八年级科学下册第三章空气与生命(四)教案(新版)浙教版.pdf
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1、1 二氧化碳 主题二氧化碳 教学内容 1 、概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质 2、说明二氧化碳的实验室制备及检验方法 3、说明二氧化碳的用途及与其性质的关系 1、上次课后作业习题讲评。 2、谈谈对温室效应的了解。 一、二氧化碳的物理性质 标准状况下二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体。增大压强、降 低温度能变成固体,俗称“干冰 二、二氧化碳的化学性质 2 (1) 一般情况下,不能燃烧,也不支持燃烧 二氧化碳能使燃着的木条熄灭,说明它既不能燃烧也不支持燃烧。不支持燃烧是相对的,指它不支持非还原 (2) CO2+H2OH2CO3, CO2能使紫色石蕊试液变成红色,碳酸不稳定容
2、易分解,H2CO3H2O+CO2 (3) 与 Ca(OH)2反应,生成白色沉淀碳酸钙,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2 三、二氧化碳的用途 灭火:既不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大 作化工原料:制纯碱、饮料、尿素等 作气体肥料:植物进行光合作用的原料 做制冷剂:干冰升华吸热 四、二氧化碳对生活和环境的影响 (1 因为大量使用化石燃料,森林破坏,大气中CO2增多,地面吸收的太阳光不易散失而导致全球变暖,这种 现象称为“温室效应” 。能产生温室效应的气体除了CO2,还有臭氧(O3) 、甲烷( CO4 两极冰川融化,海平面上升淹没部分沿海城市;导致土地沙漠化;造成农业减产。 减少使用煤、石油和天然气等化石燃料;更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源;大力植树 五、实验室制取CO2 反应原理: CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3 碳酸不稳定,易分解生成水和二氧化碳:H2CO3CO2+H2O CaCO 3+2HClCaCl2+CO2+H2O 误区警示 不能选用硫酸,因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀,包在碳酸钙的表面,会阻止反应继续 不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石,因为它们易溶于水,反应速率快,难以控制。 反应装置
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