初三化学:金属的化学性质.pdf
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1、第 1 页 共 3 页 初三化学:金属的化学性质 一、金属的化学性质 金属与氧气的反应 金属 +氧气 金属氧化物 金属的活动性:MgAlFe, CuAu。 铝在常温下与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化。因此,铝有很好的 抗腐蚀性能。 金属与酸的反应金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 金属现象化学方程式 镁有气泡产生,镁条逐渐溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 锌有气泡产生,锌粒逐渐溶解 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁 有气泡产生, 铁块逐渐溶解, 溶液由 无色变为浅绿色。 Fe+H2SO4=FeSO4
2、+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铜 总结 :镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 金属 +酸 化合物 +H2 置换反应 由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 。(一般形 式: A+BC AC+B) 。 置换反应的金属活动性要求是:以强换弱 。 金属单质化合物溶液 (可溶于水 ) 特例 : K+CuSO4 K2SO4+Cu 2K+2H2O=2KOH+H2 2KOH+CuSO 4=Cu(OH)2+K2SO4 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2AgCl (难溶)FeCl2+2Ag 验证金属活动性顺序的方案铁、铜、银的金属活动性 方案
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