 3 (aq) 是一个放热反应,即 H0 ,所以 A 错误; 根据平衡移动规律,c(I3 )变小,则 c(I2)应变大,所以状态 B 的 c(I2)大,所以D 错误; 正确答案为B、C。 20 (10 分)联氨( N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料, N2H4与 N2O4能放出大 量的热。 (1)已知: 2NO2(g)N2O4(g) H 57 20kJ mol 1。 一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡。 其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是(填字母)。 A减小 NO2的浓度 B降低温度C增加 NO2的浓度D升高温度
3、 (2)25时, 1 00gN2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O (l) ,放出 1914kJ 的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O (l)的 H kJ mol 1 (3)17、 101 105Pa,密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时, c(NO2)0 0300mol L 1、c(N 2O4)00120mol L 1。 计算反应2 NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。 (4)现用一定量的Cu 与足量的浓HNO 3反应,制得100L 已达平衡的N2O4和 NO2 混合气体( 17、 101 105Pa) ,理
4、论上至少需消耗 Cu 多少克? 20 解析: (1)由于该反应为气体体积减小的放热反应,要提高NO2转化率,则应该采 取: 降低温度,增加NO2的浓度增大压强等措施,所以B、C 符合要 求; (2) 由 1 00gN2H4(l) 放出 19 14kJ, 则 2mol( 即 64g)N2H4(l)放热为 1224 96kJ, 所以H122496kJ mol 1 (3) 、 (4)见答案。 答案:(1)BC (2) 122496 (3)根据题意知平衡时:c(N2O4 )00120mol L 1 , c(NO2)00300mol L 1 K c(N2O4 )/c 2(NO 2) 00120/0 03
5、00 00300 13 3 答:平衡常数为133。 (4)由( 3)可知,在17、 101 10 5Pa达到平衡时, 1 00L 混合气体中: n(N2O4 ) c(N2O4) V00120mol L 1 100L00120mol , n(NO2 )c(NO2) V00300mol L 1 100L00300mol , 则 n总(NO2 )n(NO2 )2 n(N2O4 )0 0540mol 由 Cu4HNO3Cu(NO 3)22NO2 2H2O 可得: m(Cu) 64g mol 1 00540mol /2 173g 答:理论上至少需消耗Cu 173g。 2、2019年高考重庆卷理综 13各
6、可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是D 3、2019年高考安徽卷 27为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间 的 NO 和 CO 浓度如表: 时间 (s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol/L) 1.00 10 3 4.50 10 4 2.50 10 4 1.50 10 4 1.00 10 4 1.00 10 4 c(CO)(mol/L) 3.60 10 3 3.05 10 3 2.85 10 3 2.75 10 3 2.70 10 3 2.70 10 3 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): (1)在上述条件下反
7、应能够自发进行,则反应的H 0(填写 “ ” 、“ ” 、“ ” ) 。 (2)前 2s 内的平均反应速率(N2) 。 (3)在该温度下,反应的平衡常数K。 ( 4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的 是。 A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度D缩小容器的体积 (5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了 分别验证温度、 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验, 部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验 编号 T( ) NO 初始浓度 (mol/L) CO 初始浓度 (mol
8、/L) 催化剂的比表面积 (m 2/g) 280 1.20 10 3 5.80 10 3 82 124 350 124 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化 的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。 c(NO) t 27 14 分 (1);(2)1.88 10 4 11 mol Ls; (3)5000; (4)C、D; (5) 280;1.20 10 3;5.80 103;1.20 103;5.80 103; 如图: c(NO) t 【解析】 该题综合考察反应速率、反应方向,化学平衡等知识,并考察了实验化学的设 计
9、思路。体现了新课程变化。 (1)该反应气体减少,S0 非自发,所以一定是放热才有可能自发; (2)(NO) 4 4117.510mol/L 3.7510mol Ls 2s ;(N2) 1 2 (NO) 411 1.87510mol Ls (3)利用三段式计算出c(CO2)9 10 4 ;c(N2)4.50 10 4 。 424 423 2 (910)(4.510) K=5000 (1 10)(2.710) (4)加压、降温使该反应平衡正移。 (5)、比表面积不同,应控制温度相同,验证催化剂比表面积对速率的影响; 、比表面积不同,温度不同;验证反应温度对速率的影响;所有浓度应控制相同。 、温度相
10、同,平衡不移动,但的速率大; 的温度高,速率最大且平衡逆移, c(NO)增大。 5、2019年高考四川卷理综 13.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应 ( )( );mX gnY gHQkJ/mol。反应达到平衡时,Y 的物质的量浓度与温度、气 体体积的关系如下表所示: 气体体积 /L C(Y)/mol L -1 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是 A.m n B.Q0 C.温度不变,压强增大,Y 的质量分数减少 D. 体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 6、2
11、019 年高考山东卷 142SO2(g) +O2(g) V2O5 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的 是 A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在 t1、t2时刻, SO3(g)的浓度分别是 c1、c2,则时间间隔t1 t2内, SO3(g)生成 的平均速率为 21 21 cc u tt 【解析】 催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率;如果是通入惰性气体增大了体系 压强,反应物浓度未变,反应速率不变;降温,反应速率减慢,达到平衡的时间增大; D 是反应速率的定义,正确。选D
12、 28 (14 分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 ( 1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入 氩气,则平衡移动(填“向左” “向右”或 “不”) ; 使用催化剂反 应的 H(填“增大”“减小”或“不改变” ) 。 ( 2)已知: O2 (g)=O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJmol -1 PtF6(g)+ e-PtF6 -(g) H2= 771.1 kJmol -1 O2 +P tF6 - (s)=O2 + (g)+ P tF6 - (g) H3= 482.2 kJmol -1 则反应 O2(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 年高 化学反应 速率 化学平衡 试题 分类 汇编
链接地址:https://www.31doc.com/p-4716891.html