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1、河南郑州四中2009 届高三上学期第四次调考 化学试题 一选择题,每题只有一个正确答案,每道3 分,共 48 分。 1氧元素可与多种元素形成化合物,下列有关叙述不正确 的是 A水分子的结构式为 BHClO的电子式为 CCO2的分子结构模型为 DMgO 晶体中 O 2的结构示意图为 2下列叙述正确的是 A金属与盐溶液反应都是置换反应 B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C失电子难的原子,获得电子的能力一定强 D分子晶体中都存在范德瓦尔斯力,可能不存在共价键 3下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是 A常温下某无色溶液中:Ba 2+Fe2+ ClO- NO3 - B在能使石蕊变红
2、色的溶液中:Na + K +NO 3 -SO 3 2- C在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4 +Na+ SO4 2- HCO 3 - D常温下,由水电离出的c(H +)=1 10-12 mol/L 的溶液中: K +Cl-NO 3 - Na + 4下列做法正确的是 A将浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中 B用镊子取出白磷并置于水中切割 C水玻璃保存在细口玻璃瓶中,用磨口玻璃塞 D氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 5根据下列事实所列出的相应结论正确的是 实验事实结论 A NH3的水溶液可以导电NH3是电解质 B SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸 C 通入 CO2,溶液变浑浊,继
3、续通CO2至过量,浑浊消溶液: Ca(OH)2溶液 +8 2 8 失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。 D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性: PN 6下列离子方程式正确的是 A碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH + 4 + OH NH 3H2O B向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe 2+4H+NO 3 = 3Fe 3+ +NO+2H 2O C向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 SO 2 4恰好沉淀完全: 2Al 3+ + 3SO2 4 + 3Ba 2+ + 6OH 2Al(OH) 3+3BaSO4w ww ks 5u c om D向 NaClO溶液
4、中通入过量SO2:ClO +SO 2+H2O = HClO + HSO 3 7有关晶体的下列说法中正确的是 A晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B原子晶体中共价键越强,熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏 8下列有关实验的说法正确的是 A除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C制备 Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO3 2 9下列各组物质中,气体 X和气体 Y同时通入
5、盛有溶液Z 的洗气瓶中(如右图所示),一定 没有沉淀生成的是 X Y Z A NO2SO2BaCl2 B NH3O2Al2(SO4)3 C NH3CO2CaCl2 D CO2SO2CaCl2 10 类推的思维方法在化学学习和研究中是一种常用的思维方法,但有时会产生错误的结论, 因此类推出的结论最终要经过实践检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确 的是 A晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子 B由于 HF分子间存在氢键,其沸点反而高于HCl;NH3也存在氢键其沸点也应高于PH3 CFe3O4可写成 FeO Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO Pb2O3 D1mol
6、NaCl 在水溶液中电离产生1mol Na +;则 1mol FeCl 3在水溶液中也能电离产生 1molFe 3+ 11下列叙述中正确的是 ANH3CO CO2都是极性分子 BCH4CCl4都是含有极性键的非极性分子 CHF HCl HBrHI 的稳定性依次增强 DCS2H2O C2H2都是直线型分子 12 A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素原子的M层电子数是 (a b),L 层电子数是 (a+b) ,则 AB两种元素形成的化合物可表示为 AB3A2 BAB2 CA3B2 DBA2 13用NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 18 g D2O含有的电子数为10NA标
7、 准状况下, 112 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温 同压下, 相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等标准状况下 22 4 L H2O中的分子数为 NA 10 6 g Na2CO3溶于水中所得阴 阳离子的个数比为1:2 78 g Na2O2中含阴阳 离子的总数为3 NA 71 g Cl 2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为01 NA 1 molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA ABCD 14某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO 3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe 2+浓度和 加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则该稀溶液中Fe(NO3)3C
8、u(NO3)2HNO3 的物质的量浓度之比为( HNO3和 Fe反应时被还原为NO ) A1 : 1 :1 B 1 :3 :1 C3 :3 :8 D1 :1 :4 15在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换 器的接触 (见图 3-2) ,按此密闭体系中气流的流向则A处流出的气体为 ASO2BSO3O2CSO2N2 O2D SO2SO3 16近年来毒气泄漏事故时有发生,如重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故,江西宜春市 德泉酒厂发生的大面积氨气泄漏事故等。下列有关安全问题的叙述不正确 的是 A室内使用煤炉取暖时,应确保燃煤充分燃烧和烟道通畅 B家中做卫生保洁
9、时,可将漂白粉与洁厕精(含浓盐酸)混合使用 C家中发生天然气泄漏时,应立即关闭天然气阀门并开窗通风 D氯气泄漏时,可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻转移到安全区域 二填空题 1 ( 9 分) 用 A B C2DE FG和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或 分子 ) ,请回答: (1)A 元素是 _B元素是 _C元素是 _( 用元素符号表示) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是_。 (3)E 是所有含18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是_。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 _, 电子式是 _。 (5)G 分子中含有4 个原子,其分子式
10、是_。 (6)H 分子中含有8 个原子,其分子式是_。 2 ( 8 分)误差分析:对于实验室配置500Ml05mol/L 的 NaOH 溶液, (1)某同学观察液面时仰视,对所配置溶液浓度有何影响_(偏高偏低或无 影响,下同) (2)若出现下列情况,对所配置的溶液浓度有何影响?溶液没有冷却就定容_, 倒置摇匀后发现液面下降_, 又加水到刻度线_ (3) 在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是。 (填写标号 ) A B 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗。 C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏 水到接近标线2 cm3 cm 处,用滴管滴加蒸馏水到标
11、线。 D配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水 到接近标线2 cm3 cm 处,用滴管滴加蒸馏水到标线。 E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次。 误差分析:硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案。 下面的情况有可能造成测试结果偏高的是_( 填序号 ) (A) 试样中含有加热不挥发的杂质 (B)试样中含有加热易挥发的杂质 (C) 测试前试样已有部分脱水 (D)实验前坩埚未完全干燥 (E) 晶体加热脱水不完全 (F)加热时晶体溅出 (G) 晶体加热后在空气中冷却( I )连续两次称量相差02g 三推断题 1(14 分) W
12、 XYZ 是原子序数依次增大的同一短同期元素,W X是金属元素,YZ 是非金属元素。 (1 )W X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 _ 。 (2 )W与 Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为_。 (3 )Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 _ 。 (4 )比较 Y Z 气态氢化物的稳定性_(用分子式表示) (5 )W XYZ 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: _ _。 (6 )Z 的最高价氧化物为无色液体,025 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液, 并放出 QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_ 。
13、2 ( 11 分)某无色溶液,由Na +Ag+Ba2+ Al3+AlO 2MnO 4CO 2 3SO 2 4中的若干离子 组成。取该溶液进行以下反应: 取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液; 在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀; 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。 (1)溶液中一定不存在的离子是 _ ; (2)溶液中一定存在的离子是 _ ; (3)向沉淀乙中加入过量盐酸,现象是; 该反应的离子方程式是。 四计算题(10 分) 2g Cu2S 和 CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0075mol/L
14、KMnO4溶液处理,发生反 应如下: 8MnO4 5Cu 2S44H 10Cu2 5SO 2 8Mn 222H 2O 6MnO4 5CuS 28H5Cu2 5SO 26Mn 2 14H 2O 反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 01mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液 完全反应。 (1)配平 KMnO 4与 (NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式: MnO 4 Fe2 H Mn2 Fe 3+H 2O (2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为mol。 (3)欲配制500mL 01mol/L Fe 2 溶液,需称取 (NH4)2Fe(SO
15、4)26H2O(M 392g/mol )的质 量为 g。 (4)混合物中Cu2S的质量分数为。 参考答案 选择题 1.C 2D 3D 4B 5C 6B 7B 8 A 9 D 10 B 11 B 12 D 13B 14D 15 C 16B 填空题 1(1)K ClS。 (2)HCl 。 (3)F 2。 (4)H2S,SHH。 (5)H2O2( 答 PH3同样给分 ) 。 (6)C2H6。 2 ( 1)偏低( 2)偏高,无影响,降低(3)BCD (4)BDF 推断题 1答案:(1)Al(OH)3+OH - AlO2 - +2H2O 。 (2) (3 )SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl 。 (4)HClH2S。 (5 )S 2- Cl - Na +Al3+ (6 )Cl2O7(l )+H2O(l ) 2HClO4(aq) ; H-4QkJmol -1。 2 ( 1)MnO 4Ag +Ba2+ Al3+(4 分,各 1 分) (2)CO 2 3AlO 2Na +(3 分,各 1 分) (3)白色沉淀(部分或全部)溶解,产生无色无味气体(2 分) BaCO3+2H +=Ba2+CO 2+H2O (2 分) 四计算题( 1)15815 4 (2) 0007 (3)196 ( 4)40%
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