2019年高一化学复习精品讲义(必修1):化学计量(新人教版).pdf
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1、化学计量 1.物质的量( n) 1-1.物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定数目的粒子的集体,符号为n, 单位为摩尔(mol) 。 注意: 物质的量是用来描述微观粒子,如分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等。 在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1 mol H,或 1mol 氢原子, 1molSO4 2。 1-2.物质的量的基准(NA) :以 0.012Kg 12C所含的碳原子数即阿伏伽德罗常数作为物质的量的 基准。 阿伏伽德罗常数可以表示为NA,其近似值为6.0210 23mol1。即 1mol 任何物质含有阿 伏伽德罗常数个粒子(NA) ,约为 6.0210 2
2、3。因此:微粒数 (N)与物质的量的关系:Nn NA。 1、下列关于物质的量的叙述中,错误的是(AC ) A 1 mol 任何物质都含有6.02 10 23 个分子 B0.012 kg 12C中含有约 6.02 10 23 个碳原子 C1 mol 水中含有2 mol 氢和 1 mol 氧 D 1 mol Ne 含有 6.02 10 24 个电子 1、下列说法不正确的是(A ) A 1 mol 氢约含有6.02 10 23 个微粒 B1 mol H2O 中含有的氢原子数为2NA C0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5 mol D. 0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5NA 2.摩尔
3、质量( M) 2-1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号:M,单位: g/mol 。 2-2.数值:当微粒的摩尔质量以g/mol 为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(原子 )质量。 即物质的摩尔质量的数值取决于物质的种类,而与物质的多少无关。 2-3.关系:物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为:n m M 。 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是(D ) A水的摩尔质量是18 g B2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水摩尔质量的2 倍 C任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9 倍 2、下列对有关知识的理解正确的是(D ) A物质的
4、量是物质所含微粒的数量 B1 摩尔氧气的质量等于NA个 O2分子的相对分子质量之和 C阿伏加德罗常数是人们规定的数,没有单位 D当 H2的摩尔质量以 gmol 1 为单位时,在数值上与H2的相对分子质量相等 3、下列说法正确的是(B ) A 1 mol 氢约含有6.02 10 23 个微粒 B1 mol H2O 中含有的氢原子数为2NA C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D 1 mol 硫酸的质量等于98 g/mol 4、当 O2、SO2、SO3的质量比为 2 45 时,它们的物质的量之比为(C ) A 245 B12 3 C1 11 D223 3.气体摩尔体积(Vm) 3-1.定义:单位物
5、质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为 Vm,常用单位为 L/mol 。 计算公式: Vm=n V 注意: 气体摩尔体积只适用于气体;气体摩尔体积与温度和压强有关,只要温度、压强 一定,气体分子间的平均距离就一定,气体摩尔体积就是一个定值。在标况下(温度为0、 101kPa) ,这个定值约为22.4 Lmol 1,而在常温常压下, Vm22.4 Lmol 1 (如 25、101kPa 时, Vm24.5 Lmol 1) ,所以一定切记只有在标况下气体的摩尔体积 Vm=22.4 Lmol 1。 1、下列说法正确的是(D ) A在标准状况下,1 mol 水的体积是22.4 L B1 mol
6、 氢气所占的体积一定是22.4 L C标准状况下,6.02 1023 个 Cu 原子所占有的体积约是22.4 L D标准状况下,28 g N2,体积约为22.4 L 2、下列说法正确的是(C ) A.1 mol 任何气体的体积都是22.4 L B.1 mol 氢气的质量是1 g,它的体积是22.4 L C.在标准状况下,1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L D.在标准状况下,1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L/mol 3、在 273 K和 101 kPa的条件下,将2.00 g 氦气、 1.40 g 氮气和 1.60 g 氧气混合,该混合气体 的体积是(D ) A 6
7、.72 L B7.84 L C10.08 L D13.44 L 4、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值 )(D ) A常温常压下,22.4 L CO2中含有 NA个 CO2分子 B标准状况下,22.4 L 空气含有NA个单质分子 C22.4 L Cl2中含有 NA个 Cl2分子 D标准状况下,1.12 L O2和 1.12 L CO2均含 0.1NA个氧原子 4.阿伏伽德罗定律及其推论 4-1.阿伏伽德罗定律的内容:同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即 “三同”(同温、同压、同体积)定“一同”(分子数相同) 。 4-2.阿伏伽德罗定律的重要推论 由理想气体的状态方程
8、:PV=nRT (R 为常数),可得以下结论: 描述关系 三同温同压下,气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2n1/n2 正 比 同温同体积下,气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2n1/n2 同温同压下,气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 1/2M1/M2 二 反 比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的相对分 子质量成反比 V1/V2M2/M1 同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的相对 分子质量成反比 p1/p2M2/M1 一 连 比 同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对 分子质量之比,也等于它们的密度之比 m1/m2M1/M2 1/2 1、
9、同温同压下,x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下 列叙述错误的是(B ) A xy 等于甲与乙的相对分子质量之比 B xy 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 Cxy 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D yx 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 2、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体, 在以下各种情况下排序正确的是 () A.当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度大小关系为H2 NeO2 B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强大小关系为H2NeO2 C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积大小关系为O2 N
10、eH2 D.当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量大小关系为H2 NeO2 3、下列条件中,两种气体所含原子数一定相等的是(A ) A同质量、不同密度的N2和 CO B同温度、同体积的H2和 N2 C同体积、同密度的C2H6和 NO D同压强、同体积的N2O 和 CO2 5、物质的量浓度(CB) 5-1.定义:以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度,符号为cB,单位是 molL 1。 计算公式: cB=V n = M 1000 (其中为溶液密度,为溶质的质量分数) 5-2 关于气体溶于水的计算 气体溶于水,求溶液中溶质的物质的量浓度
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