化学人教版初中三年级初中化学必背知识点.pdf
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1、初中化学必背知识点 一、化合价、离子及原子团 莫 忘 单 质 价 为 零,莫 忘 单 质 价 为 零, 负 一 氢 氧 硝 酸 根,负 一OH 、NO3, 负 二 硫 酸 碳 酸 根,负 二SO4 、CO3, 铵 根 正 一 牢 记心。NH4正一牢记心。 Fe 3+ 铁离子 Fe 2+ 亚铁离子 Al 3+ 铝离子 Ca 2+ 钙离子 Mg 2+ 镁离子Ba 2+ 钡离子 K + 钾离子Na + 钠离子 H + 氢离子Cl - 氯离子NH4 + 铵根OH - 氢氧根 NO3 - 硝酸根 SO4 2- 硫酸根CO3 2碳酸根 二、常见物质、俗称及化学式 氧气 O2氮气 N2氢气 H2氯气 Cl2
2、 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 红磷、白磷P 金刚石 C 石墨 C 葡萄糖 C6H12O6过氧化氢、双氧水H2O2 生石灰、氧化钙CaO 氧化铁 Fe2O3 氧化铝Al2O3 干冰(固体二氧化碳 ) CO2盐酸、氢氯酸HCl 熟石灰、消石灰Ca(OH) 2苛性钠、火碱、烧碱NaOH 石灰石、大理石CaCO3 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO 3 酒精、乙醇C2H5OH 醋酸 CH3COOH 食盐 NaCl 氨水 NH3 H2O 氨气 NH3 甲烷 CH4 三、常见物质的颜色的状态 1、黑色固体:炭粉、铁粉、 CuO 、MnO2、Fe3O4 2、红色固体: Cu、Fe2O3、Hg
3、O、 红磷 P 3 硫 S:淡黄色;KMnO4为暗紫色(溶液紫色) 4、 含 Cu 2+ 的溶液呈蓝色CuSO 4 CuCl 2 含 Fe 2+的溶液呈浅绿色 FeSO4 FeCl 2 含 Fe 3+的溶液呈棕黄色 FeCl 3 5、白色 :CaCO3 、BaCO3 (不溶于水,但溶于酸 ) AgCl 、 BaSO 4 (不溶于水也不溶于稀 HNO3) 蓝色 :Cu(OH) 2 红褐色 :Fe(OH) 3 6、有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色 ) 无色无味的气体: O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、 CO(剧毒) 四、物质的溶解性 1、含有 K +、Na+、NO
4、3 - 、NH4+ 的物质都溶于水; 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨 水,其他碱不溶于水。 2、AgCl 、 BaSO4、 CaCO3 、BaCO3、都不溶于水 3、 溶液中的离子不共存 “一水” : H + +OH - H2O “二气” : H + +CO32+H2O+CO2NH4 + +OH - NH3 + H2O “三碱”: Mg 2+ + OH - Mg(OH) 2 (白色) Cu 2+ + OH - Cu(OH)2 (蓝色) Fe 3+ + OH - Fe (OH)3 (红褐色 ) “四盐” : Ag + + Cl - AgCl (白色 ) Ba2+SO42
5、- BaSO4(白色) Ca 2+CO 3 2- CaCO3 (白色) Ba 2+CO 3 2- BaCO3 (白色) 五、化学之最 1、地壳中含量最多的元素是氧。【 O 】 地壳中含量最多的金属元素是铝。【Al 】 2、人体中含量最多的元素是氧。【 O 】 人体中含量最高的金属元素是钙。【 Ca 】 3、空气中含量最多的元素是氮。【 N 】 空气中含量最多的物质是氮气。【N2】 4、天然存在最硬的物质是金刚石。【C 】 5、最简单的有机物是甲烷。【CH4】 6、相对分子质量最小的氧化物是水。【H2O 】 8、最清洁的燃料、密度最小的气体是氢气。【H2 】 9、最早得出空气由N2和 O2组成的
6、是法国的拉瓦锡。 六、金属活动性顺序 钾钙钠镁铝锌铁 锡铅 (氢) 铜 汞银 铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 七、各单元基础知识 1. 化学反应的四种基本反应类型: 化合反应、分解反应、置换反应、 复分解反应 2. 可以直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙; 加热时需要垫石棉网的:锥形瓶、烧杯、烧瓶 量筒不能加热,不能用来配制溶液,不能做反应容器。 加热固体,试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流导致试管炸裂】; 加热液体,液体体积不能超过试管容积的1/3 3. 酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高 用完酒精灯后,必须用
7、灯帽盖灭; 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布盖灭。 4. 取用药品有 “ 三不” 原则:(1)不用手接触药品 ; (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 5. 取用不定量(较多)液体直接倾倒 a. 瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】; b. 标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】; 6. 使用胶头滴管的注意事项 a. 胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】; b. 取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置【防 止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】; 7. 用量筒用一定量的液体, 读数时量筒必须放平稳, 视线与量筒内
8、 液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视,则读数偏低; 读数时若俯视,则读数偏高,“羊(仰)小虎(俯)大】。 8. 粗盐提纯的三步骤:溶解、过滤、蒸发 溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。 9. 空气、溶液、合金、石油、煤、天然气都是混合物。 10. 单质是由同种元素组成的;同种元素组成的物质不一定是单质 不同种元素组成的纯净物 叫化合物 11. 水属于纯净物、化合物、氧化物 蒸馏水、冰水混合物是纯净物;海水、河水是混合物 12. 测定空气中氧气含量的实验 【实验现象】 红磷燃烧,产生大量白烟; 集气瓶水面上升约1/5 。 4P+5O22P2O5 【实验结论】空气中氧气的体积约占空
9、气总体积的1/5。 13. 空气成分按体积分数计算,氮气占78% ,氧气占 21% 14. 氧气有氧化性,能支持燃烧,能提供呼吸。 15. 氮气化学性质不活泼,用作保护气(焊接金属时作保护气、灯 泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);液氮冷冻麻醉;超 导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 16. 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称) 化学性质很不活泼。 用作保护气; 用作光源 氦气可作冷却剂; 氙气可作麻醉剂。 17. 实验室制取氧气的原理 加热氯酸钾(白色固体)和二氧化锰(黑)的混合物; 2KClO32KCl + 3O2 加热高锰酸钾(暗紫色固体); 2KMnO4K2MnO4 + MnO
10、2 + O2 分解过氧化氢溶液(双氧水) 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 18. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。 氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。 二氧化碳的收集方法是向上排空气法。 19. 实验室制取氧气的步骤: “ 茶(查)、庄(装)、定、点、收、利 (离)、息(熄)” 20. 可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。 21. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。 生成有刺激性气味的气体。 硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰。 22. 铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。 瓶底放水或细砂,防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。 23分子是保持化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。 原
11、子是化学变化中的最小粒子。 在化学反应中,分子可分,原子不可分。 24. 微粒(分子)总是在不断运动, 温度升高, 分子运动速率加快; 分子间有间隔;气体分子间间隔较大;物质的热胀冷缩,是分 子的间隔受热增大,遇冷缩小的缘故 25. 构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。 构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。 在原子中,原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 相对原子质量 质子数 + 中子数 26. 元素是具有相同核电荷数 (即质子数)的同一类原子的总称。 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 金属元素原子的最外层电子数一般少于
12、4 个 (是不稳定结构) , 在化学变化中易失去电子。 非金属元素原子的最外层电子数一般多于4 个(是不稳定结 构),在化学变化中易获得电子。 稀有气体元素原子的最外层有8 个电子( He为 2 个),为 相对稳定结构。 27. 能表示一种元素、 该元素的一个原子, 还能表示一种物质的有: (1)金属,如Cu、Fe、Al、K (2)稀有气体,如He、Ne、Ar (3)部分固态非金属,如S、P、 【注意: H、O 、N、Cl 不能表示一种物质】 28. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等; 除去水中的异味色素可用活性炭吸附。 活性炭可用来净化水、 冰箱除味剂、吸附装修产生的有害气体。【是物理
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- 化学 人教版 初中 三年级 初中化学 知识点
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