浙江省杭州市启真杯2015-2016学年下学期九年级(下)竞赛化学试卷(解析版)分析.pdf
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1、2015-2016 学年浙江省杭州市启真杯九年级(下)竞赛化学试卷 一、选择题(每小题3 分,共 15 分,每小题只有一个选项符合题意) 1CO2是造成温室效应增强的主要气体,在工业上可用 CO2来制备甲醇等物质“ 碳捕捉 技术 ” 是指通过 一定的方法, 将工业生产中产生的CO2分离出来并利用, 能有效地减少CO2气体的排放 如 可利用 NaOH 溶 液来 “ 捕捉 ” CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出) 下列有关该方法的叙述中正确的是() A该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用 B该方法可减少碳排放而且耗能小 C整个过程中,涉及了四大反应类型 D“ 反应分离室 ” 中,
2、分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤 2下列实验操作能达到目的是() A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入 BaCl2溶液,溶液褪色,则证明BaCl2有酸性 B准确称取1.5gCa( OH)2,配制 50g 3%的 Ca(OH)2溶液 C在实验室,可无需查阅资料用98%的浓硫酸来配制50g9.8%的稀硫酸溶液 D可通过灼热的镁粉除去CO2中的 O2 4 ( 3 分) (2012 闸北区二模)一定质量的AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉, 充分反应后,下列图中一定错误的是(横坐标表示加入铁的质量) () AB CD 5 (3 分)在一定温度下,向24g 蒸馏水加入无水硫酸铜粉末,
3、充分搅拌并过滤,得到一定 质量的蓝色晶体和8.4g 滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则此无水硫酸铜的质 量是() A34.4g B32g C18.4g D9.6g 二、填空题(每空2 分,共 24 分) 6 ( 4 分)如图是化学实验中常被称为“ 万能瓶 ” 的装置 用途一:做储气瓶若要排水集气,此时气体应该从_ 端进入如果需要测量所收集 气体的体积,可将排出的水直接引入_ (仪器名称)即可 7 ( 4 分) 10%的 H2O2溶液中,氢元素的质量分数为 _,当 H2O2完全分解时,液体中 氢元素的质量分数会增加_ (保留到0.1%) 8 (4 分)(2010 黄陂区校级自主招生)
4、 白色粉末 M 是由 Na2CO3和 NaHCO3组成的混合物 取 甲、乙、丙三份质量不同的M 样品分别跟50 克相同的稀盐酸充分反应,得到的气体质量与 M 的质量关系如下表: 实验组别甲乙丙 稀盐酸质量 /克50 50 50 加入 M 的质量 /克3.80 6.20 7.20 生成气体的质量/克1.76 2.62 2.62 试计算 M 中 Na2CO3和 NaHCO3的质量分数各是多少? 9 (12分) 探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究 CO2与过氧化钠(Na2O2) 的反应 查阅资料得知: 过氧化钠(Na2O2) 是一种淡黄色固体, 能与 CO2, H2O 发生反应:N
5、a2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,2Na2O2+H 2O4NaOH+O2 请回答下列问题: (1)利用装置A 制取 CO2的优点是 _ (2)装置 B 的作用是吸收CO2中混有的HCl ,发生反应的化学方程式为_ (3)装置 D的作用是_ (4) 装置 E 中收集到的气体是_ (填化学式), 该气体还可以用下列图2 装置中的 _ 进行收集(填写字母序号) (5)为探究反应后装置C 硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图3 实验: 根据判断,反应后装置C 硬质玻璃管中固体为_ 四、解答题(每大题10 分) 10 (10 分)固体铵盐A、B 的成分可能是 (NH4)2SO4 、NH
6、4HSO4,或是两者的混合物 甲、 乙两个研究性学习小组的同学想要确定A 和 B 的成分,并测定B 中氮元素的质量分数 (1)甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A 溶于水, 然后加入40% NaOH 溶液(图 中用氢氧化钠质量表示),水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)该气体经干燥 后用足量浓硫酸完全吸收,浓硫酸增重的质量如图分析该图象并回答下列问题: 写出 a b 段涉及的化学方程式:_; 样品 A 的成分是 _,c 点的数值是 _ (2)乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B,测定方法与甲组同学大部分相同,不 同的是,他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH 溶液
7、中(含8.12gNaOH ) ,测定 结果如下: 实验编号I II III IV 铵盐的质量( g)10.00 20.00 30.00 50.00 浓硫酸增加的质量( g) m m 1.36 0 分析实验数据可知,实验编号为_的实验中,氢氧化钠足量,铵盐中的铵根离子完 全转化成气体 样品 B 中氮元素的质量分数为_(保留两位小数) 2015-2016 学年浙江省杭州市启真杯九年级(下)竞赛化 学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(每小题3 分,共 15 分,每小题只有一个选项符合题意) 1CO2是造成温室效应增强的主要气体,在工业上可用 CO2来制备甲醇等物质“ 碳捕捉 技术 ” 是指通过
8、一定的方法, 将工业生产中产生的CO2分离出来并利用, 能有效地减少CO2气体的排放 如 可利用 NaOH 溶 液来 “ 捕捉 ” CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出) 下列有关该方法的叙述中正确的是() A该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用 B该方法可减少碳排放而且耗能小 C整个过程中,涉及了四大反应类型 D“ 反应分离室 ” 中,分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤 【考点】 混合物的分离方法;碱的化学性质;反应类型的判定 【分析】 A、根据基本反应过程有:二氧化碳和氢氧化钠反应,碳酸钙高温分解,循环利用 的物质是氢氧化钠和氧化钙进行分析; B、根据碳酸钙在高温的条件下
9、分解会生成氧化钙和二氧化碳进行分析; C、根据基本反应过程有:二氧化碳和氢氧化钠反应,碳酸钙高温分解进行分析; D、根据过滤可以将不溶性杂质和溶液分离进行分析 【解答】 解: A、基本反应过程有:二氧化碳和氢氧化钠反应,碳酸钙高温分解,循环利用 的物质是氢氧化钠和氧化钙,故A 正确; B、碳酸钙在高温的条件下分解会生成氧化钙和二氧化碳,消耗能量,故B 错误; C、基本反应过程有:二氧化碳和氢氧化钠反应,碳酸钙高温分解,氢氧化钙和碳酸钠反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以整个过程中,涉及了分解反应、复分解反应,但没有置换 反应和化合反应,故C 错误; D、过滤可以将不溶性杂质和溶液分离,所以“
10、反应分离 ” 环节中,分离物质的基本操作是过 滤,故 D 错误 故选: A 【点评】 本题考查物质的提纯、分离的实验方案设计,难度不大, 注意把握好题中所给信息 2下列实验操作能达到目的是() A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入 BaCl2溶液,溶液褪色,则证明BaCl2有酸性 B准确称取1.5gCa( OH)2,配制 50g 3%的 Ca(OH)2 溶液 C在实验室,可无需查阅资料用98%的浓硫酸来配制 50g9.8%的稀硫酸溶液 D可通过灼热的镁粉除去CO2中的 O2 【考点】 化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;溶质的质量分数、溶解性 和溶解度的关系;盐的化学性质 【分析
11、】 A、根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钠溶液呈中性进行解 答; B、根据室温下氢氧化钙的溶解度很小,所以 1.5gCa(OH)2不能全部溶解在 48.5 水中进行 解答; C、根据将浓溶液加水稀释可以变为稀溶液进行解答; D、根据镁不但能二氧化碳反应,也能和氧气反应生成氧化镁进行解答 【解答】 解: A、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钠溶液呈中性,所以 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,故A 错误; B、室温下氢氧化钙的溶解度很小,所以1.5gCa(OH)2不能全部溶解在 48.5 水中,所以不 能配制 50g 3%的 Ca(OH)
12、2溶液,故B 错误; C、将浓溶液加水稀释可以变为稀溶液,所以可用98%的浓硫酸来配制 50g9.8%的稀硫酸溶 液,故 C 正确; D、镁不但能二氧化碳反应,也能和氧气反应生成氧化镁,所以不能用镁除去CO2中的 O2, 故 D 错误 故选: C 【点评】 本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实 验教与学难点, 在具体设计时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合 实验目的进行分析判断 4 ( 3 分) (2012 闸北区二模)一定质量的AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉, 充分反应后,下列图中一定错误的是(横坐标表示加入铁的质量
13、) () AB CD 【考点】 金属活动性顺序及其应用;根据化学反应方程式的计算 【分析】根据三种金属活动性由强到弱的关系铁铜银,在一定质量的AgNO3和 Cu (NO3) 2的混合溶液中加入铁粉,铁粉首先与硝酸银反应得到银,待硝酸银完全反应后开始与硝酸 铜发生反应置换出铜 【解答】 解: A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应,因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0;待硝酸 银完全反应后才开始有铜出现,所得铜的质量不断增加,直到硝酸铜完全反应铜的质量不再 改变;故 A 正确; B、根据铁与硝酸银反应的化学方程式,铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小,而溶液 中硝酸铜的质量不变, 因此该阶段硝酸铜的
14、质量分数逐渐增大;等铁粉开始与硝酸铜反应时, 硝酸铜不断减小至完全反应,溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0;故 B 正确; C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中,溶液的质量都不断减小,由于银的相对原子质量比 铜大,所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些;两种物质完 全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变;故C 正确; D、在未加入铁粉时,混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质,而不是三种溶质;故D 不正确; 故选 D 【点评】 根据曲线的纵横坐标轴的说明,判断曲线所表示的变化关系,此是正确答题的根 本同时注意金属反应的优先原则的应用 5 (3 分)在一定温度下,向
15、24g 蒸馏水加入无水硫酸铜粉末,充分搅拌并过滤,得到一定 质量的蓝色晶体和8.4g 滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则此无水硫酸铜的质 量是() A34.4g B32g C18.4g D9.6g 【考点】 固体溶解度的概念;晶体和结晶的概念与现象 【分析】 根据饱和溶液中质量分数不变和溶解度计算出剩余饱和溶液中溶质和溶剂的质量, 根据硫酸铜晶体组成计算晶体中溶质的质量,两者之和为此包无水硫酸铜的质量 【解答】 解:由题意可知,此温度下所得到的8.4g 滤液为该温度下的饱和溶液,此温度下 无水硫酸铜的溶解度为40g,设 8.4g 该饱和溶液中所含硫酸铜的质量为x,则 x=2.4g
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- 浙江省 杭州市 启真杯 2015 2016 年下 学期 九年级 竞赛 化学 试卷 解析 分析
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