2019高考化学试题分类汇编-电解质溶液.pdf
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1、1. (2019 江苏高考14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在 0.1 mol L 1NaHCO 3溶液中: c(Na )c(HCO 3 )c(CO 3 2) c(H 2CO3) B.在 0.1 mol L 1Na 2CO3溶液中: c(OH )c(H)c(HCO 3 )2c(H 2CO3 ) C.向 0.2 mol L 1NaHCO 3溶液中加入等体积 0.1 mol L 1NaOH 溶液: c(CO3 2) c(HCO 3 ) c(OH)c(H) D.常温下, CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH7, c( Na ) 0.1 mol L1 : c
2、(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH) c(H )c(OH ) 继续: 本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大 小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容,高三复习中要反复加 强训练。 A.在 0.1 mol L 1NaHCO 3溶液中, HCO3 在溶液中存在水解与电离两个过程,而溶液呈碱性,说明 水解过程大于电离过程,c(H2CO3)c(CO32 ) B.c(OH )c(H) c(HCO 3 )2c(H 2CO3 )中把 c(H )移项到等式另一边,即是质子守恒关系式。 C.向 0.2 mol L 1
3、NaHCO 3溶液中加入等体积 0.1 mol L 1NaOH 溶液后,相当于 0.05 mol L 1 的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的混合液,由于 Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正确的关 系是: c(HCO3 )c(CO 3 2 ) c(OH ) c(H)。 D.常温下, CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液,包括 CH3COO 水解和 CH 3COOH 电离两个过程,既 然 pH 7, 根据电荷守恒式,不难得出c(Na )c(CH 3COO ) 0.1 mol L1,c(H)c(OH-) 1107 mol L 1。水解是有限的, c(CH3CO
4、OH) c(CH3COO )。 2.(2019 安徽高考12)室温下,将1.000molL 1 盐酸滴入20.00mL 1.000mol L 1 氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a 点由水电离出的c(H )=1.0 1014mol/L B. b 点: c(NH4 )c(NH 3 H2O)=c(Cl ) C.c点: c(Cl )= c(NH 4 ) D.d 点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O 电离吸热 解析:氨水属于弱碱,因此在1.000mol L 1 氨水中OH 的浓度不会是 1.000mol L 1 而是要小于 1.000mol
5、 L 1,由水得离子积常数可知溶液中 H +浓度应大于 1.0 10 14mol/L ,A 不正确;由图像可知 b 点 溶液显碱性,说明此时氨水有剩余,即溶液是由氨水和氯化铵组成的,因此有c(NH4 )c(NH 3 H2O) c(Cl ),B不正确; 由图像可知 c 点溶液显中性, 由电荷守衡可知c(H +) +c(NH 4 +)c(OH)+c(Cl),所以 c(NH 4 +) c(Cl ), C 正确;由图像可知 d 点后溶液中主要物质是NH4Cl,而 NH4Cl 要水解吸热,所以温度会略有降 低, D 也不正确。 答案: C 3 (2019 浙江高考 13) 海水中含有丰富的镁资源。某同学
6、设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案: 滤液M 沉淀X 1.0 L模拟海水 (25,pH=8.3) 1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液 滤液 N 沉淀Y 过滤 过滤 加NaOH固体 调至pH=11.0 MgO 模拟海水中的离 子浓度 (mol/L) Na Mg 2 Ca 2 Cl 3 HCO 0.43 9 0.05 0 0.01 1 0.56 0 0.00 1 注:溶液中某种离子的浓度小于1.0 10 5 mol/L ,可认为该离子不存在; 实验过程中,假设溶液体积不变。 已知: Ksp(CaCO3)4.96 10 9 ;Ksp(MgCO 3)6.82 10 6; KspCa(
7、OH)24.68 10 6;K spMg(OH)25.61 10 12。 下列说法正确的是 A沉淀物 X 为 CaCO3 B滤液 M 中存在 Mg 2,不存在 Ca2 C滤液 N 中存在 Mg 2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2 g NaOH 固体,沉淀物Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物 解析: 步骤发生Ca2 OH 3 HCOCaCO3 H2O;步骤: KspMg(OH)2 c(Mg 2 ) (10 3)2 5.6 10 12, c(Mg2) 5.6 10 6。QCa(OH) 2c(Ca 2) (103)2108 K sp,无 Ca(OH)2析出。 A正确。生成0001 m
8、ol CaCO3。 B错误。剩余c(Ca 2) 0.001 mol/L 。 C错误。 c(Mg 2)5.6 106105,无剩余, D错误。生成0.05 mol Mg(OH)2,余 0.005 mol OH ,QCa(OH)20.01 0.005 22.5 107 K sp,无 Ca(OH)2析出。 答案: A 【评析】本题考察方式很新颖,主要考察溶度积的计算和分析。解题时要能结合溶度积计算,分析推 断沉淀是否产生,要求较高。 答案: BD 4.(2019 福建高考 10)常温下0.1mol L 1 醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的10 倍B加入适
9、量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL 1 盐酸D提高溶液的温度 解析:醋酸是弱酸,电离方程式是CH3COOH H +CH 3COO ,故稀释 10 倍,pH 增加不到一个单位, A 项错误;加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其pH 增大,可以使其pH 由 a 变成 (a1);B 项 正确; 加入等体积0.2 mol L 1 盐酸, 虽然抑制醋酸的电离,但增大了c(H ),溶液的 pH 减少; C 项错误; 提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c(H )增大,溶液的 pH 减少; D项错误。 此题涉及弱电解质的电离平衡移动,切入点都是比较常规的设问,但学生易错选。 答案: B 5.(
10、2019 广东非公开11)对于 0.1mol ?L - 1 Na 2SO3溶液,正确的是 A、升高温度,溶液的pH 降低 B、c(Na )=2c(SO 3 2)+ c(HSO 3 ) + c(H 2SO3) C、c(Na )+c( H)=2 c(SO 3 2 )+ 2c(HSO3 )+ c( OH) D、加入少量NaOH固体, c(SO3 2)与 c(Na )均增大 解析:本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断。Na2SO3属于强碱 弱酸盐,水解显碱性,方程式为SO32 H2O HSO3 OH、HSO 3 H 2OH2SO3OH ,因为水解 是吸热的,所以升高温度,
11、有利于水解,碱性会增强,A 不正确;加入少量NaOH 固体, c(OH )增大, 抑制水解,所以c( SO32 )增大, D 是正确的;由物料守恒知钠原子个数是硫原子的 2 倍,因此有c(Na )=2c(SO 3 2 )+2 c(HSO3 )+ 2c(H2SO3) ,所以 B 不正确,有电荷守恒知c(Na )+c(H)=2 c(SO 3 2 ) + c(HSO3 )+ c(OH) ,因此 C也不正确。 答案: D 6.(2019 山东高考14)室温下向10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 )()( )( 3 3 OHcCOOH
12、CHc COOCHc 不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H )亦增大 D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液,混合液pH=7 解析:醋酸属于弱酸,加水稀释有利于醋酸的电离,所以醋酸的电离程度增大,同时溶液中导电粒子 的数目会增大,由于溶液体积变化更大,所以溶液的酸性会降低,即c(H )、 c(CH 3COO )、c(CH 3COOH ) 均会降低,因此选项A、C 均不正确;由水的离子积常数)()( OHcHcKW 知 )( )( Hc K OHc W , 所以 )()( )( 3 3 OHcCOOHCHc COOCHc W a W K K KCOOHCHc COOCHcHc )(
13、)()( 3 3 其中 a K表示醋酸的电离平衡常数,由于 水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关,所以选项B 正确; pH=3 的醋酸说明醋酸的浓度 大于 0.001mol/L ,pH=11 的 NaOH 溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L ,因为在稀释过程中醋酸的物 质的量是不变的,因此加入等体积的pH=11 的 NaOH 溶液时,醋酸会过量,因此溶液显酸性,D 不正确。 答案: B 7.(2019 天津) 25时,向 10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度 关系正确的 A.pH7 时, c(C6H5O )c(K+
14、)c(H )c(OH ) B.pHc( C 6H5O )c(H)c(OH) C.V C6H5OH(aq) 10ml 时, c(K +)c( C 6H5O )c(OH ) c(H) D.V C6H5OH(aq) 20ml 时, c( C6H5O )+c( C 6H5OH)=2c(K +) 解析: pH7 时, c(H )不可能大于c(OH ) 的,所以选项 A明显不正确;由溶液中的电荷守恒定律知: c(K +)+c(H) c( C 6H5O )+c(OH) ,所以不可能满足 c(K+)c( C6H5O )c(H )c(OH ) ,即选项 B 不正确;中 苯酚是一种极弱的酸,所以当 KOH溶液和苯
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