高考化学选修三简答题汇总.pdf
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1、一、熔沸点问题(晶体结构、氢键) 1、氯化铝的熔点为190,而氟化铝的熔点为1290,导致这种差异的原因为 【答】 AlCl3是分子晶体,而 AlF3是离子晶体。 2、P4O10的沸点明显高于P4O6,原因是: 【答】 都是分子晶体,P4O10的分子间作用力高于P4O6 3、H2S 熔点为 -85.5,而与其具有类似结构的H2O 的熔点为0,极易结冰成固体,二者物理性质出 现此差异的原因是: 【答】 H2O 分子之间极易形成氢键,而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。 4、二氧化硅的熔点比CO2高的原因: 【答】 CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体。 5、CuO 的熔点比CuS 的高,原
2、因是: 氧离子半径小于硫离子半径,所以CuO 的离子键强,晶格能较大,熔点较高。 6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低,原因是: 【答】 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力更大。 乙二胺分子( H2N CH2 CH2 NH2)中氮原子杂化类型为SP3,乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺,但 乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是: 【答】 乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键。 7、丙酸钠( CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解,水解产物有丙酸(CH3CH2COOH )和氨基乙酸 (H2NCH2COOH ) ,H2NC
3、H2COOH 中 N 原子的杂化轨道类型为SP 3 杂化, C 原子的杂化轨道类型为SP3、 SP2杂化。常温下丙酸为液体,而氨基乙酸为固体,主要原因是: 【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键,而氨基乙酸分子中,羧基和氨基均能形成分子间氢键。 8、NH3常用作制冷剂,原因是: 【答】 NH3分子间能形成氢键,沸点高,易液化,汽化时放出大量的热,所以能够做制冷剂。 9、比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因: GeCl4GeBr4GeI4 熔点 /-49.526146 沸点 /83.1186约 400 【答】 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为都是分子晶体,其组成
4、和结构相似的物质,随分子量 增大,范德华力增大,熔沸点上升。 10、东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)文明中外,曾主 要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。氨的沸点(“ 高于 ” 或 “ 低于 ” )膦( PH3) ,原因是: 【答】 高于氨气分子间存在氢键,分子间作用力强 11、砷化镓( GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。GaF3的熔 点高于 1000, GaCl3的熔点为 77.9,其原因是: 【答】 GaF3是离子晶体, GaCl3是分子晶体,离子键比范德华力强 12、A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素,A 2-
5、和 B+具有相同的电子构型: C、D 为同周期元 素, C 核外电子总数是最外层电子数的3 倍; D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题(2)单质 A 有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是: 【答】 O3都是分子晶体,O3的相对分子质量大,范德华力大,沸点高。 13、乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是: 【答】 CH3COOH 存在分子间氢键 14、硅烷 (SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是: 【答】 同是分子晶体,硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越 强(或其他合理答案) 15、硝酸和尿素的相对分子质量接近,但常温下
6、硝酸为挥发性液体,尿素为固体,请解释原因: 【答】 尿素分子间存在氢键,使其熔沸点升高,而硝酸分子内存在氢键,使其熔沸点降低 16、氮化铝熔点22000C,其晶体类型是,氮化硼的熔点比氮化铝高,其原因是是: 原子晶体;同为原子晶体,硼原子半径小于铝原子半径,氮化硼中共价键键能较大 二、溶解性问题(相似相溶原理、氢键): 1、氨气极易溶于水的原因为: 【答】 氨气和水都是极性分子,相似相溶;氨气与水分子间能形成氢键。 2、水由液体形成固体后密度却减小,原因为: 【答】 水在形成晶体时,由于氢键的作用使分子间距离增大,空间利用率降低,密度减小。 3、HF 和 HCl 在水中的溶解度HF较大,原因是
7、: 【答】 HF 与水分子之间能形成氢键,氢键的存在能增强物质在水中的溶解性,所以HF 和 HCl 在水中 HF 的溶解度较大。 4、某同学用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀,继续滴加氨水 沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出Cu(NH3)4SO4H2O 晶体,请解释 加入乙醇后析出晶体的原因: 【答】 乙醇分子极性比水分子弱,加入乙醇后溶剂的极性减弱,溶质的溶解度减小。 5、乙醇在H2O 中的溶解度大于H2S,其原因是: 【答】H2O 分子与 C2H5OH 分子间易形成氢键,而H2S 与 H2O 分子间不能形成氢键 6、 H2O 与
8、 CH3CH2OH 可以任意比例互溶的原因: 【答】 都是极性分子;H2O 与 CH3CH2OH 可形成分子间氢键 7、硼酸晶体结构如图,晶体中存在的作用力有_;加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是: 【答】 范德华力、氢键、共价键;加热破坏了硼酸分子之间的氢键 8、咖啡因对中枢神经有兴奋作用,其结构简式如下左图。常温下,咖啡因在水中的溶解度为2g,加适 量水杨酸钠 C6H4(OH)(COONa) 可 使其溶解度增大,其原因可能是 _,分子中氮原 子的杂化类型有_。 【答】 三、键角问题: 1、CH4的键角大于NH3的原因为: 【答】 CH4中都是 C-H 单键 ,键与键之间的排斥力一样,所以
9、是正四面体109.5 度,而 NH3有未成键的孤对电 子,孤对电子间的排斥力孤对电子对化学键的排斥力化学键间的排斥力,所以由于孤对电子的排斥,键角要 小于没有孤对电子排斥的CH4的键角 .而孤对电子越多 ,排斥力越大。 2、NF3的键角小于NH3键角的原因为: 【答】 F 的电负性比H 的大, NF3中 N 上的孤对电子偏向 N,而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。 3、高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N Si N _ Si N Si(填 “ ”“ NH3H2O,请分析可能的原因: 【答】 CH4分子中无孤对电子, NH3分子中含有1 对孤对电子, H2O 分子中含有2 对孤对电子,对成键电子
10、 对的排斥作用依次增大,故键角逐渐减小。 6、NF3的键角 _”“ 孤电子对与 键电子对间的排斥力 键电子对间 的排斥力。由于孤电子对成键电子的排斥作用,使得成键电子间夹角变小,H2O 中有两对孤对电子,NH3 中有一对孤对电子,固H2O 中键角比 NH3更小。 10、H2S 键角比 H2Se大的原因: 【答】 电负性 S大于 Se,共用电子对离S 近,共用电子对间的排斥力大 11、比较 NH3和 Cu( NH3)4 2+中 HNH 键角的大小: NH3_ Cu( NH3)4 2+(填“”或“”) , 并说明理由: 【答】 四、电子排布问题: 1、氧元素的第一电离能小于氮元素,原因是: 【答】
11、 氮原子的2p 轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是,氧原子的原子核对电子的吸引能力弱于 氟离子。 2、尿素 CO(NH2)2分子中 N、O 元素的第一电离能NO ,原因是: 【答】 N 元素的 2P 能级为半充满,是较稳定的结构,失去1 个电子需要的能量多,所以第一电离能NO。 3、比较 Mn 和 Fe 的电离能数据可知:气态Mn 2+再失去一个电子比气态 Fe2+再失去一个电子难。对此, 你的解释是: 【答】 Mn 2+的 3d 轨道电子排布为半充满状态,较稳定;而 Fe2+的 3d 轨道电子数为6,不是较稳定的状态。 4、元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol ,
12、INi=1753kJ/mol ,ICuINi的原因是: 【答】 Cu+核外电子排布呈全充满状态,比Ni +稳定,难以失去电子 5、某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d 94s2,该排布式违背了 洪特规则特例。简单金属离 子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关,Cu+呈无色,其主要原因可能是: 【答】 价层无未成对电子。 6、P和 S 是同一周期的两种元素,P 的第一电离能比S大,原因是: 【答】 P 的 p 亚层是半充满状态,比较稳定,所以第一电离能比硫的大 7、从原子结构角度分析Fe2 和 Fe 3的稳定性相对强弱: 【答】 Fe2 :Ar3d 6,Fe3:Ar3d5,Fe3的
13、 3d 能级电子为半充满的稳定状态,故稳定性: Fe 3Fe2。 8、A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据,回答问题: 电离能 /kJ mol 1 I1I2I3I4 A9321 82115 39021 771 B7381 4517 73310 540 写出 A 原子的核外电子排布图_, Al 原子的第一电离能_(填“ 大于 ”“小于 ” 或“ 等于 ”)738 kJ mol 1,原因是: 【答】小于由表中数据判断B 为 Mg,其最外层电子排布式为3s2,而 Al 最外层电子排 布式为 3s23p1,当 3p 处于全充满、半充满或全空时较稳定,因此,失去p 能级的 1 个电子相对比较容易。
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