海淀区高三年级第一学期期中练习化学.pdf
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1、海淀区高三年级第一学期期中练习 化学 201911 本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第卷1 至 3页,第卷3 至 8 页,共 100 分。考试时间120 分钟。答题时请将第卷每小题的正确答案选出后,填在第4 页答卷表格的相应空格中,若仅答在第卷上则不给分。请将第卷各题的答案直接答在试 卷的相应位置上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第 I 卷(选择题,共42 分 ) 本卷共14 道小题,每小题3 分,共 42 分。在每小题列出的4 个选项中,选出符合题目要求
2、 的 1 个选项。 1下列说法不正确 的是 A用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液 B用热的纯碱溶液可以更好地去除油污 C外加直流电源,将钢铁设备作为阴极进行保护 D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去 2为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe 2+杂质,先加入合适的氧化剂使 Fe 2+氧化为 Fe 3+,下列物 质中最好选用 A H2O2溶液 BKMnO4溶液CCl2水DHNO3溶液 3用 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A 1mol OH - 中所含电子数为9 NA B 17 g NH3所含共用电子对数为 3 NA C常温常压下,11.2 L SO2所含的
3、分子数为 0.5 NA D1 mol H2O 完全分解时转移电子数为4 NA 4同温同压下,等体积的两容器内分别充满 14N16O 和13C16O 气体,下列对两容器中气体判断 正确的是 A中子数相同B分子数不同C质子数相同D气体质量相同 5常温时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH = 1 的溶液中:Fe 2、NO 3 、SO 4 2、Na B c(Fe 3) = 0.1 mol/L 的溶液中: K、ClO、SO 4 2、SCN Cc(H +)c(OH) = 1012 的溶液中:NH4 、Al3、NO 3 、Cl D由水电离的c(H +) = 1 10 -14 mol/L 的溶
4、液中: Ca2、 K、Cl、 HCO 3 6下列离子方程式中正确的是 A硫酸铜水解:Cu 2+ + 2H 2O = Cu(OH)2 + 2H + B氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe 2+ + Cl2 = Fe 3+ + 2C1- C向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸:H + + HCO 3 = H2O + CO2 D向碘化钾溶液中加入稀硫酸:4 H + + 4KI+ O 2= 2I2 + 2H2O+ 4K + 7在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡: Cr2O72- + H2O 2CrO4 2- + 2H+。向橙色的 K2Cr2O7溶液中 加入 X溶液,可使溶液变黄,下列说法一定不正确 的是 A加入 X 溶
5、液,上述平衡正向移动 B Cr2O7 2-的物质的量浓度增大 CX 溶液可能是NaOH 溶液 D再加入H2SO4,可使黄色溶液变为橙色 8在一定条件下发生反应2A(g) = 2B(g) C(g),将 2 mol A 通入 2 L 容积恒定的密闭容器 甲中, 若维持容器内温度不变,5 min 末测得 A 的物质的量为0.8 mol。用 B的浓度变化来表示 该反应的速率为 A 0.24 mol/(Lmin) B0.08 mol/(Lmin) C0.06 mol/(Lmin) D0.12 mol/(Lmin) 9右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过 程和能量的对应关系。下列说法一定正确的
6、是 A该反应为吸热反应 B a与 b 相比, a 的反应速率更快 Ca 与 b 相比,反应的平衡常数一定不同 D反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 10100时, KCl溶液中溶质的质量分数为1。降至室温后析出 m g KCl晶体(晶体中不含结 晶水),所得溶液中溶质的质量分数为2,则下列说法不正确 的是 A KCl 的溶解度随温度的升高而升高 B溶液中 KCl 的质量分数 1一定大于 2 C降温前后,溶液中KCl 的物质的量未发生改变 D 100的原溶液中,结晶和溶解的速率可能相等 11常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是 A 0.1 mol/L 氨水中: c(NH4 ) +
7、c(H) = c(OH) B0.1 mol/L 的 NH4Cl溶液中: c(NH4 ) = c(Cl) C同为 0.1 mol/L 的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4 ) + c(2NH 3H2O) = 2c(SO4 2) D pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合后:c(OH ) = c(H ) 12碱性锌锰电池的总反应是:Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2,电解质是 KOH。下 列说法正确的是 A MnO2发生了氧化反应 B MnOOH 中 Mn 元素的化合价为+3 C反应消耗0.65 g Zn,有 0.01 mol 电子发生转移 D电池正极
8、的反应为:Zn + 2 OH 2e= Zn(OH) 2 13X、Y 、Z 和 W 代表原子序数依次增大的4 种短周期元素。 X元素原子最外层电子数比次外 层电子数多1;Z与 Y相邻, Z比 Y的电子数多8;W 元素原子最外层电子数等于电子层数的2 倍。下列说法正确的是 A原子半径Y Z W B Y 、Z和 W 三种元素位于同一周期 CY元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D Y 、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8 14某温度下,反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容 积一定的密闭容器中加入 CH 3OH,反应到某时刻测得各组分
9、的浓度如下: 物质CH3OH CH3OCH3H2O 浓度 /(mol L 1) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A CH3OH 的起始浓度为1.04 mol/L B此时逆反应速率大于正反应速率 C平衡时CH3OH 的浓度为0.04 mol/L D平衡时CH3OH 的转化率小于80% 请将第 卷中各小题答案的字母,填写到下表中相应的位置上。 题号1 2 3 4 5 6 7 答案 题号8 9 10 11 12 13 14 答案 海淀区高三年级第一学期期中练习 化学201011 题号第卷 第卷 总分 15 16 17 18 19 20 21 22 23 分数 第 II 卷(非选择题,共5
10、8 分) 15 ( 8 分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语 回答下 列问题。 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 (1)元素的原子结构示意图为。 (2)元素和可形成化合物,用电子式表示形成其过程。 (3)元素、形成离子的半径。 (4)元素、形成的气态氢化物稳定性;元素、形成的最 高价氧化物水化物的碱性。 (5)元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为 。 (6)将元素的单质放入与形成的化合物的水溶液中,会产生气体和沉淀。若反应完全 后生成标况下0.672 L气体,则生成沉淀的最大质量为 g。 16 ( 7 分) W、
11、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。W 的最外层电子数是电子层数 的 2 倍。 Y是金属,可以和X形成 11 和 21 两种化合物。 Z的最高正价与最低负价的代数 和为 4。 (1)写出 WX2的电子式 _。 (2)用元素符号表示X、Y、Z 原子半径由大到小的顺序 。 (3) 含 1 mol Z 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀 溶液反应放出热量114.6 kJ,写出此反应的热化学方程式: 。 (4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶 液中的电荷守恒。 (5) Y 2ZX4与 WX、 H2在高温和铁做催化剂
12、条件下反应, 0.1 mol Y2ZX4参加反应转移 0.8 mol 电子,消耗标况下H2的体积为4.48 L,该反应的化学方程式为 。 17 (4 分)常温下, 用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液和 20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2 条滴定曲线,如下图所示。 图 1 图 2 (1)由 A、C 点判断,滴定HCl 溶液的曲线是(填“图1”或“图2” ) ; (2) a = mL; (3) c(Na+) = c(CH3COO -)的点是 ; (4) E点对应离子浓度由大到小的顺序为
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- 海淀区 三年级 第一 学期 期中 练习 化学
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