化学人教版高中三年级选修3选三学案.pdf
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1、选三学案 第一节原子结构与性质 一、核外电子排布 1、核外电子是排布的。 第一层第二层第三层第四层第五层 能层 能量 能级 轨道 表示 2、排布规律 (1)构造原理( 原理 ) 能级由低到高 (2)泡利不相容原理 (3)洪特规则 同一能级的不同轨道,电子尽量且相同 特例体系能量低,较稳定 Cr 的核外电子排布式 Cu 的核外电子排布式 有几个电子就有几种运动方式,有几个能级就有几种能量的电子 3、表示方法 (前 36 号元素 ) (1)原子结构示意图 (2)核外电子排布式 (3)价电子 主族 过渡金属 4、电子跃迁与原子光谱 基态 (能量) 激发态能量光谱 激发态 基态能量光谱 二、原子结构与
2、元素性质 1、原子排布的周期性 (1)周期 (2)族 主族过渡元素 (3)分区( ) 2、元素周期律 (1)电离能 第一电离能 意义: 从左到右反常原因由上到下 电离能突变点 (2)电负性 意义电负性越大电负性越小 规律a 金属非金属类金属 b 电负性相差,易形成离子化合物。 (3)对角线规则Li Be B 第二节分子结构与性质 一、共价键 1共价键的本质与特征 (1)本质:在原子之间形成(实质:的重叠 )。 (2)特征:具有性 (决定着分子的)和性 (决定着每个原子所能形成) 2、共价键分类 (1)按形成共价键的电子云重叠方式分类 键 电子云键 两个电子云大 a b键(b2a)多个电子云 (
3、形式 a b中 a 表示 b 表示,其确定方法可简单为:所有原子间成键,原子参与成键 的总电子和减去成键电子数就是b,如苯1,3-丁二烯CO 3 2 NO3 - ) * 键根据轨道的不同还可以再分,如HCl 键, Cl2键, H2键。 *判断方法: a.根据电子云重叠:头碰头键;肩并肩键 b.根据结构式:单键键,双键,三键。 3键参数 键能、键长、键角 键能是指键长是指键角是指 * 和决定分子的稳定性,越大越短,分子越稳定 * 和决定分子的立体构型 4等电子原理 相同,相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质,如 CO 和。 等电子体的微粒有着相同的分子构型,中心原子也有相同的杂化方式。
4、 *常见的等电子体(技巧) COS SO2 CO3 2- SO3 2- SO4 2- CH4 二、分子的立体构型 1价层电子对互斥理论 (1)理论要点 价层电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力,体系的能量。 孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强,键角越小。 (2)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系 价层电子对数=键数 +中心原子孤电子对数( ) 键数的计算原子数; 中心原子孤电子对数的计算( a 为,b 为 X 为) 电子 对数 成键电 子对数 孤电子 对数 电子对立 体构型 分子立 体构型 实例 2 2 0 3 3 0 2 1 4 4 0 3 1 2 2 确定下列分子的VSEP
5、R 模型及分子的立体构型BF3 SO2 CO2NH4 + SO3 2- SO4 2- PCl3CH4NO3 - ClO2 2杂化轨道理论 (1)杂化轨道概念:在外界条件的影响下,原子内部的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的 杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原子轨道,简称杂化轨道。 过程: (2)杂化轨道的类型和分子的立体构型 杂 化 类 型sp a 的 判 断a. 1+a= 价 层 电 子 对 数如BF3 SO2CO2NH4 + SO3 2- SO4 2- PCl3CH4NO3 - ClO2 ClO3 ClO2 b.有机物中碳的杂化类型1+a= 成键方向苯C2H2乙烯丙烯 (Al(O
6、H)4 - (BeCl2)2) 分子构型 3配位键和配合物 (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 (2)配位键 配位键的形成:成键原子一方提供,另一方提供形成共价键。 常见的提供的孤电子对的微粒 常见的提供空轨道的微粒 配位键的表示方法 如 AB ,其中 A 表示提供的原子, B 表示提供的原子。如NH 4可表示为 。 (3)配合物(含且空轨道由提供的物质 ) 组成:以 Cu(NH 3)4SO4为例 电离:配合物=内界 +外界 三、分子间作用力和分子性质 1、分子间作用力 影响分子晶体的,一般越大,熔沸点。 *氢键 (1)形成条件与氢原子成键状态 (2)表示方法:
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