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1、无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型,是高考的热点题型。它以无 机物的结构、性质和相互转化为载体,不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律 等基础知识的掌握情况,检查学生灵活运用知识的能力,而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛,逻 辑推理,知识迁移,信息处理等方面的能力,也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语,化学基础 理论、 元素及化合物,有机知识等学科内综合考查,对考生有很好的区分度,预计在今后的理科综合能 力考查中,它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体,侧重考
2、查学生思维能力和综合应用能力。在解无机 推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辩析题干中有关信息,抓住突破口,分析 无机推断中的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题 (了解大意 )审题 (寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题 (抓突破口 )推断 (紧扣特征与 特殊 )得出结论正向求证检验 读题:读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。切勿看到一点熟悉的 背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口,更要注意挖掘隐含信息“题眼”。 “题眼”常是一些特殊的
3、结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关 键的就是找出”题眼” 。 解题: 找到“题眼” 后,就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有:顺推法、 逆推法、 综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验 证猜想; 试探受阻, 重新阔整思路, 作出新的假设, 进行验证。 一般来说, 先考虑常见的规律性的知识, 再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。 验证: 不论用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合,则说明我们 的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写,如要求写名称就
4、不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心,以教材出发,结合对近几年 高考试题的分析和对未来的预测,对常考的热点知识作如下归纳: 1颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质:H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等 颜色 有色气体:NO2 (红棕色 )、F2(浅 黄绿色 )、Cl2(黄 绿色 ); 无色刺激 性气体:SO2、 NH3、 HX(F 、 Cl、 Br 、 I);无色无 味气体:H2、 N2、 O2、 CO2、CO、 CH4、 C2H2、 NO。 溶 液 中 的 有 色 离 子:Cu 2(蓝色 )、Fe2 (浅绿色
5、 )、Fe 3 (黄 色 )、MnO 4 紫(红 ) 色 。 Br2在水中显黄 (橙)色,在有机溶剂 中显橙 (红)色, I2在 水中显黄 (褐)色,在 有 机 溶 剂 中 显 紫 (红)色。 有色固体:(淡 )黄(棕) 色 固 体: Na2O2、 S、 FeS2、 FeCl3; 黑色固体: MnO2、C、CuO、FeO、 Fe3O4、 CuS CuS2 ; 紫(黑)色固体: KMnO4、 I2; (紫)红色固体: Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu; 蓝 ( 绿 ) 色 固 体 : Cu(OH)2CuSO4 5H2O。 有色沉淀: 白色沉淀: H2SiO3、 AgCl 、 BaSO
6、4(不 溶 于 酸 ) 、 BaSO3、 Mg(OH)2、 Fe(OH)2、 Al(OH)3 、BaCO3、 CaCO3、CaSO3、MgCO3 等; (浅) 黄色沉淀: AgBr 、AgI、 S;红褐 色沉淀: Fe(OH) 3;蓝 色沉淀: Cu(OH)2;黑 色沉淀: CuS、FeS。 2物质的特征结构 10 电子微粒可能为 N 3、O2 、F 、OH 、 NH 2 、 Ne、CH 4、NH3、H2O、HF、 Na 、Mg2、Al 3、NH 4 、H 3O 等。 18 电子微粒可能为 K 、Ca2、Ar 、F 2、SiH4、PH3、H2S、HCl 、 H2O2、N2H4 CH3CH3 C
7、H3F CH3OH HS 、S2、Cl 、O22 等。 14 电子微粒可能为CO、N2 、C2 2 常见的正四面体结构有 甲烷、 CCl 4、白磷、 NH4 ;三角锥形有 NH 3;直线型的多原 子分子可能为CO2。 H 的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是H。 最外层电子数等于电子层数 的元素有 H、Be、Al 、Ge 等。 最外层电子数是次外层电子数2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期 常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅 3特殊的反应现象 燃烧H2Cl2(苍白色火焰 ),C2H2(C6H6) O2(明亮火焰,浓烈黑烟 )。 焰色反应Na (黄色 )、 K(紫色 )。 淀粉遇 I2变
8、蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄。 使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 NH3 使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色 )、Cl2(加热后不恢复红色)。 在空气中由无色变为红 棕色的气体 NO Fe 3遇 OH生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇 SCN 显红色。 Fe 2遇 OH生成白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最后生成红褐色; Fe 2遇 SCN无明显变化, 通入 Cl2后溶液显红色。 与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4 与酸反应产生气体的溶液一般可能含:CO32 、HCO 3 、SO 3 2、HSO 3 (S 2、HS)等 4特征反应 (中学 ) 既能与强酸溶液反应又能与强 碱溶液反应的物质 (1)金属单
9、质: Al (2)两 性 物 质 : 两 性 氧 化 物 如Al2O3, 两 性 氢 氧 化 物 如 Al(OH)3、氨基酸等。 (3)弱酸弱碱盐:如(NH4)2CO3、 CH3COONH4等。 (4)弱酸的酸式盐:如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等 固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH 4)2CO3、NH4HCO3。 常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、 CaC2。 有 MnO2参与的化学反应 (1)2H2O2 MnO2 2H 2OO2 (2)2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 (3)MnO24HCl( 浓) MnCl22H2OCl2 一种
10、物质反应生成三种物质 2KmnO4 K2MnO4MnO2O2 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 (NH4)2CO3 2NH3 H2O CO2 4HNO3 或光照 H2O4NO2 O2 两种物质反应生成三种物质 铵盐与碱反应,如NH4Cl 与 Ca(OH) 2 Cu、C 等与浓 H2SO4或硝酸的反应 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。 电解饱和NaCl 溶液、 CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。 Cl2与 NaOHCa(OH)2反应 5置换反应的类型 置换反应的类型
11、1.金属金属 如 Fe Cu2 Fe 2Cu, 2AlFe 2O3Al2O32Fe 高温 2.金属非金属 (1) 固态金属气态非金属 如:Zn 2H Zn 2H 2, 2Na2 H2O2NaOHH2, 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (2)固态金属固态非金属 如: 2MgCO22MgO C 3.非金属非金属 (1) 固态非金属固态非金属 如: 2CSiO2 Si2CO (2)固态非金属气态非金属 如: CH2O(g) CO H2 (3)气态非金属固态非金属 如: Cl22KI 2KCl I2, Cl2H2S 2HClS O24HI 2I2 H2O (4) 气态非金属气态非金属 如: 2
12、F22H2O 4HF O2 (5)气态非金属液态非金属 如: Cl22HBr 2HCl Br2 4. 非金属金属 如: CCuO CuCO, 3H2Fe2O3 2Fe3H2O 6分步氧化的几种情况 分步氧化的几种情况 在中学化学中,常见的分步氧化如下: A O2 一定条件下 B O2 一定条件下 C 高温 点燃 高温 O2O2 高温 1、掌握一些特别的连续变化关系 (1) )( 222 酸或碱DCBA OHOO 323 222 HNONONONH OHOO (气体) 42322 222 SOHSOSOSH OHOO (气体) 322 222 COHCOCOC OHOO (固体) NaOHONa
13、ONaNa OHOO222 222 (固体) (2)A C B 气体 强碱 气体 强酸 A 为弱酸的铵盐: (NH4)2CO3或 NH4HCO3; (NH4)2S 或 NH4HS;(NH4)2SO3、 NH4HSO3 2. NH3 NO NO2 3. N2NO NO2 4.C CO CO2 5. Na Na2O Na2O2 6.RCH2OHRCHORCOOH 7特殊的反应条件 放电N2O22NO;3O22O3 光照 H2Cl 2HCl ; 2HClO 2HCl O2 ; 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 催化剂 2H2O2 2H2OO2 2KClO32KCl 3O2; 2SO2O2 2SO
14、3; N23H2 2NH3; 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO 2H2O 2CH3CH2OH O2 催化剂 2CH3COOH CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3H2O 2 与碱反应产生气体 O2O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 放电 放电 光照 光照 光照 MnO2 MnO2 MnO2 催化剂 高温、高压 Cu 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 、 单质 铵盐:OHNHNH 234 碱 8化合价变化 变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一,常考到
15、的元素有:Cl、S、N、C、Fe 等。 9物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2:1 或 1:1的特殊化合物有:Na2O、Na2O2类,H2O、H2O2类,CaC2、C2H4、 C2H2、C6H6类。 10物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓,除了熟记一般的转化网络如“铝三角” 、 “铁三角” 等外, 还要了解一些特殊的转化关系,例如: H2HCl HNO3 H2OH2O H2O O2 Na2O NaOH NaNa2O NaOH NaClNaClNaCl Cl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2MgCl2MgCl2(或把 Mg 换成 Cu)
16、Cl2HCl BaCl2 11与工业生产相关的主要反应 工业制漂白粉2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 工业合成氨N23H2 2NH3 氨的催化氧化 4NH35O24NO6H2O 电解饱和食盐水2NaCl2H2O 2NaOHH2 Cl2 电解制镁、铝MgCl2Mg Cl2; 2Al2O34Al 3O2 工业制玻璃 Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2; CaCO3SiO2 CaSiO3CO2 工业制硫酸 4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或 SO2SO2); 2SO2O2 2SO3;SO3H2O H2SO4 工业制粗硅SiO22CSi2CO 二、常见的突破
17、口: 抓住题目的突破口,是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的,也可能是隐性的。显性的突破口通常是 催化剂 高温、高压 催化剂 电解 电解 高温 高温 高温 点燃 催化剂 电解 高温 指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象;而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质 之间的转化关系。 2、物质状态 液态单质: Br2、Hg;液态化合物: H2O、H2O2、H2SO4、HNO 3 等; 气态单质: H2、N2、O2、F2、Cl2等;气态化合物:氧化物:CO CO2 NO NO2SO2 氢化物: C2H2 NH3H2S HX (并从特殊颜色气味相互反应等方面总结)
18、 3、反应现象或化学性质 (1)焰色反应:黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K 。 (2)与燃烧有关的现象: 火焰颜色:苍白色:H2在 Cl2中燃烧;(淡)蓝色: H2、CH4、CO 等在空气中燃烧; 黄色: Na 在 Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu 或 Fe 在 Cl2中燃烧; 白烟: Na 在 Cl2或 P 在空气中燃烧;白雾:有 HX 等极易溶于水的气体产生; 白色烟雾: P 在 Cl2中燃烧。 (3)沉淀特殊的颜色变化: 白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2Fe(OH)3;白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH Ag2O。 (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;
19、(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2; (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO; (7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2; (8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2; (9)在空气中能自燃的固体:P4; (10)遇 SCN 变红色、 OH 产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe3 ; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl 、BaSO4; (12)遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是: Cl 、Br 、I 。 (13)可溶于 NaOH 的白色沉淀: Al(OH) 3、H2SiO3;金属氧化物: Al2O3; (14)可溶于 HF 的酸性氧化物:
20、SiO2; (15)能与 NaOH 溶液反应产生气体的单质:Al 、Si、 ;化合物:铵盐; (16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐; (17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32 ; (18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO2、SO2、H2S; 溶液中存在的离子可能是:CO3 2、HCO 3 ;SO32 、HSO 3 ;S2 、HS ; (19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N; (20)与酸、碱都能反应的无机物:Al、Al2O3、Al(OH) 3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等; (21)能与水反应生成气体的物质:K、N
21、a、NaH;Na2O2、CaC2及 Mg3N2、Al2S3等; (22)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)2、Ca(OH)2与 NH4HCO3、(NH4)2SO4等; (23)先沉淀后溶解的反应:Ca(OH)2+CO2、AgNO3 氨水、 Al3 +OH 、AlO 2 +OH 、Ba(OH) 2+H3PO4等; (24)见光易分解的物质:HClO、HNO3、AgCl 、AgBr 、AgI ; (25)使用催化剂的反应:合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。 一金属部分: 题眼归纳 1. 特征现象 : (1) 焰色反应: Na +(黄色)、K+(紫色) (2) 浅黄色固体: S或
22、 Na2O2或 AgBr (3) 有色溶液: Fe 2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、 Cu2+(蓝色)、 MnO 4 - (紫色) 有色固体:红色(Cu 、Cu2O 、 Fe2O3) 、红褐色 Fe(OH)3 蓝色 Cu(OH)2 黑色( CuO 、FeO 、FeS 、 CuS 、 Ag2S 、 PbS ) 黄色( AgI、Ag3PO4)白色 Fe(0H) 2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体: Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) (4) 特征反应现象: )()( 32 OHFeOHFe红褐色白色沉淀 空气 (5) 既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体:S2O3 2-
23、 +2H +=S +SO 2+H2O (Na2S2O3 + H2SO4) (6) 溶液颜色变为浅绿色, 并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl (7)通 CO2变白色浑浊:石灰水(过量变清)、Na2SiO3、饱和 Na2CO3、浓苯酚钠、 NaAlO 2 2. 基本反应 : (1)与水反应产生气体或沉淀: 1 单质 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa 2 化合物 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 3 双
24、水解 : 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与 (2)既能酸反应,又能与碱反应 单质: Al 、Si 化合物: Al2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 如: Al 3+ Al(OH)3AlO2 - A C B 气体 气体 强碱 强酸 (3)置换反应: 金属金属 铝热反应 盐金属盐金属 .2 . 1 金属非金属 CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 )、活泼金属( (4) 分解反应 : 23 322 2 OKClKClO MnO , 硝酸盐
25、223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu (3) 电解反应 : 电解 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl (OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融 钠溶液)如电解硫酸钠、氢氧化 二非金属部分: 题眼归纳 1非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应: 322 223 322 2222 23 6454 22 22 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH MnO 催化剂, 催化剂, 催化剂, 2置换反应: (1)非金属非金属 )、(、 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFO
26、HF 2)( 22 422 2222 22 2 222 (2)非金属金属 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 3归中反应: 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O 4分解反应: 受热分解产生2 种或 3 种气体的反应: 铵盐 SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 )( )( )( 5特征网络: 通式:)( 222 酸 或 碱DCBA OHOO 323 222 HNONONONH OHOO (气体) 42322 222 SOHS
27、OSOSH OHOO (气体) 322 222 COHCOCOC OHOO (固体) NaOHONaONaNa OHOO 222 222 (固体) 6特征反应 与碱反应产生气体 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 、 单质 铵盐:OHNHNH 234 碱 (2)与酸反应产生气体 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、 、 、 非金属 、 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓
28、 23 2 3 2 2 23 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 化合物 7三角转化关系: 【考纲要求】2卤族元素典型的非金属(氯元素的知识网络) 一、卤素 【知识网络 】 【易错指津 】 1分清氯水、溴水的成分,反应时的作用和褪色的原理。 氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO ,使其成分复杂且随着条件的改变,平衡发生 移动, 使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时,要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的 HClO 能使有色物质被氧化而褪色。反之,也有许多物质能使氯水、溴水褪色,发生的变化可属物理变 化(如萃取),也可属化学变化,如歧化法(
29、加碱液)、还原法(如Mg 、SO2等) 、加成法(加不饱和的 有机物)等。值得一提的是有时虽然发生化学变化,但仍生成有色物,如Br2与 Fe 或 KI 反应。 2区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。 萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶 的两种液体,而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。 一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的 明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。 命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上
30、下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃 取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒” 的顺序。为确保液体顺利流出,一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐,与大气相通。 二、 碳族元素 【知识网络 】 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O 2Fe2+Cl2=2Fe 3+2Cl- 2I -+Cl 2=I2+2Cl - S2-+Cl 2=S+2Cl - SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8NH3+3Cl2=N
31、2+6NH4Cl HCl HClO (强氧化性) H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4 + CO2 Cl- Ag + MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H +、CO 2 电解Na AgNO3 Cl2 ( 黄 绿 色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、 电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属 2Fe+3Cl2=2FeCl 3 Cu+Cl2=CuCl2( 生成 高价 ) 非金 H2+Cl2=2HCl 自身 氧化 NaCl AgCl CO2 H2SiO3 H +、 CO 2+H2O NaO C NaO HCl、FeCl3、SiO2 Mg O2 HNO3、H2SO4、 O2、 CuO 、 O2 Fe O C CO2+ H2O CaCO H2H2O CaCCa(OH)CaO Ca(HCO3) Na2CO3、 C CaO CO CONa2CO CaCl2 Ca(OH)2 Na2O、 CH4 高温 Si SiO Na2SiO SiCl4 H4SiO SiC O2、FeO CaCO SiO2 SiO H2 Cl H2O SiF4 HF
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