高二化学第一学期知识点整理.pdf
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1、1 高二化学上册知识点总结 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料钢铁 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3Fe3O4 铁元素化合 价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 俗名铁红磁性氧化铁 氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物 与非氧化性 酸反应 FeO+2H + =Fe 2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe 3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe 3+ + Fe 2+4H 2O 与还原剂反 应 FeO+CO Fe+CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 用途红色油漆和涂 料
2、;赤铁矿是炼 铁原料 注:3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO +5H2O 2 2. 铁的氢氧化物 (1)氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备 如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀:Fe 2+容易被氧化 , 所以要 新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO 4溶液上加隔氧剂 (如苯), 为了防止滴加 NaOH 时带入空气 , 可将吸收 NaOH 的长滴管伸入 FeSO4溶液液面下 ,再挤出 NaOH 溶液。 Fe(OH)3受热分解: 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (2)铁的两种氢氧化物的比较 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色、态白色固体红褐色固体 溶解性难溶
3、于水难溶于水 与盐酸的 反应 Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H + =Fe2+2H 2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Fe(OH)3+3H + =Fe 3+ +3H 2O 与硝酸 的反应 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO +8H2O 3Fe(OH)2+10H +NO 3 - =3Fe 3+NO +8H2O Fe(OH)3+3HNO3( 稀)=Fe(NO3)3+ 3H2O Fe(OH)3+3H +=Fe3+3H 2O 与还原性酸 的反应 Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O Fe(OH)
4、2+2H + =Fe2+2H2O 2 Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H 2O+I2 2Fe(OH)3+6H + +2I- =2Fe 2+ 6H2O+I2 热稳定性分解产物复杂2 Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 3 (3)Fe 3+ 、Fe 2+的检验: Fe 3+的检验 : 向 Fe3+盐溶液中滴加 KSCN溶 液 现 象 : 溶 液 变 红 色 , FeCl3+3KSCN=Fe(SCN) 3+3KCl; Fe 3+3SCN- =Fe(SCN)3(红色) 向 Fe 3+盐溶液中滴加 NaOH 溶液 现象:有红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl; Fe
5、3+3OH- = Fe(OH)3红褐色 Fe 2+的检验 : 向 Fe2+盐溶液中滴加 KSCN 溶液,再滴加氯 水。 现象:先无现象,加氯水后溶液呈红色 反应方程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl 向 Fe 3+盐溶液中滴加 NaOH 溶液 现象:产生白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变成红褐色 沉淀 反 应 方 程 式 : FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2 +2NaCl ; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红褐色 (4)Fe 、Fe 2+、Fe3+的相互转化 4 aFe只具有还原性,可以被氧化剂化 (1) 与弱氧
6、化剂反应 Fe 能被S、Cu 2+、H+等较弱氧化剂氧化为 Fe 2+,如 Fe+S=FeS , Fe+Cu 2+=Fe2+Cu 。 (2) 与强氧化剂反应 Fe能被 Cl2、HN03等强氧化剂氧化为Fe 3+,如:2Fe+3C1 2=2FeCl3 bFe 2+既具有氧化性又具有还原性 (1) 与强氧化剂反应 Fe 2+遇到强氧化剂 ( 如 Cl 2、HN03、KMn04)时,被氧化为 Fe 3+, 2Fe 2+C1 2=2Fe 3+2C1- 。 (2) 与强还原剂反应 当 Fe 2+遇到 C、Al 、Zn、C0 等强还原剂时,可以被还原为Fe, Fe 2+Zn=Zn2+Fe, cFe 3+具
7、有较强氧化性,可被还原为 Fe 2+ 或 Fe (1)Fe 3+被强还原剂 C、 C0、 Al 等还原为 Fe, 如: Fe 203+3CO=2Fe+3C02、 Fe203+2A1=2Fe+Al203。 (2)Fe 3+被弱还原剂 Fe、Cu 、I- 等还原为 Fe 2+,如:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。 (3) 亚 铁盐保存时,为了防止被氧化为铁盐,通常在溶液中加少量还 原铁粉或铁钉。 8.2 铝和铝合金的崛起 一、 铝的重要化合物 1、Al2O3 5 物理性质:氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很高,可用来制造耐火 材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。用途:冶炼金属铝的原 料,也是
8、良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体,俗称刚玉, 硬度仅次于金刚石。熔融的Al2O3被电解生成铝和氧气。 化学性质:Al2O3是两性氧化物: 既能与酸反应生成盐和水, 又能与碱 反应生成盐和水的氧化物。 a、与酸反应:(硫酸)Al 2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al 2O3+6H + =2Al 3+ +3H2O b、与强碱反应( NaOH):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al 2O3+2OH - =2AlO 2 - +H2O 2、氢氧化铝 Al(OH)3 Al(OH)3的实验室制法 【实验 3-7】往盛有 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 反应方
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