高考化学实验大题.pdf
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1、实验探究题 1.(2016 全国卷 I(14 分) )氮的氧化物( NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件 下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题: (1)氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为_。 欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_(按气流方向, 用小写字母表示) 。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器 X 中,硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂, 充入 NO2(两端用夹子K1、 K2夹好)。在一定温度下按图示装置进 行实验。 操作步骤实
2、验现象解释原因 打开 K1,推动注射器活塞, 使 X 中的气体缓慢充入Y 管中 Y 管中_ 反应的化学方程式 _ 将注射器活塞退回原处并固定, 待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚 打开 K2_ _ 2.(2016 全国卷( 15 分) )某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L 的溶液。在 FeCl2液中需加入少量铁 属,其目的是 _。 (2)甲组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水,再加入1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明Cl2可将 Fe 2+氧化。 FeCl 2溶液与氯水反应的
3、离子方程式为 _。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml 煤油,再于液面 下依次加入几滴氯水和l 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是_。 (4) 丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI溶液,加入 6mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支 试管中进行如下实验:学.科网 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色; 第二只试管中加入1 滴 K3Fe(CN) 6 溶液,生成蓝色沉淀: 第三支试管中加入1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。 实验检验的离子是_ (填离子符号) ;实验和说明
4、: 在 I-过量的情况下, 溶液中仍含有 _ (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液 变成棕黄色,发生反应的 离子方程式为 _;一段时间后溶液中有气泡出现,并放热随后有红褐色沉淀生成。产生气 泡的原因是 _;生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。 3.(2016 全国卷 III(14分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒 剂。学 .科网.以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备 (1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是 使沉淀颗粒长大,有利于 _。
5、(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是_(填标号)。 a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 (3) 步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体, 此时溶液呈 _性 (填 “ 酸” 、“ 碱” 或“ 中” ) 。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_ 。 (4) 步骤中反应的化学方程式为_, 该反应需要在冰浴下进行, 原因是 _。 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石
6、灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到 过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_,产品的缺点是 _。 4.(2016 海南卷(8 分) )KAl(SO4)2 12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。 实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al ,含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下 图所示。回答下列问题: (1)为尽量少引入杂质,试剂应选用_(填标号) 。 a.HCl 溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。 (3) 沉淀 B 的化学式为 _; 将少量明矾溶于水, 溶液呈弱酸性,其原因是 _。 (4)已知: Kw=1
7、.0 10-14,Al (OH)3 AlO2 -+H+H 2O K=2.0 10 -13。Al(OH) 3溶 于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于_。 5.( 2016 江苏卷( 12 分) )过氧化钙( CaO2 8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1) Ca(OH)2悬浊液与 H2O2溶液反应可制备CaO2 8H2O。Ca(OH) 2+H2O2+6H2OCaO2 8H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH) 2,其目的是 _。 (2)向池塘水中加入一定量的CaO2 8H2O 后,池塘水中浓度增加的离子有 _(填序号)。 A.Ca 2+ B.H + C.CO3 2 D.OH (3
8、)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性 KI 溶液,生成 MnO(OH) 2沉淀, 密封静置; 加入适量稀H2SO4, 待 MnO(OH) 2与 I 完全反应生成 Mn 2+和 I 2后,以淀粉作指示剂, 用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下: O2 2 Mn MnO(OH)2 I I2 2 32O S S4O6 2 写出 O2将 Mn 2+氧化成 MnO(OH) 2的离子方程式: _。 取加过一定量CaO2 8H2O 的池塘水样 100.00 mL ,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.01000 molL 1 Na2S2O3标准溶
9、液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg L 1 表示),写出计算过程。 6.( 2016 江苏卷( 12 分) )焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。实验 室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下, 控制反应温度在40左右,向 Na2CO3过饱和溶液中通入SO2, 实验装置如下图所示。 当溶液 pH 约为 4 时,停止反应。在20左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O (1) SO2与 Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和 CO2,其离子方程式为_。 (2)装置 Y 的作用是 _。 (3)析出
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- 高考 化学 实验
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