高三化学一轮复习元素化合物知识铁和铜教案.pdf
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1、1 铁和铜 . 课标要求 1. 了解铁单质及化合物的颜色. 状态及性质。 2. 通过合金材料了解铜及化合物的性质。 3. 能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。 4. 能掌握氢氧化铁胶体制备,能列举合金材料的应用。 . 考纲要求 (1)了解铁铜及化合物的性质和应用。 (2)能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。 . 教材精讲: 知识主线:单质氧化物氧化物对应水化物相应盐 Fe FeO Fe(OH)2FeSO4 Fe2O3Fe9OH)3FeCl3 Fe3O4 Cu Cu2O CuO Cu(OH)2CuCl2,CuSO4 抓 Fe. Fe(OH) 2. Fe(OH)3. C
2、u(OH)2. Fe 3+ . Fe 2+ . Cu2+. 的特性。 1铁的氧化物的比较 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗称铁红磁性氧化铁 色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 价态+2 +3 1/3 正 2 价, 2/3 正 3 价 水溶性不溶不溶不溶 与酸的反应FeO+2H +=Fe2+H 2O 遇氧化性酸生成Fe 3+ 盐 Fe2O3+6H +=2Fe3+3 H2O Fe3O4+8H +=Fe2+2Fe3+4H 2O 与 CO的反应高温 FexOy+yCO=xFe+yCO2 2Fe 2+ 和 Fe 3+ 的比较 Fe 2+ Fe 3+ 水合离子颜色浅绿色棕黄色 氧化还原性既有氧化性,又有
3、还原性只有氧化性 水解性Fe 2+ +2H2O Fe( OH )2+2H + Fe 3+ +3H2O Fe( OH )3+3H + 与碱的反应Fe 2+ +2OH = Fe (OH ) 2Fe 3+ +3OH = Fe(OH ) 3 2 点燃 3Fe( OH )2与 Fe(OH )3的比较 Fe( OH )2Fe(OH )3 颜色状态白色固体红褐色固体 水溶性不溶不溶 稳定性易氧化为Fe( OH )3,空气中加热得 不到 FeO 较稳定:? Fe( OH )3= Fe2O3+3H2O 与酸的反应Fe(OH )2+2H += Fe2+ +3H2O Fe( OH )3+3H += Fe3+ +3H
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